【正文】 ：金屬及其化合物復習教案第三章《金屬及其化合物》【課標要求】： 知識與技能要求：1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學共性。2了解fe與al分別與o2的反應，al2o3的保護作用，掌握al與naoh溶液的反應。3了解常見合金的性能及用途第一講 《金屬的化學性質》地殼中含量最多的金屬元素是：%，第二位：%。大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。原因：金屬元素外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而性質活潑?！舅伎寂c交流】舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應？一、金屬與非金屬的反應 1：na和o2反應（1）常溫下【實驗探究1】用小刀從中間切開，觀察鈉切面的顏色變化銀白色逐漸變暗（顏色：白色固體）（2）鈉的燃燒?！緦嶒炋骄?】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。描述實驗現(xiàn)象：金屬先熔化，反應可表示為： 2na + o2（顏色：淡黃在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體na2o2色固體）注意：①用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾觀察現(xiàn)象，③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。鋁與氧氣的反應 4al+3o2 點燃 2o3 【實驗探究1】 用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動 實驗現(xiàn)象 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落【實驗探究2】 用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動實驗現(xiàn)象： 熔化的鋁仍不滴落原因： 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜【歸納小結】 ①金屬的活動性越強，與氧氣反應就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應時反應條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應。②金屬和氧氣反應一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但鈉在氧氣中燃燒生成na2o2，鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4。③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可以保存內層金屬鎂、鋁。二、金屬和水的反應 【實驗探究】 na和燒杯里的水作用：現(xiàn)象：反應劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動，嘶嘶作響，溶液變紅。．．．．．【思考討論】①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應該如何處理？（不能，因能和水反應。應用細砂）②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學反應；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔 222++oh2 絕空氣。不能保存在汽油中，因汽油易揮發(fā)，使鈉暴露在空氣中，發(fā)生火災。不能保③將一小塊金屬鈉投入cuso4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學方程式。(觀察到現(xiàn)象：反應劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中同鐵和水反應鐵不能和冷水、熱水反應但能和水蒸氣反應鐵與水蒸氣反應的實驗裝置見課本p50(引導學生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應,)【實驗探究】現(xiàn)象：點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應【實驗探究】（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mlnaoh溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。（2）將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。鋁既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，都能產(chǎn)生一種可燃性氣體3+【思考討論】在上述實驗中，為什么鋁片放入鹽酸和naoh溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？由上述實驗還能得出哪種物質既能與鹽酸反應，又能與naoh溶液反應？（1（2）、物質名稱：23 第二講 《幾種重要的金屬化合物》一、鈉的重要化合物請同學回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差異？請寫出反應的化學方程式。4na + o22o（白色固體；鈉表面變暗）2na + o2o2（淡黃色固體；火焰呈黃色）氧化鈉和過氧化鈉【思考1】na2o是一種堿性氧化物，其化學性質與氧化鈣類似，具有堿性氧化物的通性。你能列舉出其主要的化學性質嗎？（1）【演示實驗35】na2o2和水反應實驗現(xiàn)象 所得結論 有大量氣泡產(chǎn)生 過氧化鈉與水劇烈反應產(chǎn)生氣體 帶火星木條復燃 有氧氣產(chǎn)生 試管外壁溫度升高 反應放熱酚酞試液變紅后褪色有堿生成，na2o2氧化性應強 na2o2也是氧化物，但它不屬于堿性氧化物，因還生成了o2（2）na2o2和co2反應 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 【思考討論】1過氧化鈉與水反應，na2o2與co2反應，找出反應中的氧化劑和還原劑。過氧化鈉極易與水、二氧化碳反應在實驗室里應如何保存它呢？ 隔絕空氣、遠離易燃物、密封保存。3過氧化鈉為什么可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源 【歸納與整理】 鈉的氧化物（1）【實驗探究】na2co3和nahco3在水中的溶解性篇五：高一化學教案 金屬及其化合物(1)第四講 章末測試與總結復習目標：掌握金屬單質的共性(物理性質)和金屬化學性質；掌握na2o、na2ona2conahcofe(oh)al(oh)3等幾種重要的金屬化合物的性質； 工業(yè)制法 hal hno3 fe2 電解 h2o alo(熔)2 3+ + ohal(oh) h2oalcl33h4oh4h+al(oh)3 h+oh二、掌握有關鐵的轉化關系2+3+ fe、fe、fe之間的相互轉化關系，可用如下大鐵三角關系圖說明。fei2 hno(強氧化劑)(較弱氧化劑)sh2so4(濃)h+ co 等 cu2+等、(還原劑)fe、zn、cu、h2s、ki等 fe2+ fe3+ clohnoh2so4(濃)、kmno4(h+等（強氧化劑）h2o naalo2 【例1】（2002年全國高考19題）如圖所示已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元(1)甲是__________，乙是__________。(2)甲與丙反應生成x的化學方程式是__________。解析：（1）由②得知，甲必為短周期中的負三價元素n或p，又由常見反應知甲只能為 n。由③得知，乙必為短周期負二價元素，只有0符合。（乙為s時，分別與丙、丁反應比不為1：2）（2）丙、丁也可互換。均符合題意。1）當丙為mg時，丁為h2。2）當丙為h2時，則丁為mg。答案：（1）甲是n2，乙是o2。（2）n2+ +3mg mg3n2（或n2+3h22nh3）；（3）o2+2h2=2h2o（或2mg+o2=2mgo）?！纠?】(2001廣東高考試題)將等物質的量的兩種氧化物溶于100ml硫酸，而后逐滴加．當加入的氫氧化鈉的體積v1=50ml時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨氫氧化鈉的加入量逐漸增加．當氫氧化鈉的體積v2=650ml時，沉淀量達到最大值，繼續(xù)滴加氫氧化鈉時，沉淀量逐漸減?。敃r，沉淀量不再改變．(1)最初加入的50ml氫氧化鈉溶液的作用是什么？(2)計算所用硫酸的濃度．(3)試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質的量．分析：本題考察的知識點是物質的量在化學反應中的應用及兩性氧化物的性質等基礎化學知識和簡單的推理計算能力和思維的整體性．從題目中可以得知這兩種化合物都為金屬氧化物，溶于酸后加入氫氧化鈉50ml才開始有沉淀析出，證明硫酸是過量的．這部分氫氧化鈉是來中和過量的硫酸的。當又滴入600ml氫氧化鈉時金屬離子完全沉淀，再加入100ml氫氧化鈉時有一種金屬氫氧化物沉淀恰好被溶解完，．，．由此可以推出其化合價為+3價，必為三氧化二鐵。解答：(1)中和過量的硫酸＋(2)沉淀量最大時所用oh的物質的量與100ml強酸中h的物質的量相等，＋＋n(oh)==，故n(h)，故n(h)，硫。（3）由題意知，其中一種氧化物為al2o3，根據(jù)al(oh)3+oh=alo2+2h2，該反應用去的 n(naoh)=()l=(oh)，而al2o3為 3++3oh=al(oh)3,生成al(oh)。而生成另一種氫氧化物，且已知兩種氧化物的物質的量相等，故另一種氧化物也是三價金屬的氧化物，且不溶于過量堿溶液中，可知其為fe2o3。 點悟：本題的易錯點是將50ml氫氧化鈉中和的硫酸當作100ml硫酸中的全部硫酸，求．根據(jù)氧化物不溶于氫氧化鈉認為是氧化鎂或氧化鐵的確定缺乏說服力，沒有任何說明直接得出結論．在作題目時要言之有據(jù)．【例3】(2004年全國理綜ⅲ，26)粉末狀試樣a是由等物質的量的mgo和fe2o3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量a進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質b生成；②另取20 g moll?1鹽酸中，得溶液c；③將①中得到的單質b和溶液c反應，放出 l（標況）氣體，同時生成溶液d，還殘留有固體物質b；④用ks溶液檢驗時，溶液d不變色。請?zhí)羁?(1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是，產(chǎn)物中的單質b是。(2)②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是。(3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是。2＋2＋(4) l，則該溶液中c（mg）為__________，c（fe）為__________?！厩山馑悸贰吭O試樣a中mgo、fe2o3的物質的量依次為x、y。由題意有如下變化關系：因為所加hcl中的氫原子全部進入h2o和h2中，所以，據(jù)氫元素守恒有： 1n(h2o)=n(hcl)－2n(h2)]=； 2 而水分子中的氧原子全部來自兩種金屬氧化物中，所以，據(jù)氧元素守恒有： n(h2o)= n(mgo)+3n(fe2o3)，=x+3x，解得x=；又因為hcl中的氯原子最終全部進入溶液d的mgcl2和fecl2中，所以，根據(jù)氯元素守恒有：n(hcl)=2n(mgcl2)+2n(fecl2)，=2+2y，解得y=＋12＋1因此，d溶液中c（mg）= =l；c（fe）=l。 l l 【例4】(2003年廣東高考題)取一定量的na2conahco3和na2so4固體的混合物與－l過量鹽酸反應， co（標準狀況），l2 －1－1ba(oh)2溶液， g，l鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量?！厩山馑悸贰勘绢}涉及的反應方程式有四個：na2co3＋2hcl==2nacl＋h2o＋co2↑；nahco3 2－2＋＋－＋hcl==nacl＋h2o＋co2↑；so4＋ba==baso4↓；h＋oh==h2o。按常規(guī)思路需分步進行計算，非常繁瑣。而運用元素守恒關系則可不必寫方程式而快速作答：設 na2conahco3和na2so4的物質的量分別為x、y、z。 沉淀應該為baso4（），而反應中加入的ba(oh) 2＋2－＝，所以，ba有剩余（=），so4反應2－完全，因此，即z=。 據(jù)碳元素守恒有 x+y=n(co2)=1??① mol因為最后所得溶液中的溶質有nacl和bacl2。據(jù)鈉元素守恒可知：n(nacl)=2n(na2co3)+n(nahco3)+2n(na2so4)=（2x+y+2z）mol 據(jù)氯元素守恒又有n(nacl)+2n(bacl2)=n(hcl)即112x+y+2z+2=l+l= 整理得 2x+y= ??②解①②聯(lián)立方程組得 x=，y= 所以，na2co106g/mol=、 16小題，每小題3分，共48分） a．家用的鋁窗b．建筑用的鋼筋c．鑄造用的黃銅 d．溫度計用的水銀2．國際上推廣使用中國鐵鍋，這是因為鐵鍋a．是單質 b．含碳，屬混合物 c．化學性質活潑d．易使食物中含人體所需的鐵元素，可用于治療胃酸過多的是 與nahco3的敘述錯誤的是 ．． ，na2co3比nahco3劇烈 ，而na2co3不能 ，可向溶液中加入 ，其產(chǎn)物的顏色按紅色、淡黃色、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中燃燒；②fecl3溶液滴入ks溶液；③無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。a.②①③b.③②①c.③①② d.①②③8.（2006全國ⅱ，8）下列反應的離子方程式書寫正確的是3＋－＋a 氯化鋁溶液中加入過量氨水：al＋4nh3h2o＝alo2＋4nh4＋2h2o 2＋－－b 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：ca＋oh＋hco3＝caco3↓＋h2o ＋2＋c 碳酸鈣溶于醋酸：caco3＋2h＝ca＋co2↑＋h2o 2＋3＋－d 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe＋cl2＝2fe＋2cl (oh)2溶液，當so4沉淀完全時，鋁元素的存在形式是 3＋a．a(chǎn)l(oh)3和al b．a(chǎn)l(oh)3和alo2c．全部為al(oh)3 d．全部為alo2 ＋2＋2＋3＋、mg、fe和al四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是＋2＋2＋3＋a．nh4 b．mgc．fe d．a(chǎn)l 、al、fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應時，放出的氫氣質量相等，則下列說法中正確的是 ：9：28 ，在加入下列物質后，會有三價鐵生成的是 ，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是a．naoh b．nh3h2o c．a(chǎn)gno3 d．bacl2 ，能大量共存的離子組是＋2＋—2—＋3＋—、mg、mnoso4 、al、nocl ＋＋—2＋＋—、na、alo、no3 、k、hcooh ①h2 ②co ③co和h2 ④hcooch3 ⑤hooccooh a、全部 b．僅④⑤c、僅①②③ d．除⑤以外，逐滴加入稀hcl的圖象是二、填空題（本題含5小題。共43分）17.（13分）紅磚是用粘土高溫燒結而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料(1)根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式）__________________(2)為了檢驗你的猜測是否正確，請設計一個實驗方案，簡要地寫出各步操作過程以及最后的實驗分析和結論，涉及化學反應的寫出化學方程式（實驗用品任取，該實驗分幾步自已決定，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）實驗步驟：① 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。②③