蘇教版化學(xué)必修2微粒之間的相互作用力微粒間的作用力同步測(cè)試-資料下載頁(yè)
2024-12-05 03:31本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】A．分子內(nèi)相鄰的原子之間B。分子間作用力比化學(xué)鍵強(qiáng)的多。6．判斷物質(zhì)在下列變化過(guò)程中克服的微粒之間的作用力的類型。硫化氫受熱分解生成硫和氫氣：_______________；氯化鈉晶體熔化________________。7．下列變化中：①I(mǎi)2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是______________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是。醫(yī)學(xué)研究所研制的小分子團(tuán)水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時(shí)的如廁難題。新型小分子團(tuán)“壓縮”。水，具有飲用量少、滲透力強(qiáng)、生物利用率高、在人體內(nèi)儲(chǔ)留時(shí)間長(zhǎng)、排放量少的特點(diǎn)。次飲用125mL小分子團(tuán)水，可維持人體6小時(shí)正常需水量。熱至1000℃以上的高溫。氣壓下，水可以結(jié)冰，稱為“熱冰”。而另外三個(gè)選項(xiàng)均為離子化合物，是以離子鍵。大，分子間作用力隨分子間距離增大而減小。分子晶體內(nèi)的共價(jià)鍵均不能被破壞。時(shí)，只能電離出Na+和HSO4—。
【正文】 H2O穩(wěn)定是因?yàn)?O— H鍵鍵能較大，而氫鍵只會(huì)影響水的物理性質(zhì)。 解析：碘和干冰都是分子晶體，克服分子間作用力； B 選項(xiàng)二氧化硅克服共價(jià)鍵； C 選項(xiàng)硝酸鉀克服的是離子鍵，苯克服分子間作用力； C 選項(xiàng)食鹽克服離子鍵。 12. C 提示：水變成小分子團(tuán)水是物 理變化，水分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)都不變。 13． D 解析：：可先由原子半徑及化合價(jià)數(shù)據(jù)，利用元素周期表及周期律分析， L 與 R同主族， L 半徑大于 R，則 L 為為 Mg， R 為 Be，而 M 顯＋ 3 價(jià)，且半徑小于 L 但大于 R，可知 M 為 Al； Q 和 T 均可顯 — 2，但 Q 還可以 顯＋ 6價(jià)，而 T 不可，可知 T 為 O， Q為 S。A項(xiàng)中 L 為 Mg， R 為 Be，與稀鹽酸反應(yīng)速率： LR 是正確的； B 項(xiàng) M 與 T 形成的化合物為 Al2O3是兩性氧化物； C 項(xiàng)中的 H2S 不能形成氫鍵； D 項(xiàng) L 形成的陽(yáng)離子要比 Q 形成的陰離子少一個(gè)電子層。 14．提示：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其物理性質(zhì)（熔 沸點(diǎn)、密度等）與分子間作用力或氫鍵有關(guān)，化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)鍵有關(guān)。 （ 1）使水汽化克服的是分子間作用力，使水分解克服的是共價(jià)鍵，共價(jià)鍵比分子間作用力大得多。 （ 2） H— I 鍵鍵能比 H— Br 鍵鍵能小。 （ 3） N≡ N鍵鍵能很大，所以在常溫下氮?dú)夂芊€(wěn)定。在高溫下， N≡ N鍵被打開(kāi)，氮?dú)饩湍芎蜌?、氧及許多金屬發(fā)生反應(yīng)。 （ 4）熔融的氯化鈉中可以自由移動(dòng)的 Na+和 Cl— ，所以能夠?qū)щ姡灰簯B(tài)水中不含可以自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電性差。 15． （ 1）氧或 O 共價(jià)鍵 （ 2） B 16．（ 1） ABDE；（ 2） 單質(zhì)的氧 化性逐漸減弱， Cl2＋ 2Br－ ＝ 2Cl－ ＋ Br2；（ 3）隨相對(duì)分子質(zhì)量增大，沸點(diǎn)升高。（ 4） 介于 Br2的沸點(diǎn)和 IBr 沸點(diǎn)之間 。 提示：第（ 1）小題，要利用表格中的數(shù)據(jù)結(jié)合已學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析。
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