高考化學總復習js版53微粒之間的相互作用力與物質(zhì)的多樣性-資料下載頁
2025-01-08 13:35本頁面
【正文】 晶體 C． 離子晶體 D． 何種晶體無法判斷 【 解析 】 四種晶體中只有分子晶體熔點較低 。 在常溫下為氣態(tài)的化合物 ， 固化后所得晶體一定為分子晶體 。 【 答案 】 A 1． (2022年寧波模擬 )下列物質(zhì)性質(zhì)中 ， 可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是 ( ) A． 水溶液能導電 B． 由金屬和非金屬元素的原子組成 C． 熔融狀態(tài)能導電 D． 可以溶于水 答案： C 2． 現(xiàn)有如下各種說法： ① 在水中氫 、 氧原子間均以化學鍵相結(jié)合 ② 金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵 ③ 離子鍵是陽離子 、 陰離子的相互吸引力 ④ 根據(jù)電離方程式 HCl===H＋ ＋ Cl－ ， 判斷 HCl分子里存在離子鍵 ⑤ H2分子和 Cl2分子的反應過程是 H Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成 H原子 、 Cl原子 ， 而后 H原子 、 Cl原子形成離子鍵的過程 。 上述各種說法正確的是 ( ) A． ①②⑤ B． 都不正確 C． ④ D． ① 答案： B 3． 下列說法中 ， 正確的是 ( ) A． 離子化合物中一定不含共價鍵 B． 共價化合物中一定不含離子鍵 C． 完全由非金屬元素形成的化合物中不含離子鍵 D． 當水變成水蒸氣時共價鍵斷裂 答案： B 4． (2022年紹興模擬 )下列物質(zhì)變化時 ， 需克服的作用力不屬于化學鍵的是 ( ) A． HCl溶于水 B． I2升華 C． H2O電解 D． 燒堿熔化 答案： B 5． (浙江省五校 2022屆高三第一次聯(lián)考 )干燥劑的干燥性能可用干燥效率 (1 m3空氣中實際余留水蒸氣的質(zhì)量 )來衡量。某些干燥劑的干燥效率數(shù)據(jù)如下： 根據(jù)以上數(shù)據(jù) ， 下列有關敘述錯誤的是 ( ) A． MgO的干燥性能比 CaO好 B． 干燥效率可能與干燥劑的陰 、 陽離子的半徑大小有關 C． MgCl2可能是比 CaCl2更好的干燥劑 D． 上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子小 答案： D 物質(zhì) MgO CaO ZnCl2 ZnBr2 干燥效率 6． 原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、 Y、 Z、W， 其中 X、 Z、 W與氫元素可組成 XH H2Z和 HW共價化合物； Y與氧元素可組成 Y2O和離子化合物 Y2O2。 (1)寫出 Y2O2的電子式 _________________________________________________。 其中含有的化學鍵是 ________________________________________________________________________。 (2)寫出 H2Z的結(jié)構(gòu)式 ________________________________________________________________________。 (3)XH H2Z和 HW三種化合物 ， 其中一種與另外兩種都能反應的是 ________(填寫電子式 )。 答案： (1)Na＋ [ ]2－ Na＋ 離子鍵 、 共價鍵 (2)H—S—H (3) (4)H2OH2SH2Se (4)與 Z上下相鄰的同主族元素 M、 N，原子電子層數(shù) MZN，三種元素氫化物穩(wěn)定性由大到小的順序是 ________________(填寫化學式 )。 7．下表列有四種物質(zhì)的沸點 分析表中數(shù)據(jù) ， 回答下列問題 (1)四種物質(zhì)中 ， 屬于共價化合物的是 ________， 判斷依據(jù)是 ____________________________。 (2)寫出 MgCl SiCl4的電子式 ________、 ________。 (3)依據(jù)表中數(shù)據(jù) ________(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” )判斷 SiCl4和 AlCl3中的化學鍵的強弱 ， 理由是 _________________________________________________________________________。 (4)結(jié)合學過的知識 ， 你能得到的規(guī)律是 ____________________________________________________________________。 物 質(zhì) NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 沸點 /℃ 1465 1412 181(升華 ) (5)若你得到的規(guī)律具有普遍性 ， 則以下兩種物質(zhì)的沸點高低是： LiCl________BCl3(填 “ ”、 “ ＝ ” 或 “ ”)。 解析： Na、 Mg、 Al、 Si是同周期元素，原子序數(shù)依次增大，非金屬性逐漸增強，從表中數(shù)據(jù)看 NaCl、 MgCl2沸點相近， AlCl SiCl4沸點相近，但兩者相比較有明顯的降低，可判斷 NaCl、 MgCl2是離子化合物， AlCl SiCl4是共價化合物。共價化合物汽化時，不破壞化學鍵，故不能由沸點判斷 AlCl SiCl4中化學鍵的強弱。同周期元素隨原子序數(shù)的增大，其氯化物沸點逐漸降低，且中間有大幅度的降低，說明從離子化合物過渡到共價化合物。 答案： (1)AlCl SiCl4 沸點明顯比 NaCl、 MgCl2低 (2) (3)不能 共價化合物熔化 、 汽化時不破壞化學鍵 (4)第 3周期元素的氯化物 ， 自鈉到硅 ， 離子化合物過渡到共價化合物 ， 沸點顯著地降低 (5)
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