第一二章復習教案和針對性練習[人教新課標高一化學]-資料下載頁
2024-12-04 22:45本頁面
【導讀】主要是根據各種方法的應用條件來選擇。打開活塞，使下層液。物質的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類。③1mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為NA，單位為mol-1。單位物質的量的氣體所占的體積。4．離子方程式書寫的正誤判斷；離子反應的條件；根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分散系屬于混合物。原因是分散質粒子大小不同。標準劃分，分為強電解質和弱電解質。②電解質的強弱與其在水溶液中的電離程度有關，與其溶解度的大小無關。的BaS04、CaS03等和微溶的Ca2等在水中溶解的部分是完全電離的，故是強電解質。易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分電離，故歸為弱電解質。③電解質溶液的導電能力的強弱只與自由移動的離子濃度及離子所帶的電荷數有關。與電解質的強弱沒有必然的聯(lián)系。
【正文】 ⑥氫氧化鈉溶液 ⑦稀鹽酸 ⑧蒸餾 水 等中的哪幾種 ? 試驗物質導電性 S03溶于水所形成的水溶液能導電， SO3是否為電解質 ? 8．下列離子方程式書寫正確的為 ( ) Ba2++SO42=BaSO4↓ Fe+2H+=Fe3++H2↑ Cu+Zn2+=Zn+Cu2+ Cl+H+=HCl↑ ( ) A．硝酸汞溶液和鋁反應： Hg2++ Al=Al3++Hg B．氧化銅和硫酸溶液反應： CuO+2H+=Cu2++H20 C．鋅和稀硫酸反應： Zn+2H+=Zn2++H2↑ ： H++OH = H20 10．下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是 ( ) A． K+、 MnO C SO42 B． Na+、 AlO NO CO32 C. K+、 NO SO4Ｈ ＋ Ｄ． Na+、 SO4 SO３ C1 11．下列反應中，屬于非氧化還原反應的是 ( ) Ａ .3CuS+8HN03=3Cu(NO3)2+2NO↑ +3S↓ +4H20 B． 3C12+6KOH=5KCl+KCl03+3H20 Ｃ .3H202+2KCr02+2KOH=2K2Cr04+2H20 +K2Cr2O7=2Cr2O2Cl2+3COCl2+2KCl 12. A． 2 個 B． 6 個 C． 12 個 D． 5 個 13．在 K2Cr207+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl2↑ +7H20反應中， 是氧化劑 。 是還原劑； 元素被氧化； 元素被還原； 是氧化產物； 是還原產物；電子轉移的總數為 . 14．通過以下兩個氧化還原反應 (1)A+BS04=ASO4+B (2)C+AS04=CSO4+A選擇合適的答案填入括號內 ( ) A．氧化性 CAB B．氧化性 BSO4ASO4， CS04 C．還原性 CAB D．還原性 CAB 參考答案： 第一章 1． C； 本題旨在探究如何從草木灰中提取鉀鹽，及提取過程中應注意的事項。 (1)過濾；蒸發(fā) (2)B (3)濾液渾濁 (4)液體飛濺 (5)鹽酸酸化的氯化鋇 3． （ 1）過濾；萃?。?2） B （ 3）分液漏斗（ 4）①溫度插到 了液體中；②冷凝管進出水的方向顛倒 4． D； B ； C ； D； (1)②⑦⑧ (2)5． 4mL , ① (3)500 , 引流 , 燒杯 , 1 cm2cm, 膠頭滴管 ,凹液面正好跟刻度線相平 (4)①②③④⑥⑦ ， ①②⑦ 第二章 B； ＢＤ； Ｃ ； 本題考查電解質的概念辨析。 A、 F為在水溶液中或熔化狀態(tài)下完全電離的化合物，故屬強電解質。 B、 D在水中和熔融態(tài)不發(fā)生電離，屬于非電解質。雖然 C溶于水后生成的新物質 NH3H 2O發(fā)生電離，但 C本身不能發(fā)生電離，故 C屬非電 解質。 E和 G分別屬于弱酸和弱堿，在水溶液中只能部分電離，故屬弱電解質。液氯和銅是單質，不是化合物，既不屬于電解質，也不屬于非電解質。 答案 A、 F； E、 G； B、 C、 D 氯化鈉、硝酸鉀為強電解質，題目中的條件是“熔融的”和“溶液”，所以A、 B選項是容易導電的。 c選項指的硫酸銅“晶體”，無自由移動的離子，不能導電。 D選項：無水乙醇是非電解質，不能導電：答案 AB ⑤⑥⑦； 化合物 S03 為非電解質。 S03 無論是在熔化狀態(tài)下還是在水溶液里，均不能電離，所以 S03 是非電解質。 SO3 溶于水所形成的 水溶液能導電，是 S03 與 H20反應生成了 H2SO4， H2SO4 是電解質，使溶液導電，并非 S03 的水溶液導電。像S03 這樣的化合物還有 C0 S0 P205 等。 A； ＢＣ； ＢＤ； 1 D； 1 C； 1 K2Cr207； ； HCl ； Cl ； Cr ； Cl2 ； CrCl3 ； 6 1 BC
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