重慶市20xx屆高三10月月考化學試題word版含答案1-資料下載頁
2025-11-25 21:07本頁面
【導讀】下列敘述正確的是(). __________反應，也屬于__________反應。mol·L-1H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。①溶液的顏色由色變?yōu)樯?，②其中加入mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。然而實驗結(jié)果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的。問題是草酸濃度大，反應速率卻更慢。校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：。由表2可知，當高錳酸鉀濃度為mol·L-1、草酸濃度為mol·L-1時，即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。
【正文】 ． 【答案】 （ 1） N2（ g） +O2（ g） =2NO（ g） △ H=+361kJ/mol； （ 2）小于； ClO﹣ +H2O HClO+OH﹣ ； （ 3） O2+2H2O+4e﹣ =4OH﹣ ； N2H4+4OH﹣ ﹣ 4e﹣ ═ N2+4H2O； （ 4） %； ． 釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬 “ 維生素 ” 之稱。 完成下列填空： （ 1）將廢釩催化劑 (主要成分 V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應，所得溶液顯酸性、含 VO2+、 K+、 SO42– 等。寫出該反應的化學方程式 。 （ 2）向上述所得溶液中加入 KClO3 溶液，充分反應后，溶液中新增加了 VO2+、 Cl– 。寫出并配平該反應的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向 _____________________。 （ 3）在 的 +溶液中，加入 鋅粉，恰好完成反應，則還原產(chǎn)物可能是 __________________。 a． V b． V2+ c． VO2+ d． VO2+ （ 4）已知 V2O5能和鹽酸反應生成氯氣和 VO2+。請再寫一個離子反應方程式，說明還原性：SO32– Cl– VO2+____________。 【答案】 （ 1） V2O5 +K2SO3+2H2SO4→2VOSO 4+K2SO4+2H2O (寫成離子方程式也給分 V2O5 + SO32– +4H+→2VO 2++ SO42– +2H2O ) （ 2） + 3H2O→Cl – + 6VO2++6H+ （ 3） b （ 4） Cl2 + SO32– + H2O→2Cl – + 2H++ SO42– 2 硫酸是重要的基礎(chǔ)化工原料之一，是化學工業(yè)中最重要的產(chǎn)品。由于進口硫磺一直在高價位運行，在我國主要以黃鐵礦為原料制硫酸。硫酸工業(yè)所產(chǎn)生的尾氣除了含有 NO2外，還含有 SO 微量的 SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高綜合經(jīng)濟效益，應盡可能將尾氣中的 SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題： (1)將尾氣通入氨水中，會發(fā)生多個反應，寫出可能發(fā)生的屬于氧化還原反應的兩個化學方程式 _____________________________、 __________________________________。 (2)在尾氣與氨水反應所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。 ① 析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為 134，則其化學式為 _____________； ② 生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是______________________________。 (3)能用于測定硫酸尾氣中 SO2含量的是 _________。（填字母） (A)NaOH 溶液、酚酞試液 (B)KMnO4溶液、稀 H2SO4 (C)碘水、淀粉溶液 (D)氨水、石蕊試液 【答案】 (1)2SO2＋ O2＋ 2H2O = 2H2SO4(或 2H2SO3＋ O2 = 2H2SO4)； 2(NH4)2SO3＋ O2 = 2(NH4)2SO4； 2NH4HSO3＋ O2 = 2NH4HSO4(任寫兩個 )。 (2)①(NH 4)2SO3H 2O； ② 防止 +4 的硫被氧化。 (3)BC。
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