福建省泰寧一中20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)期末考試模擬練習(xí)卷(二)word版含答案(一)-資料下載頁(yè)
2024-12-04 20:22本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】A．已知CH3OH的燃燒熱為kJ·mol－1，則CH3OH＋32O2===CO2＋2H2OΔH＝－kJ·mol－1. C．反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl的機(jī)理包含①Cl2―→2Cl(慢)，②H2＋Cl―→HCl＋H(快)，4．用H2可將工業(yè)廢氣中的NO催化還原成N2，其能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，C．·kJ·mol－1D．·kJ·mol－1. 5．利用反應(yīng)6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構(gòu)成電池的裝置如圖所示。此方法既能實(shí)現(xiàn)有效清除。氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能。和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4Mn。的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的。A．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到10min至20min時(shí)可能采取的措施是使用了催化劑。C．反應(yīng)開(kāi)始到第一次平衡時(shí)，N2的平均反應(yīng)速率為·-1，H2的轉(zhuǎn)化率為。②已知25℃時(shí)，MgCO3的Ksp=×10﹣6，則在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無(wú)論。A．用圖1裝置處理銀器表面的黑斑，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，
【正文】 ② 據(jù)圖計(jì)算；若 1400℃ 時(shí)， VL恒容容器中 加入 amol的 H2S， 則該條件下的平衡常數(shù) 可表示為 molL － 1 （ 3） H2S的廢氣可用燒堿溶液吸收，將燒堿吸收 H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽(yáng)極區(qū)進(jìn)行電解。 ① 寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式： _________________。 ②Na 2S溶液中離子濃度由大到小順序： ________________ （ 4） H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸， 25℃ 時(shí)，在 0． 10molL － 1 H2S溶液中，通入 HCl氣體或加入 NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液 pH，溶液 pH與 c（ S2－ ）關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化、 H2S的揮發(fā)）。 ①pH=13 時(shí)，溶液中的 c（ H2S）＋ c（ HS－ ） =____________molL － 1。 ② 某溶液含 0． 020 molL － 1Mn2＋ 、 0． 10 molL － 1H2S，當(dāng)溶液 pH=____________時(shí)， Mn2＋開(kāi)始沉淀。 參考答案 一：選擇題（ 48分） 1： B 2:B 3:C 4:A 5:B 6:C 7:B 8:D 9:D 10:C 11:D 12:C 13:D 14:C 15:C 16:C 二：非選擇題（ 52分） 17．（ 12分 ， 每空 2分 ） （ 1） _①③ (2分 ) (2) 4CuCl(s)＋ O2(g)===2CuCl2(s)＋ 2CuO(s)Δ H＝－ kJ mol－ 1 (2分 ) (3) d (2 分 ) (4) LiOH (填化學(xué)式 ) (2 分 )， 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ (2分 ) ， B (2分 ) 18．（ 13分 ，） (1)② 醋酸濃度的影響 (1分 ) ③ (1 分 ) (2) 吸氧腐蝕 (1分 ) ， O2＋ 2H2O+4e－ ===4OH－ (2分 ) (1 分 ) （ 3）反應(yīng)放熱，溫度升高，錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大 (2分 ) (4)① 2I－ ＋ Cl2===I2＋ 2Cl－ (1 分 ) ② 5Cl2＋ I2＋ 6H2O===10Cl－ ＋ 2IO－3 ＋ 12H＋ (1分 ) (5) Cu(OH)2 (寫(xiě)化學(xué)式 ) (1 分 ) 陰極 ： 2H2O＋ 2e－ =H2↑＋ 2OH－ ， Cu2++2OH=Cu(OH)2(2分 ) 19．（ 13分 ） (1) 正 (1分 ) 氧化 (1分 ) (2) 陽(yáng) (1分 ) ， O2 (1分 ) ； 陰 (1分 )， H2 (1分 ) (3) 2H2O－ 4e－ ===O2↑＋ 4H+ (2分 ) (4) 在開(kāi)始反應(yīng)的 1～ 4 min內(nèi)，由于生成的氧氣和氫氣在水中的溶解沒(méi)有達(dá)到飽和，氧氣的溶解度大于氫氣，故氫氣和氧氣的體積比大于 2∶ 1；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，到 4 min 后，由于生成的氧氣和氫氣在水中的溶解均達(dá)到飽和，故體積比約等于 2∶ 1 (2分 ) (5) 不變 (1分 ) (6) 64 g/mol (2分 ) 20．（ 14分，每空 2分） (1) (2a+b)/3 kJ/mol (2分 ) （ 2） ① 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) (2分 ) ② a/4v_ (2 分 ) （ 3）① 2H2O＋ 2e－ =H2↑＋ 2OH－ (2分 ) ② c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)C(H+) (2分 ) （ 4）① 0． 043 (2分 ) ② 5 (2分 )
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