福建省泰寧一中20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)期末考試模擬練習(xí)卷(二)word版含答案(一)-文庫吧
2024-11-14 20:22 本頁面
【正文】 水也對(duì)人體有害 B． b端發(fā)生的電極反應(yīng)為 ClO－ ＋ H2O－ 2e－ ===Cl－ ＋ 2OH－ C．由于該原電池原理的存在，一定程度上減弱了自來水中 余氯的殺菌消毒功能 D．從自來水廠到用戶，經(jīng)過該類管道的長(zhǎng)期接觸，自來水 的酸堿性發(fā)生了變化 8. 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是 ( ) A． pH=5的 H2S溶液中， c(H+)=c(HS)=110 5mol?L1 B． pH=a的氨水溶液，稀釋 10倍后，其 pH=b，則 a=b+1 C． pH=2的 H2C2O4溶液與 pH=12的 NaOH溶液任意比例混合 ： c(Na+)+c(H+)=c( OH)+c(HC2O4) D． pH相同的 ①CH 3COONa②NaHCO 3③NaClO 三種溶液的 c(Na+):①②③ 9．如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為 2CH3OH＋ 3O2＋ 4KOH===2K2CO3＋ 6H2O。下列說法正確的是 ( ) A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝 置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 B．甲池通入 CH3OH 的電極反應(yīng)式為 CH3OH－ 6e－ ＋ 2H2O===CO2－3 ＋ 8H＋ C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量 Cu(OH)2固體能使 CuSO4溶液恢復(fù)原濃度 D．甲池中消耗 280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生 g固體 10. 500℃ 、 20MPa時(shí)，將 H2和 N2置于一容積為 2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 3H2＋ N2 2NH3 △H ＜ 0。反應(yīng)過程中 H N2和 NH3物質(zhì)的量變化如右圖所示，據(jù)圖判斷下列敘述 不正確 的是( ) A．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行到 10min至 20min時(shí)可能采取的措施是使用了催化劑。 B． 25min時(shí)平衡正向移動(dòng)但達(dá)到新平衡后 NH3的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大 C．反應(yīng)開始到第一次平衡時(shí)， N2的平均反應(yīng)速率為 (Lmin) 1， H2的轉(zhuǎn)化率為75% D．從曲線變化可以看出，反應(yīng)進(jìn)行至 25min時(shí)，采取的措施是分離出 ，平衡正向移動(dòng)。 （ ） ① 在 100℃ ， 101KPa條件下，液態(tài)水氣化熱為 ?mol﹣ 1，則 H2O（ g） =H2O（ l） Δ H＝ +?mol﹣ 1 ② 已知 25℃ 時(shí)， MgCO3的 Ksp=10 ﹣ 6，則在該溫度下，含有固體 MgCO3的溶液中，無論c（ Mg2+）與 c（ CO32﹣ ）是否相等，總有 c（ Mg2+） ?c（ CO32﹣ ） =10 ﹣ 6 ③ 電解 NaNO3溶液時(shí)，隨著電解進(jìn)行，溶液的 pH減小 ④ 常溫下， 在 ?L﹣ 1的 NH3?H2O溶液中加入少量 NH4Cl晶體，則 NH3?H2O電離被抑制，溶液 pH減少． A． ①② B． ③④ C． ②④ D． ①③ 12. 下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是 ( ) A．用圖 1裝置處理銀器表面的黑斑 (Ag2S)，銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為 Ag2S＋ 2e－ ===2Ag＋ S2－，該過程中總反應(yīng)為 2Al＋ 3Ag2S===6Ag＋ Al2S3 B．用圖 2裝置電解一段時(shí)間后，銅電極部分溶解，溶液中銅離子的濃度基本不變 C．圖 3裝置中若直流電源的 X極為正極，則該裝置可實(shí)現(xiàn)粗銅的電解精煉 D．圖 4裝置中若 M是銅，則該裝置能防止鐵被腐蝕 13．已知同溫同壓下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為 (1)2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) Δ H1＝－ 197 kJmol － 1 K1＝ a (2)2NO(g)＋ O2(g) 2NO2(g) Δ H2＝－ 144 kJmol － 1 K2＝ b (3)NO2(g)＋ SO2(g) SO3(g)＋ NO(g) Δ H3＝－ m kJmol － 1 K3＝ c 下列說法正確的是 ( ) A． m＝ 53 c2＝ a/b B． m＝－ 2c＝ a
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