福建省泰寧一中20xx-20xx學年高二化學期末考試模擬練習卷(二)word版含答案(一)-wenkub
2022-12-15 20:22:49 本頁面
【正文】 NH3－ 6e－ ===N2＋ 6H＋ D．當有 L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 6．金屬（ M） – 空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。下列有關說法不正確的是 ( ) A．如果是鍍鋅管，則 a端為 Zn，是負極，產(chǎn)生 Zn2＋ ，不但會造成管道銹蝕， Zn2＋ 溶于自來水也對人體有害 B． b端發(fā)生的電極反應為 ClO－ ＋ H2O－ 2e－ ===Cl－ ＋ 2OH－ C．由于該原電池原理的存在，一定程度上減弱了自來水中 余氯的殺菌消毒功能 D．從自來水廠到用戶，經(jīng)過該類管道的長期接觸，自來水 的酸堿性發(fā)生了變化 8. 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是 ( ) A． pH=5的 H2S溶液中， c(H+)=c(HS)=110 5mol?L1 B． pH=a的氨水溶液，稀釋 10倍后，其 pH=b，則 a=b+1 C． pH=2的 H2C2O4溶液與 pH=12的 NaOH溶液任意比例混合 ： c(Na+)+c(H+)=c( OH)+c(HC2O4) D． pH相同的 ①CH 3COONa②NaHCO 3③NaClO 三種溶液的 c(Na+):①②③ 9．如下圖所示，其中甲池的總反應式為 2CH3OH＋ 3O2＋ 4KOH===2K2CO3＋ 6H2O。(Lmol － 1 K2＝ b (3)NO2(g)＋ SO2(g) SO3(g)＋ NO(g) Δ H3＝－ m kJL － 1ZnSO4溶液 C． mol下列說法錯誤的是 ( ) A．充電時， Al做陰極、 Cn為陽極 B．充電時，每生成 1 mol鋁，同時消耗 4 mol Al2Cl－7 C．放電時，電解質(zhì)中的有機陽離子向鋁電極方向移動 D．放電時，正極反應式為 Cn＋ e－ === Cn ＋ AlCl－4 16．等物質(zhì)的量的 BaCl K2SO4和 AgNO3溶于水形成混合溶液，用石墨電極電解此溶液，經(jīng)過一段時間后，陰、陽兩極收集到的氣體體積之比為 3∶2 。 a．實驗過程中，左側(cè)燒杯中 NO－3 濃度不變 b．實驗過程中取出鹽橋，原電池能繼續(xù)工作 c．若開始時用 U形銅代替鹽橋，裝置中無電流產(chǎn)生 d．若開始時用 U形銅代替鹽橋， U形銅的質(zhì)量不變 (4)利用 LiOH 和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。 18．（ 13分）某?；瘜W實驗小組對電化學問題進行了如下圖所示實驗探究。L － 1CuCl2溶液的實驗。 19． (13 分 )如右圖所示， p、 q 為直流電源的兩極， A 由金屬單質(zhì) X 制成， B、 C、 D 為鉑電極，接通電源，金屬 X沉積于 B極，同時 C、 D上產(chǎn)生氣泡，試回答： (1)p為 ________極， A極發(fā)生 ________反應。 (5)當反應進行一段時間后， A、 B 電極附近溶液的 pH________(填 “ 增大 ”“ 減小 ” 或 “ 不變 ”) 。 (1)用脫硫劑 ZDE— 01的海綿鐵法脫硫，可實現(xiàn)常溫脫硫 ① 脫硫： Fe2O3H 2O(s)+6S(s) 則 2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s) = （用 a、 b表示） （ 2） H 2 S在高溫下分解生成硫蒸氣和 H 2 。 ① 寫出電解時陰極的電極反應式： _________________。L － 1。 參考答案 一：選擇題（ 48分） 1： B 2:B 3:C 4:A 5:B 6:C 7:B 8:D 9:D 10:C 11:D 12:C 13:D 14:C 15:C 16:C 二：非選擇題（ 52分） 17．（ 12分 ， 每空 2分 ） （ 1） _①③ (2分 ) (2) 4CuCl(s)＋ O2(g)===2CuCl2(s)＋ 2CuO
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