20xx中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)必考的四個(gè)知識點(diǎn)-資料下載頁
2024-10-21 04:43本頁面
【正文】 CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3(6)H2S氣體通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+(7)FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+(8)AlCl3溶液中加入(NaAlONa2CONaHCO3)：①Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓。②2Al3++3CO32+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑③Al3++3HCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑2017(9)乙醛跟銀氨溶液反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OHCH3COO+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O(10)FeBr2溶液中通入Cl2：①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl。②過量：2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl(11)稀硝酸與Fe反應(yīng)：①少量：Fe+4H++NO3=Fe3++NO↑+2H2O。②過量：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2O(12)NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3↓+CO32(13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：①少量：4OH+Al3+=AlO2+2H2O。②后續(xù)：3AlO2+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓(14)Ca(ClO)2溶液中通入(COSO2)①少量：Ca2++2ClO+CO2=CaCO3↓+2HClO。過量：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3②Ca2++ClO+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl+2H+(15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性:2H++SO42+Ba2++2OH=2H2O+BaSO4↓②至SO42。完全沉淀:H++SO42+Ba2++OH=H2O+BaSO4↓(16)NaOH與Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：少量：Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O過量：OH+HCO3+Ca2+=CaCO3↓+H2O(17)CO2通入苯酚鈉溶液C6H5O+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3(18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑(19)飽和Na2CO3溶液中通入CO22Na++CO32+CO2+H2O=2NaHCO3↓(20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O高考化學(xué)必考知識點(diǎn)3(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(4)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C(9)C+SiO2Si+2CO↑(10)2H2O22H2O+O2↑(11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(12)4NH3+5O24NO+6H2O(13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3(17)2C2H5OHCH2=CH2↑+H2O(18)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O(19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O(20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr高考化學(xué)必考知識點(diǎn)4(1)合成氨的適宜溫度：500℃左右(2)指示劑變色范圍：甲基橙：～(紅橙黃)酚酞：～10(無粉紅紅)(3)濃硫酸濃度：%發(fā)煙硝酸濃度：98%以上(4)膠體粒子直徑：109～107m(5)精確度：天平：。量筒：。滴定管：。(6)制乙烯：酒精與濃硫酸體積比1：3，溫度170℃(7)重金屬：cm3(8)生鐵含碳2～%，～2%(9)同一周期ⅡA與ⅢA元素原子序數(shù)之差為125(10)每一周期元素種類第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18第五周期：18第六周期：32第七周期(未排滿)(最后一種元素質(zhì)子數(shù)118)(11)非金屬元素種類：共23種(已發(fā)現(xiàn)22種，未發(fā)現(xiàn)元素在第七周期0族)每一周期(m)非金屬：8m(m≠1)每一主族(n)非金屬：n2(n≠1)(12)共價(jià)鍵數(shù)：C4N3O2H或X1(13)正四面體鍵角109176。28′。P4鍵角60176。NH3鍵角107176。18′。(14)離子或原子個(gè)數(shù)比Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2。CaC2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1。1molP4中含PP鍵6NA。1molSiO2中含4NASiO鍵。石墨中碳原子與鍵之比為2：3。NaCl中Na+周圍的Cl為6，Cl周圍的Na+也為6。CsCl中相應(yīng)離子則為8(15)通式：烷烴CnH2n+2烯烴CnH2n炔烴CnH2n2苯的同系物CnH2n6飽和一元醇CnH2n+2O飽和一元醛CnH2nO飽和一元酸CnH2nO2(16)各種烴基種類：甲基—1乙基1丙基2丁基4(17)%，有機(jī)化合物中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為25%(18)有機(jī)物CaHbOcNdCle(其他的鹵原子折算為Cl)的不飽和度Ω=(2a+d+2be)/2(19)重要公式c=(1000w%ρ)/MM=m總/n總M=ρ標(biāo)(20)重要的相對分子質(zhì)量100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H1698H2SO4H3PO478Na2O2Al(OH)316O～CH4高考化學(xué)必考知識點(diǎn)5化學(xué)性質(zhì)S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試 液。S02使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤酳02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性。往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與C1生成難溶物。包括：①AgN03第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽(Si032)，離子方程式為：Si032+2H+=H2Si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2032離子方程式：S2032+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OmH)3的膠粒帯負(fù)電荷與加入的H發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。③A102離子方程式：A102+H++H20=A1(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)謫加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應(yīng)一強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯一催化性説水性③實(shí)驗(yàn)室制取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應(yīng)一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃硫酸一脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。：①。②甲酸：③甲酸鹽。④甲酸⑤葡萄糖。③麥芽糖(均在職性環(huán)境下進(jìn)行)高考化學(xué)必考知識點(diǎn)歸納
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