【文章內容簡介】 紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化的氣體：NHCl2，NH3可用作致冷劑。溶解性①常見氣體溶解性由大到小：NHHCl、SOH2S、ClCO2。極易溶于水在空氣中易形成精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結 調研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NHHF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：COSOClBr2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。②溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。③鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。密度①同族元素單質一般密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對分子質量大小決定。③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。④鈉的密度小于水，大于酒精、苯。一般，具有金屬光澤并能導電的單質一定都是金屬？不一定：石墨有此性質，但它卻是非金屬。：SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的量混合后再通入水中則會失去漂白性。往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質：第一種可能為與Cl生成難溶物。包括：①AgNO3第二種可能為與H+反應生成難溶物。精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結 調研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案包括：①可溶性硅酸鹽（SiO32），離子方程式為：SiO32＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2O32離子方程式：S2O32＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O④一些膠體如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。⑤AlO2離子方程式：AlO2＋H+＋H2O==Al(OH)3當然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。濃硫酸的作用：①濃硫酸與Cu反應強氧化性、酸性②實驗室制取乙烯催化性、脫水性③實驗室制取硝基苯催化劑、吸水劑④酯化反應催化劑、吸水劑⑤蔗糖中倒入濃硫酸脫水性、強氧化性、吸水性⑥膽礬中加濃硫酸吸水性。：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)。既能與酸又能與堿反應的物質①顯兩性的物質：Al、Al2OAl(OH)3②弱酸的銨鹽：(NH4)2CO(NH4)2SO(NH4)2S等。③弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCONaHSO3等。④氨基酸。⑤若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2，Na2CONa2SO3也可以。有毒的氣體：FHF、ClH2S、SOCO、NONO、Br2（g）、HCN。常溫下不能共存的氣體：H2S和SOH2S和ClHI和ClNH3和HCl、NO和OF2和H2。其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SOCONOBr2（g）?？墒?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2（有水時）和SO2，但兩者同時使用時漂白效果精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結 調研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。1能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。1具有強氧化性的氣體：FClBr2（g）、NOOO3；具有強或較強還原性的氣體：H2S、HCO、NHHI、HBr、HCl、NO，但其中HCO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有還原性。1與水可反應的氣體：ClFNOBr2（g）、COSONH3；其中ClNOBr2（g）與水的反應屬于氧化還原反應（而且都是歧化反應），只有F2與水劇烈反應產(chǎn)生O2。1能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體：ClNOBr2（g）、O3。1能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SOC2HC2H其它不飽和有機氣體。1可導致酸雨的主要氣體：SO2；NO2。導致光化學煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類；導致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴（俗稱氟利昂）和NO等氮氧化物；導致溫室效應的主要氣體：CO2和CH4等烴；能與血紅蛋白結合導致人體缺氧的氣體是：CO和NO。1可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CONHN2。1用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。1被稱做地球保護傘的氣體：O3。用做自來水消毒的氣體：Cl2。2不能用CaCO3與稀硫酸反應制取CO2，應用稀鹽酸。2實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應；Cu與濃硫酸反應，與稀硫酸不反應；苯酚與濃溴水反應，稀溴水不反應。2有單質參與或生成的反應不一定是氧化還原反應。比如同素異形體之間的轉變。精心收集精心編輯精致閱讀如需請下載！演講稿 工作總結 調研報告 講話稿 事跡材料 心得體會 策劃方案2能與酸反應的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2ONa2O2。2單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強，如Cu的還原性弱于鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+。2中學常見的鹵族元素與水反應不一定符合：X2+H2O＝HX+HXO類型？F2與水反應方程式應是：2F2+2H2O＝4HF+O2↑2AgF，AgCl，AgBr，AgI見光一定分解，有感光性？不一定：AgF穩(wěn)定，見光不分解？2鹵族元素在化合物中一定既能是負價也能顯正價？不一定，F(xiàn)在化合物中只能顯負價，不顯正價？2鹵素的無氧酸一定都是強酸？不一定，氫氟酸卻為弱酸？：半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。③電子層結構相同的離子，質子數(shù)越大，半徑越小?；蟽r①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。②非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價絕對值之和為8。③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。④任一物質各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據(jù)化學式判斷化合價。分子結構表示方法①是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。②掌握以下分子的空間結構：COH2O、NHCH