【導讀】第6單元碳和碳的氧化物。常用氣體的收集方法，如圖所示，它主要有“排水法”、“向下排空氣法”和“向上排空氣法”三種．選取的依據(jù)是氣體的溶。解性、密度及其是否與水或者空氣的成分發(fā)生反應等．如果氣體是不易溶于水或難溶于水的，并且不與水發(fā)生反應，那么該氣體可選取上圖中的“排水法”的裝置來收集．如果氣體的密。1．排水法收集氣體時，要先在集氣瓶中裝滿水，倒立于水槽中，瓶底不能有氣泡；當氣泡。連續(xù)、均勻冒出時，把導管口放在瓶口內(nèi)開始收集氣體；導管口一開始冒氣泡時，不宜立即。玻璃片蓋好后取出；若收集氣體密度比空氣的大，就將集氣瓶正方在桌面上備用；若收集氣。管伸到集氣瓶的底部，并且收集的時間要稍微延長一點；以防瓶內(nèi)的空氣排不干凈，使收集。的氣體的純度不高．若選用向上排空氣法收集氣體時，還要注意用毛玻璃片蓋住一半瓶口，項等等；然后，結合實驗、問題情景信息，細致地分析題意和實驗圖等，并根據(jù)氣體的溶解

　　

【正文】 題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與 “ 化學性質(zhì)和物理性質(zhì)、化學變化和物理變化、物質(zhì)的用途、物質(zhì)的推斷和鑒別 ” 等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問 題情景或圖表信息的能力，對化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對 “ 利用化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別來判別化學性質(zhì)和物理性質(zhì)，利用化學 性質(zhì)與物理性質(zhì)來推斷物質(zhì)及其用途和鑒別物質(zhì) ” 等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用， 以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．對于不需要發(fā)生化學變化，可以聯(lián)系著 “ 非負數(shù) ” 的兩種情況，從這樣兩個方面來理解．（ 1）需要發(fā)生物理變化；（ 2）不需要發(fā)生物理變化，也不需要發(fā)生化學變化． 2．對于化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的應用，可以聯(lián)系著物質(zhì)的性質(zhì)與用途或變化之間的相互聯(lián)系（即性質(zhì) 用途或變化），根據(jù)它們 之間的聯(lián)系來分析、推斷、鑒別和解答，將會是事半功倍的． 19．光合作用與呼吸作用 光合作用與呼吸作用 【知識點的認識】光合作用是綠色植物通過葉綠體，利用光能，把二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成儲存著能量的有機物，并且釋放出氧氣的過程．而呼吸作用是生物吸收氧氣，放出二氧化碳的過程．光和作用和呼吸作之間是相互依存的關系，它們互為原料和產(chǎn)物．光合作用與呼吸作用的過程可分別表達為：水 +二氧化碳太陽能 175。催化劑有機物 +氧氣，有機物 +氧氣 → 酶二氧化碳+水 +能量． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關實驗、問題情景或圖表信 息等，來考查學生對光合作用與呼吸作用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與 “ 自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)、質(zhì)量守恒定律及其應用、二氧化碳和氧氣的用途 ” 等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對光合作用與呼吸作用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對 “ 光合作用與呼吸作用及其表達式、自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán)、質(zhì)量 守恒定律及其應用 ” 等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記光合作用與呼吸作用，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可． 20．質(zhì)量守恒定律 及其應用 質(zhì)量守恒定律及其應用 【知識點的認識】質(zhì)量守恒定律是指參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．從微觀來說，該定律成立的原因是： “ 在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量三不變 ” ．該定律的含義是： “ 宏觀上的 ‘ 反應前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類、各元素質(zhì)量 ’ 和微觀上的 ‘ 原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變 ’ 六不變 ” ． 質(zhì)量守恒定律的應用主要有如下四個方面： 1．解釋一些實驗事實，例如，細鐵絲在氧氣中燃燒后的生成物的質(zhì)量比原來細鐵絲的質(zhì)量大了．利用質(zhì)量守恒定律解釋為： “ 根據(jù)質(zhì)量守恒定 律的含義（即六不變）中的 “ 反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變 ” 可知，參加化學反應的鐵和氧氣的質(zhì)量之和，等于反應后生成的四氧化三鐵的質(zhì)量；所以，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量比原來細鐵絲的質(zhì)量大了 ” ． 2．推測一些物質(zhì)的元素組成，例如，生物的呼吸作用可以表示為 “ 有機物 +氧氣 二氧化碳 +水 +能量 ” ．以下有關有機物的組成元素推斷正確的是（ ） A．只含碳元素 B．只含碳元素和氧元素 C．一定含碳、氫、氧三種元素 D．一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素． 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的 “ 元素的種類不變 ” 可知，生成物 所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于有機物；所以，選項 D是正確的． 3．推斷一些物質(zhì)的化學式，例如，一氧化氮是空氣的主要污染物之一．近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能；這成為當前生命科學的熱點．工業(yè)上制取一氧化氮的化學方程式為： 4X+5O2=4NO+6H2O，則 X的化學式為 NH3 ． 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的 “ 元素的種類不變、原子的種類不變、原子的數(shù)目不變 ” 可知， X中應該含有氮元素和氫元素，其化學式中應該含有氮原子和氫原子，并且其原子個數(shù)分別是 1和 3；所以，答案應該是 “NH3” ． 4．計算有關物質(zhì)的質(zhì)量，例如，現(xiàn)將 10gA和足量的 B混合加熱，使它們發(fā)生化學反應， 10gA完全反應后，生成 15gC，則參加反應 B的質(zhì)量是 5g ． 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律的含義（即六不變）中的 “ 反應前后物質(zhì)總質(zhì)量不變 ” 可知，反應物 B的質(zhì)量等于生成物 C與反應物 A的質(zhì)量之差（即 15g﹣ 10g）． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對質(zhì)量守恒定律及其應 用的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與 “ 常見的物理變化和化學反應，有關化學式的計算和推斷，物質(zhì)的元素組成，元素在化學變化過程中的特點，微粒觀點及模型圖的應用，化學反應的實質(zhì)，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系，化學方程式的配平、書寫、判斷對錯和有關計算 ” 等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對質(zhì)量守恒定律及其應用等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能 力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對質(zhì)量守恒定律的概念及其成立的原因、含義和 4個方面應用等相關問題的考查，以及對有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應用，以及與之相關的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗所得，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求 進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．對于質(zhì)量守恒定律的理解，要抓住概念中的 “ 參加 ” 、 “ 化學反應 ” 、 “ 質(zhì)量 ” 、 “ 總和 ” 這樣四個關鍵詞．由此可知：（ 1）沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)；（ 2）質(zhì)量守恒定律的使用范圍是使用于所有的化學反應（即化學變化），而對物理變化無效；（ 3）質(zhì)量守恒定律是指質(zhì)量守恒，而非體積守恒等；（ 4）質(zhì)量守恒定律是指各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，而非某物質(zhì)的質(zhì)量． 2．對于定律成立的原因，可以從化學反應的實質(zhì)上來推斷（即 “ 三不變 ” 造成的）． 3．對于定律的應用，一定要抓住它 的含義（即 “ 六不變 ” ），細心地進行套用． 21．書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 【知識點的認識】書寫化學方程式的步驟一般有四步： 1．根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即 “+” ）連接起來． 2．配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）． 3．標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能 發(fā)生）；如點燃、加熱（常用 “△” 號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等． 4．注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即 “↑” 、 “↓” ）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊．但是，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了． 書寫文字表達式的步驟一般分為兩步： 1．根據(jù)實驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭（即 “→” ）；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即 “+ ” ）連接起來． 2．標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱、催化劑、通電等．并且，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等． 書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步： 1．在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即 “+” ）連接起來． 2．將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電 性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可．當然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）． 【命題方向】該考點的命題方向主要是通過創(chuàng)設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力 和對知識的遷移能力．并且，經(jīng)常將其與 “ 常見物質(zhì)的化學性質(zhì)、元素符號和化學式的書寫和意義、化學符號及其周圍數(shù)字的意義、質(zhì)量守恒定律及其應用、化學方程式 的讀法和含義、溶解現(xiàn)象和溶解原理、物質(zhì)的微粒性、物質(zhì)的構成、物質(zhì)的電離、溶液的導電性及其原理分析、常見化學反應中的質(zhì)量關系、有關化學方程式的計算 ” 等相關知識聯(lián)系起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題．中考的重點是考查學生閱讀、分析問題情景或圖表信息的能力，對書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式等相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據(jù)所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對化學方程式的書寫等相關問題的考查，以及對 有關知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，并且還是中考考查這塊知識的重中之重． 【解題方法點撥】要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記書寫化學方程式、文字表達式或電離方程式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還要注意以下幾點： 1．對于化學方程式的書寫，可以聯(lián)系著質(zhì)量守恒定律、元素符號和化學式的書寫及其意義、化學方程式的配平、常見物質(zhì)的狀態(tài) 等相關知識細心地進行書寫．并且，書寫化學方程式的步驟，可以簡記為 “ 寫、配、標、注 ” 四個字． 2．在書寫電離方程式時，可以聯(lián)系著溶解現(xiàn)象與溶解原理、物質(zhì)的電離、溶液的導電性及其原理分析、化學式和離子符號的書寫、化學符號及其周圍數(shù)字的意義等相關知識，來理解、分析和書寫即可．其中，最關鍵的是從化學式的哪個地方電離開來，產(chǎn)生相應的陰、陽離子；技巧是根據(jù)元素或原子團的正、負化合價來將其分離開來，切記原子團要作為一個整體來對待，不可將其劃分開來．還要注意，電離出來的陰、陽離子的電荷總數(shù)一定是相等的，即整個溶液不顯電性． 22．根據(jù)化學反應方程式的計算 根據(jù)化學反應方程式的計算 【知識點的認識】根據(jù)化學反應方程式的計算的步驟一般分為六步： 1．設未知量，即﹣﹣﹣的質(zhì)量為 x． 2．書寫用到的化學方程式（即寫 → 配 → 標 → 注），特別是化學方程式的配平是至關重要的． 3．將用到的物質(zhì)的質(zhì)量關系標注在相應的化學式的正下方；上行是相對質(zhì)量關系（即利用相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量乘以相應的化學計量數(shù)得來的），下行是純物質(zhì)質(zhì)量（即已知量和未知量 x）． 4．列計算用到比例式，即上行的相對質(zhì)量比等于下行的實際質(zhì)量比． 5．求算結果，注意一定要 有單位． 6．寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么． 根據(jù)化學反應方程式的計算的格式，以 “ 工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分為 CaCO3）可制得生石灰（ CaO）和二氧化碳．如果制取 10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？ ” 為例，介紹如圖所示： ． 【命題方向】