【導(dǎo)讀】第5單元化學(xué)方程式。1．質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究。該探究是為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律而進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究．為此，教材中安排了。4．來(lái)驗(yàn)證和解釋質(zhì)量守恒定律（即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)。究反應(yīng)前后質(zhì)量的關(guān)系，來(lái)驗(yàn)證或者解釋質(zhì)量守恒定律．考試的重點(diǎn)是故意利用有氣體參與。的開(kāi)放體系裝置，進(jìn)行有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究，讓通過(guò)觀察反應(yīng)后托盤(pán)天平指針的偏。轉(zhuǎn)，來(lái)分析探究質(zhì)量守恒定律，并要求提出實(shí)驗(yàn)改進(jìn)措施．但是，有時(shí)還會(huì)考查質(zhì)量守恒定。律的內(nèi)容及應(yīng)用、守恒原因、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、反應(yīng)的文字表達(dá)式等等．。根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是相等的．所。果是有氣體的參與，那么化學(xué)反應(yīng)前后托盤(pán)天平的指針就有可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)了；3．鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定，稱(chēng)量后取下小燒杯并將小試管傾斜，使其中的。而化學(xué)式的意義一般是指宏觀上表示該物質(zhì)及該物質(zhì)的元素組成，微觀上表示該物質(zhì)的構(gòu)。粒子是分子，它除了表示一個(gè)該分子外，還

　　

【正文】 題為主．中考的重點(diǎn)是考查學(xué)生閱讀、 分析問(wèn)題情景或圖表信息的能力，對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式等相關(guān)知識(shí)的理解和掌握情況，以及運(yùn)用它們來(lái)分析、解答相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題的能力等．當(dāng)然，有時(shí)還會(huì)根據(jù)所給的有關(guān)的表達(dá)，進(jìn)行科學(xué)地評(píng)價(jià)、判斷正誤等．特別是，對(duì) “ 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用、化學(xué)方程式的讀法和含義、常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算、含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算 ” 等相關(guān)問(wèn)題的考查，以及對(duì)有關(guān)知識(shí)的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點(diǎn)，并且還是中考考查這塊知識(shí)的重中之重． 【解題方法 點(diǎn)撥】要想解答好這類(lèi)題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．同時(shí)，還要注意以下幾點(diǎn)： 1．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的審題是非常關(guān)鍵的，一般是抓住 “ 三找 ” ；即一找化學(xué)反應(yīng)方程式，二找已知量和未知量 x，三找用到的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系． 2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，一般可以簡(jiǎn)記為： “ 六步七行 ” ．其中的 “ 六步 ” ，又可以對(duì)應(yīng)著簡(jiǎn)記為： “ 設(shè)、方、質(zhì)（分為相對(duì)質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量?jī)尚校⒈?、算、?” ． 3．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的過(guò)程中，一定要注意：（ 1）設(shè)未知量 x時(shí)， x的后面不要帶單位；（ 2）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的時(shí)候，切記嚴(yán)格地按照 “ 寫(xiě) → 配 → 標(biāo) → 注 ” 步驟細(xì)心書(shū)寫(xiě)；（ 3）找質(zhì)量關(guān)系時(shí)，最好先找下一行的實(shí)際質(zhì)量關(guān)系（即已知量和未知量），然后再對(duì)應(yīng)著找上一行的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系．并且，切記將它們都寫(xiě)在相應(yīng)的化學(xué)式的正下方，分居上下兩行．（ 4）列比例式時(shí)，要按照 “ 上一行的相對(duì)質(zhì)量比等于下一行的實(shí)際質(zhì)量比 ” 的順序來(lái)列；保證是對(duì)應(yīng)比相等． （ 5）求算 x時(shí)，可以參考著化學(xué)方程式下面的兩行質(zhì)量關(guān)系中的上下或左右的倍數(shù)關(guān)系來(lái)求算．當(dāng)沒(méi)有倍數(shù)關(guān)系時(shí)，再按照一般的方法來(lái)求算便是．（ 6）在寫(xiě)答案時(shí)，只需要簡(jiǎn)明扼要地答出關(guān)鍵語(yǔ)句即可． 精選試題 一、我會(huì)選擇： 1．化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒的原因，是在反應(yīng)中（ ） A．物質(zhì)的種類(lèi)沒(méi)有改變 B．分子的種類(lèi)沒(méi)有改變 C．原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有改變 D．分子的數(shù)目沒(méi)有改變 2．對(duì) “ 質(zhì)量守恒定律 ” 的理解，正確的是（ ） A． 10g冰受熱融化成 10g水 B．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的 體積 C．鎂條在空氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比原來(lái)鎂條增大，不符合質(zhì)量守恒定律 D．任何化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量都等于生成物的總質(zhì)量 3．鎂帶在耐高溫的密封（內(nèi)含空氣）容器中加熱，下列各圖中，能正確表示容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量隨時(shí)間變化的是（ ） A． B． C． D． 4．有一化學(xué)方程式 aC2H2+bO2 mCO2+nH2O，據(jù)此判斷下列關(guān)系式正確的是（ ） A． 2a=m B． a=2m C． b=m D． a+b=m+n 5．鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁．在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（ ） A． 27： 32： 102 B． 27： 24： 43 C． 4： 3： 2 D． 108： 96： 204 （ ） A． B． S+O2 SO2 C． 4Fe+3O2 2Fe2O3 D． 4P+5O2 2P2O5 7．最近日本推出了一種廉價(jià)環(huán)保的新能源﹣﹣甲醚，它完全燃燒時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：X+3O2 2CO2+3H2O，則 X（甲醚）的化學(xué)式是（ ） A． C3H6O2 B． C2H6O C． C2H4O D． CH4O 8．在化學(xué)反應(yīng) 2A+B=2C+D中， 16gA和 4gB恰好完全反應(yīng)生成 9gC．若有 8gA參加反應(yīng)，生成 D的質(zhì)量是（ ） A． 11g B． C． 18g D． 9．下列關(guān)于化學(xué)方程式 C+O2 CO2的讀法，錯(cuò)誤的是（ ） A．碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳 B． 1個(gè)碳原子與 1個(gè)氧分子反應(yīng)生成 1個(gè)二氧化碳分子 C．每 12份質(zhì)量的碳跟 32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 44份質(zhì)量的二氧化碳 D．碳加上氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳 X在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為： X+3O2 2CO2+2H2O ，則 X中（ ） A．一定含有 C、 H、 0三種元素 B．一定含有 C、 H兩種元素，可能含 0元素 C．一定含有 C、 O兩種元素，可能含 H元素 D．只含有 C、 H兩種元素 二、我會(huì)填空： ，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式． （ 1）鐵絲在純氧氣中燃燒，生成黑色固體 ． （ 2）水通直流電生成兩種氣體單質(zhì)． ． （ 3）鋁在高溫條件下與四氧化三鐵反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁 ． （ 4）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制氧氣 ． 12． 2021年 12月，重慶某地發(fā)生天然氣井噴事故．本次事故噴發(fā)出大量硫化氫（ H2S）氣體，造成了上百人死亡．在通常狀況下， H2S是一種無(wú)色，具有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒．請(qǐng)回答： （ 1） H2S是由 元素和 元素組成的， 1個(gè) H2S分子是由 和 構(gòu)成的． （ 2） H2S的相對(duì)分子質(zhì)量為 ，其中 H與 S的元素質(zhì)量比為 ． （ 3）事故發(fā)生后，搶險(xiǎn)人員在發(fā)生事故的井口通過(guò)點(diǎn)火燃燒的方式消除 H2S毒氣．已知 H2S在空氣中燃燒生成二氧化硫氣體和水，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ． ，能稱(chēng)準(zhǔn)到 g．稱(chēng)量時(shí)，把稱(chēng)量物放在 ，砝碼放在 ．某同學(xué)在稱(chēng)量含硫酸銅溶液的燒杯質(zhì)量時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針向左偏，則應(yīng)進(jìn)行的操作是 （填序號(hào)） ① 加砝碼或向右移游碼 ② 減砝碼或向左移游碼 ③ 倒出少量硫酸銅溶液． （ 1） 2H2O ． （ 2） N ． （ 3） 5SO42﹣ ． 三、我會(huì)實(shí)驗(yàn)與探究： ，他們分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)（一）：稱(chēng)量鎂條 ，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱(chēng)量．（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O2 2MgO） 實(shí)驗(yàn)（二）：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的小燒杯中．稱(chēng)量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后稱(chēng)量．（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ） 實(shí)驗(yàn)（三）：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中．稱(chēng)量，然后設(shè)法使其混合，充分反應(yīng)后稱(chēng)量．（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CuSO4═Cu （ OH） 2↓+Na 2SO4） 他們得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表： 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)（一） 實(shí)驗(yàn)（二） 實(shí)驗(yàn)（三） 反應(yīng)前 反應(yīng)后 （ 1）從表面上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” ），實(shí)驗(yàn)（一）中 ；實(shí)驗(yàn)（二）中 ；實(shí)驗(yàn)（三）中 ． （ 2）由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知：實(shí)驗(yàn)（一）中參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 g，實(shí)驗(yàn)（二）中反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為 ． （ 3）上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn) 才能正確地反映出反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系． （ 4）由此可得出結(jié)論：用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前 后反應(yīng)物與生成物之間的總質(zhì)量關(guān)系時(shí)，必須在 （填 “ 密閉 ” 或 “ 敞開(kāi) ” ）儀器中進(jìn)行． 四、我會(huì)計(jì)算： 、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取 31g混合物裝入試管中加熱，待充分反應(yīng)后， 將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱(chēng)得其質(zhì)量為 ，試回答： （ 1）根據(jù) 定律，反應(yīng)后可生成氧氣 g； （ 2） 和 兩種物質(zhì)； （ 3）求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量． （主要成分為 CaCO3）．其中含有二氧化硅雜質(zhì)（二氧化硅不溶于 水，不與鹽酸反應(yīng)）．某學(xué)生取 2g這種石灰石樣品，把 25g鹽酸分 5次加入，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（ CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ） 實(shí)驗(yàn)順序 加入稀鹽酸的質(zhì)量 剩余固體質(zhì)量 第一次 5g 第二次 5g 第三次 5g 第四次 5g m 第五次 5g （ 1）表中 m的數(shù)據(jù)是 g． （ 2）該石灰石樣品中含 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （ 3）求 2g石灰石完全反應(yīng)后可生成多少 g CO2？ 參考答案 一、我會(huì)選擇： 1． C 2． D 3． B 4． A 5． D 6． BD 7． B 8． B 9． D 10． D 二、我會(huì)填空： 11． 3Fe+2O2 Fe3O42H2O 2H2↑+O 2↑8Al+3Fe 3O4 9Fe+4Al2O3 2H2O2 2H2O+O2↑ 12． 氫硫 2個(gè)氫原子 1個(gè)硫原子 341： 162H2S+3O2 2SO2+2H2O 13． ① 14． 2個(gè)水分子氮元素， 1個(gè)氮原子 5個(gè)硫酸根離子 三、我會(huì)實(shí)驗(yàn)與探究： 15． 增加減少不變 四、我會(huì)計(jì)算： 16． 質(zhì)量守恒 17．