【導讀】2021-2021學年山東省臨沂市沂水縣九年級（下）期中化學試卷。1．下列對生活中的某些現象描述中，涉及化學變化是（）。A．食鹽溶解B．燒堿潮解C．冰雪消融D．鋼鐵生銹。2．我縣歷史悠久，物產豐富，下列特產中富含維生素的是（）。A．富官莊小米B．王莊大櫻桃C．沙溝水庫鯉魚D．崔家峪豆腐。3．分類是學習和研究化學的一種常用的科學方法．下列物質中，屬于純凈物的是（）。A．潔凈的空氣B．不銹鋼釘C．稀鹽酸D．蒸餾水。4．人體結石有多種，其中一種含有較多的草酸鈣，CaC2O4中碳元素的化合價是（）。A．+1B．+2C．+3D．+4. 5．下列圖示實驗操作中，正確的是（）。讀取液體體積B．。稱量固體質量C．。6．下列有關空氣的說法錯誤的是（）。A．按質量計算，空氣中含有氮氣約78%，氧氣約21%. 菊花浸出液顯示的顏色紅色紫色黃色。A．該反應中甲、丙、丁的質量比為1：16：13. C．發(fā)生一氧化碳中毒，立即轉移到通風的地方救治。達到目的反應的化學方程式（寫一個即可

　　

【正文】 是藍色溶液 ” ，可以確定 G是銅鹽的溶液，根據 “D 為淺綠色溶液 ” ，說明 D溶液中含有 +2價鐵，根據 “B 是氣體單質， C、 F是常見的金屬，其中 F為紅色 ” ，金屬 C和 E反應生成 D和氣體單質 B，根據質量守恒定律可知， C是鐵， D是亞鐵鹽溶液， F是銅， E是鹽酸或硫酸， B是氫氣，又因為 C和氧氣燃燒生成 A，說明 A是四氧化三鐵，然后再代入轉化圖中驗證即可． 【解答】 解：根據 “G 是藍色溶液 ” ，可以確定 G是銅鹽的溶液，根據 “D 為淺綠色溶液 ” ，說明 D溶液中含有 +2價鐵，根據 “B 是氣體單質， C、 F是常見的金屬，其中 F為紅色 ” ，金屬 C和 E反應生成 D和氣體單質 B，根據質量守恒定律可知， C是鐵， D是亞鐵鹽溶液，是硫酸亞鐵或者氯化亞鐵， F是銅， E是鹽酸或者硫酸 ， B是氫氣．而 C和氧氣燃燒生成 A，說明 A是四氧化三鐵，四氧化三鐵和一氧化碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，鐵和銅鹽反應生成亞鐵鹽和銅，鐵和酸反應生成亞鐵鹽和氫氣，推出的各種物質均滿足題中的轉化關系，推導正確． （ 1）根據分析可知： B是 H2， D是 FeSO4； （ 2）題中 A轉化成 C，即四氧化三鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳的反應是兩種化合物生成了一種單質和一種化合物，不滿足四大反應基本類型中的任意一種，符合題意，化學方程式為： Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2； （ 3）通過推導可知， C+G反應，即鐵與銅鹽反應生成亞鐵鹽和銅，故其反應的化學方程式為： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． 故答案為： （ 1） H2， FeSO4；（ 2） Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；（ 3） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu． 27．歸納是學習的重要方法，小芳在復習鹽酸的性質時，歸納出鹽酸的五條化學性質（如圖1所示，連線表示相互反應）；小明為表示反應實質繪制圖 圖 3．請根據下列圖示和要求回答問題： （ 1）圖 1中為了驗證性質 ① ，小紅將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變 紅 色；圖 1中 A所表示的物質類別是 堿 ． （ 2）圖 2描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的微觀實質，圖 2中 A、 B、 C處應填入的化學式或離子符號依次為 OH﹣ 、 H+、 H2O ； （ 3）圖 3是鎂和鹽酸反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應有效相互作用的微粒是 Mg、 H+ （寫微粒符號，下同），產生的新微粒是 H Mg2+ ． 【考點】 酸的化學性質；中和反應及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 稀鹽酸能使石蕊試液變紅色，能和堿發(fā)生中和反應； 根據圖中提供的信息可以進行相關方面的判斷． 【解答】 解：（ 1）將紫色石蕊試液滴加到鹽酸溶液中，溶液變紅色； 圖 1中 A所表示的物質類別是堿． 故填：紅；堿． （ 2）圖 2中 A、 B、 C處應填入的化學式或離子符號依次為 OH﹣ 、 H+、 H2O． 故填： OH﹣ 、 H+、 H2O． （ 3）圖 3是鎂和鹽酸反應過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應有效相互作用的微粒是 Mg、 H+，產生的新微粒是 H Mg2+． 故填： Mg、 H+； H Mg2+． 三、實驗探究題（共 2小題，滿分 12分） 28．二氧化碳是一種溫室氣體，某化學興趣小組利用如圖所示裝置對二氧化碳的性質進行驗證： 當打開 K，反應一段時間后： （ 1） D燒杯中下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質是 密度比空氣大 ，具有的化學性質是 不燃燒不支持燃燒 ． （ 2） B處紫色石蕊溶液變成紅色， C處澄清石灰水變渾濁．寫出 C處發(fā)生變化的化學方程式 CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O ． 【考點】 二氧化碳的化學性質；二氧化碳的物理性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 （ 1）根據實驗的現象分析二氧化碳的性質； （ 2）根據二氧化碳與氫氧化鈣的反應寫出反應的化學方程式． 【解答】 解：（ 1） D燒 杯中下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的物理性質是：密度比空氣大，具有的化學性質是：不燃燒、不支持燃燒． （ 2）由實驗的過程可知， C處澄清石灰水變渾濁，是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式是： CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O． 故答為：（ 1）密度比空氣大，不燃燒、不支持燃燒；（ 2） CO2+Ca（ OH） 2=CaCO3↓+H 2O． 29．在一次實驗中，老師將一定量的稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中，未看到明顯現象．請你參與學習并幫助填寫空格． 【 提出問題】反應后溶液中的溶質是什么？ 【假設猜想】經分析，大家一致認為，反應后的溶液中一定含有的一種溶質是 X． 甲組同學的猜想如下： 猜想一：只有 X； 猜想二：有 X和 HCl； 猜想三：有 X和 NaOH； 猜想四：有X、 HCl和 NaOH． X的化學式是 NaCl ；乙組同學認為猜想 四 是不合理的． 【實驗探究】 （ 1）小紅取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴 CuSO4溶液，無明顯變化，說明猜想 三 不成立． （ 2）小君取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾摘酚酞溶液，無明顯變化，認為猜想一成立．甲 組同學認為小君同學的判斷不科學，理由是 酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色 ． （ 3）小蘭取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾摘碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產生，由此斷定猜想二成立．該實驗發(fā)生反應的化學方程式是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ； ． 【實驗拓展】 請你用與（ 1）至（ 3）不同類別的試劑，設計另一種方案驗證猜想二成立． 實驗操作 實驗現象 實驗結論 取少量燒杯中的溶液于試管中，加入鎂條 有氣泡產生 猜想二正確 【考點】 實驗探究物質的組成成分以及含量；酸的化學性質；堿的化 學性質；中和反應及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【分析】 【假設猜想】依據鹽酸和氫氧化鈉反應原理分析解答； 【實驗探究】（ 1）依據氫氧化鈉可與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀分析判斷； （ 2）依據酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞變色分析解答； （ 3）依據碳酸鈉與鹽酸反應原理書寫方程式； 【實驗拓展】依據鹽酸可與較活潑的金屬反應， pH試紙可檢驗溶液的酸堿度分析解答． 【解答】 解：【假設猜想】鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，若二者恰好反應，則反應后溶液中的溶質是氯化鈉；猜想四不合理，因為鹽酸和氫氧化 鈉二者可反應，不能共存，反應方程式是： HCl+NaOH═NaCl+H 2O； 【實驗探究】（ 1）氫氧化鈉可與硫酸銅反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，小紅同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴 CuSO4溶液，無明顯變化，說明溶液中一定不含氫氧化鈉，故猜想三不成立； （ 2）小君同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾摘酚酞溶液，無明顯變化，認為猜想一成立，這種判斷方法是不科學的，因為酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色； （ 3）小蘭同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾摘碳酸鈉溶液，觀察到有氣泡產生，由此斷定猜想二成立，因 為氯化鈉、氫氧化鈉、鹽酸這三種物質中，只有鹽酸可與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，同時生成氯化鈉和水，反應方程式是： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ； 【實驗拓展】依據酸的化學性質，酸可與較活潑金屬、堿、鹽、金屬氧化物反應，能使石蕊變色，（ 1）中使用了鹽，（ 2）中使用了指示劑，（ 3）中使用了鹽；因此要證明鹽酸存在，可取樣品加入較活潑金屬，如：鎂等，觀察是否有氣泡生成進行判斷；或取少量燒杯中的溶液于試管中，加入 CuO（ Fe2O3），若固體溶解，溶液變藍（黃）色，則猜想二正確；或用 pH試紙測定溶 液的 pH，若 pH＜ 7則猜想二成立； 故答案為： 【假設猜想】 NaCl； 四； 【實驗探究】（ 1）三； （ 2）酚酞溶液遇酸性和中性溶液均不變色（合理即可）； （ 3） Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ； 【實驗拓展】 實驗操作 實驗現象 實驗結論 取少量燒杯中的溶液于試管中，加入鎂 有氣泡產生 猜想二正確 條 四、計算題（共 2小題，滿分 12分） 30．如表是幾種可燃物在常壓時的沸點． 可燃物 CH4 X C3H8 C4H10 C5H12 沸點 /℃ ﹣ 164 ﹣ ﹣ ﹣ （ 1）分析上表中可燃物分子結構上的規(guī)律，推測 X的化學式為 C2H6 ． （ 2）在 C5H12中， C和 H元素質量比為 5： 1 ； （ 3） 144gC5H12中含碳元素多少 g？（要求寫出計算過程） 【考點】 元素質量比的計算；化合物中某元素的質量計算． 【分析】 （ 1）根據可燃物的化學式可知，這些可燃物的命名與其分子中碳原子的個數多少有關， 1個可燃物的分子中氫原子個數為碳原子個數的 2倍加 2，則可燃物的化學式的通式為：CnH2n+2， n表示碳原子的個數，據此進行分析解答． （ 2）根據化合物中各元素質 量比 =各原子的相對原子質量 原子個數之比，進行分析解答． （ 3）根據化合物中某元素的質量 =該化合物的質量 該元素的質量分數，進行分析解答． 【解答】 解：（ 1）由可燃物的化學式可知，這些可燃物的命名與其分子中碳原子的個數多少有關， 1個可燃物的分子中氫原子個數為碳原子個數的 2倍加 2，則可燃物的化學式的通式為： CnH2n+2， n表示碳原子的個數，則 1個 X分子中碳原子的個數為 2，故其化學式為： C2H6． （ 2） C5H12中碳、氫元素的質量比為（ 125 ）：（ 112 ） =5： 1． （ 3） 144gC5H12中含碳元素的 質量為 144g 100%=120g ． 故答案為：（ 1） C2H6；（ 2） 5： 1；（ 3） 144gC5H12中含碳元素 120g． 31．某化學興趣小組同學對某銅鋅合金樣品進行探究實驗，稱取樣品 ，再用 ，實驗情況如圖所示． 求：（ 1）銅鋅合金中， Zn的質量分數是多少？ （ 2）反應后溶液中溶質的質量分數是多少？ 【考點】 根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算． 【分析】 （ 1）根據題意，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；由反應的實驗情況圖 ，完全反應后剩余固體的質量為 ，即銅鋅合金樣品中含銅的質量為 ；則鋅的質量為 10g﹣=； （ 2）由參加反應的鋅的質量，計算出生成的硫酸鋅的質量和氫氣的質量，進而可計算出反應后溶質的質量分數． 【解答】 解：（ 1）由反應的實驗情況圖，完全反應后剩余固體的質量為 ，即銅鋅合金樣品中含銅的質量為 ，則鋅的質量為 10g﹣ =． 銅鋅合金中， Zn的質量分數是 100%=65% ． 答：銅鋅合金中， Zn的質量分數是 65%； （ 2）設反應生成硫酸鋅的質量為 X，氫氣的質 量為 y． Zn+H2SO4═ZnSO 4+H2↑ 65 161 2 x y x=， y= 反應后溶液中溶質的質量分數是 = 100%≈% 答案： （ 1）銅鋅合金中， Zn 的質量分數是 65%； （ 2）反應后溶液中溶質的質量分數是 %．