山東省濟(jì)寧市20xx年中考化學(xué)真題試題含解析1-資料下載頁(yè)
2024-12-02 16:16本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】山東省濟(jì)寧市2017年中考化學(xué)真題試題。1．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用不涉及化學(xué)變化的是（）。A．小蘇打用作糕點(diǎn)膨松劑B．生石灰用作袋裝食品干燥劑。C．肥皂水用來(lái)區(qū)別硬水、軟水D．活性炭用來(lái)去除冰箱內(nèi)異味。2．對(duì)下面幾種物質(zhì)的分類，正確的是（）。①CH4②P2O5③MgO④BaCl2⑤HNO3⑥NH4HCO3．。A．②③⑤屬于氧化物B．⑤⑥屬于酸C．④⑥屬于鹽D．①⑥屬于有機(jī)物。根據(jù)氧化物是指有兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的。陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合。物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：C．。3．某同學(xué)為驗(yàn)證“分子是運(yùn)動(dòng)的”，設(shè)計(jì)了甲、乙、丙、丁四個(gè)實(shí)驗(yàn)．其中，能達(dá)到目的。了酚酞溶液中．乙中濃硫酸不具有揮發(fā)性，一段時(shí)間后，無(wú)明顯變化，不能說(shuō)明分子是。4．分析下列反應(yīng)所得結(jié)論中，正確的是（）。A．①②屬于置換反應(yīng)B．③④屬于復(fù)分解反應(yīng)C．③中氧元素化合價(jià)不變。陰陽(yáng)離子平衡，所以一定含有Cl﹣、綜上所述，
【正文】 ．向食用堿溶液的試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液，振蕩，有白色沉淀生成，還需要證明白色沉淀不溶于稀硝酸； 3．向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解，證 明食用堿樣品中含有氯化鈉；故答案為： 2．向食用堿溶液的試管中，滴加幾滴硝酸銀溶液，振蕩；有白色沉淀生成；還需要證明白色沉淀不溶于稀硝酸； 3．向白色沉淀中滴加稀硝酸；沉淀不溶解；證明食用堿樣品中含有氯化鈉； 四、分析與計(jì)算（共 6分） 17．觀看足球比賽時(shí)，經(jīng)常會(huì)看到綠茵場(chǎng)上運(yùn)動(dòng)員因拼搶摔倒受傷，醫(yī)生向受傷部位噴射氯乙烷（ CH3CH2Cl），并用藥棉不斷揉搓，運(yùn)動(dòng)員疼痛很快消除，重新投入比賽． 請(qǐng)閱讀信息后，回答： （ 1）氯乙烷中 C、 H、 Cl 三種元素的原子個(gè)數(shù)比為 （ 2）氯乙 烷中 C、 H、 Cl 三種元素的質(zhì)量比為 ． 【答案】（ 1） 2： 5： 1；（ 2） 48： 10： 71． 18．（ 1）探究小組欲從含有 FeCl CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時(shí)間后鐵粉完全溶解，但未發(fā)現(xiàn)紅色固體沉積． 出現(xiàn)這種現(xiàn)象的可能原因是 ； 經(jīng)查閱資料，鐵粉在廢液中發(fā)生兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)： ① 2FeCl3+Fe═3FeCl 2 ② CuCl2+Fe═FeCl 2+Cu （ 2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應(yīng)，溶液變?yōu)闇\綠色，過(guò)濾、干燥，稱得固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等． ① 固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等的原因是 ； ② 經(jīng)測(cè)定，反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量為 ，其中，反應(yīng) ① 消耗鐵粉 的質(zhì)量是 ，反應(yīng) ② 消耗鐵粉的質(zhì)量是 （計(jì)算結(jié)果精確到 ）． 【答案】 . （ 1）加入的鐵先和氯化鐵反應(yīng)，由于鐵的量不足，沒(méi)有來(lái)得及和氯化銅反應(yīng)； （ 2） ① 鐵和氯化鐵反應(yīng)固體質(zhì)量是減少的，而鐵和氯化銅反應(yīng)固體質(zhì)量是增大的，當(dāng)兩者變化量相同時(shí)則固體沉積物質(zhì)量和加入的鐵質(zhì)量相等； ② ； ． 【解析】（ 1）根據(jù) ① 2FeCl3+Fe═3FeCl 2② CuCl2+Fe═FeCl 2+Cu以及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象可知，鐵參加了反應(yīng)，但是卻沒(méi)有得到銅，說(shuō)明先發(fā)生的是第一個(gè)反應(yīng)，結(jié)果鐵的質(zhì)量很少，導(dǎo)致沒(méi)機(jī) 會(huì)和氯化銅反應(yīng)，從而沒(méi)有得到銅；（ 2） ① 2FeCl3+Fe═3FeCl 2 這個(gè)方程式時(shí)固體減少的反應(yīng)； ② CuCl2+Fe═FeCl 2+Cu這個(gè)反應(yīng)加入 56g鐵就生成 64g的銅，是固體增加的反應(yīng)．當(dāng)?shù)谝粋€(gè)的減少量和第二個(gè)的增加量相等時(shí)，固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等． ② 設(shè)反應(yīng) ② 消耗的鐵的質(zhì)量為 y．反應(yīng) ② 導(dǎo)致的固體增加量為 a CuCl2+Fe═FeCl 2+Cu 固體增加量 56 64 64﹣ 56=8 y a = = y= a= 由于固體沉積物質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量相等，也就是銅的質(zhì)量等于加入的全部的鐵的質(zhì)量，所以 ﹣ =． 或者根據(jù)第一個(gè)反應(yīng)固體減少量為加入的鐵的質(zhì)量，等于第二個(gè)反應(yīng)的固體增減量 ，所以第一個(gè)反應(yīng)消耗的鐵的質(zhì)量為 ．
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