山西重點(diǎn)中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁
2024-12-02 15:40本頁面
【導(dǎo)讀】2．美國(guó)普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝。8．某溫度下，F(xiàn)e3、Cu2分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是。10．25℃時(shí)，PbCl2固體在不同濃度鹽酸中的溶解度如圖所示。12．過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，下列敘述不能．．說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。①乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為。中未知曲線代表的是實(shí)驗(yàn)______。c下降，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙苯的轉(zhuǎn)化率提高。液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。為測(cè)定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有________。取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，
【正文】 率降低，化學(xué)反應(yīng)逆向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn) Ⅲ 符合圖示信息，對(duì)于平衡： ，通入 CO2， CO2 與 H2反應(yīng)，使 c（ H2）下降，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙苯的轉(zhuǎn)化率提高，故答案為： Ⅲ ； （ 4）電解飽和食鹽水的反應(yīng)： 2NaCl+2H2O 電解 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑，在陰級(jí)區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的 Cl2 能與該區(qū)生成的 NaOH 反應(yīng) NaCl、 NaClO 和 H2O，使得部分的 Cl2 被消耗，所以同樣條件下收集到的 Cl2 小于 2L，故答案為：＜； （ 5）圖 2 中右側(cè)惰性電極如改為鐵電極，電解液 仍為 NaCl 溶液，右側(cè)惰性電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Fe2e=Fe2+，故答案為： Fe2e=Fe2+． 、解析： (1)用 NaOH 溶液溶解鋁鍍層的反應(yīng)為 2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O===2AlO ＋ 3H2↑，水作氧化劑，轉(zhuǎn)移 6 mol 電子時(shí)，根據(jù)得失電子守恒可知，還原產(chǎn)物 H2 的物質(zhì)的量為 3 mol。 (2)做鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要 KClO3 作助燃劑，且用鎂條引燃；即使固體混合物中有 Fe2O3，因發(fā)生反應(yīng)： Fe2O3＋ 6H＋ ===2Fe3＋ ＋ 3H2O 和 Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋ ，使 Fe3＋ 轉(zhuǎn)化為 Fe2＋ ， KSCN溶液也不會(huì)變紅。 答案： (1)3 (2)bd 不能 Fe2O3＋ 6H＋ ===2Fe3＋ ＋ 3H2O、 Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋ (或只寫 Fe＋2Fe3＋ ===3Fe2＋ ) II、 1） H2O （ 1 分） （ 2） 6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O （ 3） Fe2O3 得到（ 1 分） 12 （ 4） 40g 1（ 1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是為了增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率 。 （ 2） SrSO4 + 4C SrS + 4CO↑ （ 3）洗滌、干燥（或烘干） （ 4）除去溶液中 Ba2+雜質(zhì) （ 5）溶液由無色變?yōu)檠t色，且 30 s 不褪色 % 1（ 1） NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓ + NH4Cl (2 分，沒有沉淀符號(hào)扣 1 分 ) （ 2） BC （ 3 分） （ 3） 步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入 過量的 Ba(NO3)2溶液， 振蕩，觀察 （ 2 分） 現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀； 結(jié)論： 試樣中含有 Na2CO3。（ 1 分） 步驟二：將步驟一的濁液過濾：取濾液于試管 B 中，加入 適量的 NaOH 溶液， 振蕩，觀察（ 1 分） 現(xiàn)象： 有少量白色沉淀生成 ；（ 1 分） 結(jié)論：試樣中含有 NaHCO3。 步驟三： 將步驟二的濁液過濾后，取濾液于試管 C中， 先加入足量的稀硝酸，再加入少許 AgNO3 溶液， 振蕩，觀察（ 2 分） 現(xiàn)象： 有少量白色沉淀生成 ； 結(jié)論： 試樣中含有 NaCl 。（ 1 分） （ 8 分）檢驗(yàn)出 Na2CO3 得 3 分；檢驗(yàn)出 NaHCO3 得 2 分（若用硝酸檢驗(yàn)得 1 分）， 檢驗(yàn)出 NaCl 得 3 分（未加過量硝 酸不得分）。三種物質(zhì)檢驗(yàn)不誅連。 （ 4）②最后一滴溶液滴入，錐形瓶?jī)?nèi)的液體恰好從藍(lán)色變成無色，且半分鐘不變化 （ 2分） ③ cV （即： c V 10－ 3 71 1000/）（ 2 分）
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