山西重點中學20xx-20xx學年高二下學期期末質量檢測化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-07 15:40 本頁面
【文章內容簡介】 。 ② 實驗 III 使用 的目的是 ___________________。 ③ 經實驗測得，三組實驗中乙苯的轉化隨時間變化如右圖所示。其中未知曲線代表的是實驗 ______（填 “Ⅱ ”或 “III”）。請用平衡移動原理解釋該條件改變對乙苯轉化率產生影響的原因：__________________________________________。 c(H2)下降，平衡向正反應方向移動，乙苯的轉化率提高。 17．（ 15 分） I、 離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、 Al2Cl 和 AlCl 組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上 電鍍鋁。（ 9 分） (1)為測定鍍層厚度，用 NaOH 溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移 6 mol 電子時，所得還原產物的物質的量為 ________mol。（ 2 分） (2)用鋁粉和 Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 ________。（ 2 分） a． KCl b． KClO3 c． MnO2 d． Mg 取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液無明顯現(xiàn)象，________(填 “能 ”或 “不能 ”)說明固體混合物中無 Fe2O3，理由是 _____________________ ________________________________________________________________________(用離子方程式說明 )。（ 5 分） II、焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質： NH4Cl、 FeCl N Fe2O Fe 和 X。（ 6 分） （ 1）根據(jù)題意，可判斷出 X 是 ________（ 1 分）（寫化學式）。 （ 2）寫出并配平該反應的化學方程式： _________________________； （ 3）發(fā)生還原反應的物質是 ________，反應中 2mol 的氧化劑能 _______（ 1分）（填 “失去 ”或 “得到 ”） _____mol 電子。 （ 4）反應中被氧化產生了 （標準狀況）的氣體時，被還原的物質的質量為 ____________。 18．（ 13 分）鍶（ Sr）為第五周期 Ⅱ A 族元素，其化合物六水氯化鍶（ SrCl26H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為 SrSO4）為原料制備，生產流程如下： 已知： ① 經鹽酸浸取后，溶液中除含有 Sr2+和 Cl－ 外，還含有少量 Ba2+雜質； ② SrSO BaSO4 的溶度積常數(shù)分別為 10－ 10－ 10； ③ 六水氯化鍶晶體 61℃ 時開始失去結晶水， 100℃ 時失去全部結晶水。 （ 1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是 _________________________________________。 （ 2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4 中只有 S 被還原，且 1 mol SrSO4 反應電子轉移 8 mol，該反應的化學方程式 _____________________________________________。 （ 3） “濾渣 ”是 。（寫化學式） （ 4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體， “過濾 2”后需經過 “洗滌，干燥 ”的操作： ① 洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是 。 ② 工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適
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