山西重點(diǎn)中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題word版含答案(參考版)
2024-12-06 15:40本頁面
【正文】 （ 4）②最后一滴溶液滴入，錐形瓶?jī)?nèi)的液體恰好從藍(lán)色變成無色，且半分鐘不變化 （ 2分） ③ cV （即： c V 10－ 3 71 1000/）（ 2 分） 。（ 1 分） （ 8 分）檢驗(yàn)出 Na2CO3 得 3 分；檢驗(yàn)出 NaHCO3 得 2 分（若用硝酸檢驗(yàn)得 1 分）， 檢驗(yàn)出 NaCl 得 3 分（未加過量硝 酸不得分）。（ 1 分） 步驟二：將步驟一的濁液過濾：取濾液于試管 B 中，加入 適量的 NaOH 溶液， 振蕩，觀察（ 1 分） 現(xiàn)象： 有少量白色沉淀生成 ；（ 1 分） 結(jié)論：試樣中含有 NaHCO3。 答案： (1)3 (2)bd 不能 Fe2O3＋ 6H＋ ===2Fe3＋ ＋ 3H2O、 Fe＋ 2Fe3＋ ===3Fe2＋ (或只寫 Fe＋2Fe3＋ ===3Fe2＋ ) II、 1） H2O （ 1 分） （ 2） 6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O （ 3） Fe2O3 得到（ 1 分） 12 （ 4） 40g 1（ 1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是為了增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率 。 化學(xué)答案與解析 16. （ 1）反應(yīng) ① +反應(yīng) ② 得到： ，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱為： △H=△H1+△H2=125kJ/mol41kJ/mol=166 kJ/mol，故答案為： 166； （ 2） a． v 正 （ CO） =v 逆 （ CO），正、逆反應(yīng)速率的比值恒定，說明正逆反應(yīng)速率是相等的，所以達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，故 a 錯(cuò)誤； b． c（ CO2） =c（ CO）不是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，故 b 正確； c．消耗 1mol CO2同時(shí)生成 1mol H2O，只能表示反應(yīng)的正方向速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，故 c 正確； d．反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量改變，質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)改變，當(dāng) M 不變化，證明達(dá)到了平衡，故 d 錯(cuò)誤． 故選 bc； （ 3） ① 在改變二氧化碳用量的同時(shí)，保持反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不變，表中 a=9，故答案為： 9； ② 根據(jù)圖 1 所示．未知曲線中，乙苯的轉(zhuǎn)化率降低，化學(xué)反應(yīng)逆向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn) Ⅲ 符合圖示信息，對(duì)于平衡： ，通入 CO2， CO2 與 H2反應(yīng)，使 c（ H2）下降，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，乙苯的轉(zhuǎn)化率提高，故答案為： Ⅲ ； （ 4）電解飽和食鹽水的反應(yīng)： 2NaCl+2H2O 電解 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑，在陰級(jí)區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的 Cl2 能與該區(qū)生成的 NaOH 反應(yīng) NaCl、 NaClO 和 H2O，使得部分的 Cl2 被消耗，所以同樣條件下收集到的 Cl2 小于 2L，故答案為：＜； （ 5）圖 2 中右側(cè)惰性電極如改為鐵電極，電解液 仍為 NaCl 溶液，右側(cè)惰性電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Fe2e=Fe2+，故答案為： Fe2e=Fe2+． 、解析： (1)用 NaOH 溶液溶解鋁鍍層的反應(yīng)為 2Al＋ 2OH－ ＋ 2H2O===2AlO ＋ 3H2↑，水作氧化劑，轉(zhuǎn)移 6 mol 電子時(shí)，根據(jù)得失電子守恒可知，還原產(chǎn)物 H2 的物質(zhì)的量為 3 mol。 步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管 C 中， 振蕩，觀察。往試管中加入
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