【導讀】2021-2021學年江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽市里莊初級中學九年級（上）第二。1．日常生活中發(fā)生的下列變化都屬于化學變化的一組是（）。A．玻璃杯被摔碎，米飯變餿B．酒精揮發(fā)，濕衣服晾干。C．蠟燭燃燒，乒乓球變癟D．菜刀生銹，牛奶變酸。A．顏色、狀態(tài)B．熔點、沸點。C．腐蝕性、可燃性D．密度、硬度。A．分子間有間隔B．分子在不斷地運動。C．分子的質(zhì)量和體積都很小D．分子是由原子構(gòu)成的。4．下列實驗操作錯誤的是（）。向量筒里傾倒液體。7．下列含有硫元素的物質(zhì)中，硫元素的化合價最高的是（）。8．維生素A能維持人體正常的視覺反應，下列說法正確的是（）。B．維生素A中C、H、O的質(zhì)量比為20：30：1. 放入生石灰﹣﹣防止受潮。撲滅油鍋著火蓋鍋蓋﹣﹣隔絕空氣。撲滅森林火災時設(shè)置隔離帶﹣﹣隔離可燃物。三種可加熱儀器﹣﹣試管、燒杯、蒸發(fā)皿。構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子﹣﹣分子、原子、離子。15．將20克CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的CuO粉末，充分反應后，氣體的質(zhì)量變?yōu)?

　　

【正文】 瓶變癟了 、 紫色石蕊試液變紅 ，寫出實驗室制取 CO2的反應方程式 CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ． 【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學性質(zhì)；書寫化學方程式． 【專題】實驗操作型；氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途；常見儀器及化學實驗基本操作；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（ 1）根據(jù)利用加熱的方法制取氧氣，并且利用排水法收集氧氣 時，要按照一定的步驟進行，特別是要注意集滿氧氣后的操作順序，以防發(fā)生安全事故進行分析； （ 2）根據(jù)氫氣密度比空氣小進行分析； （ 3）根據(jù)二氧化碳溶于水會生成碳酸，酸能使紫色石蕊變紅色，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析． 【解答】解：（ 1）實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，并用排水法收集氧氣實驗時，剛有氣泡放出時，不宜立即收集，其原因是剛出現(xiàn)的氣泡主要是空氣； 應待氣泡均勻、連續(xù)地冒出時，再收集； 實驗結(jié)束時應先把導管移出水面，后熄滅酒精燈，原因是能夠防止水倒流入試管，把試管炸裂； 因為氧 氣的密度比空氣大，集滿氧氣的集氣瓶應正放在桌上并蓋上玻璃片； （ 2）氫氣密度比空氣小，所以醫(yī)用塑料袋排空氣法收集 H2，則 H2導入端為 b； （ 3）二氧化碳溶于水會生成碳酸，酸能使紫色石蕊變紅色，所以礦泉水瓶可以證明 CO2能溶于水且能與水反應的現(xiàn)象是：塑料瓶變癟了，紫色石蕊試液變紅，碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為： CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ． 故答案為：（ 1）裝置內(nèi)空氣沒有排盡，氣泡連續(xù)均勻冒出，移出導管，停止加熱，正； （ 2） b； （ 3）塑料瓶變癟了，紫色石蕊試 液變紅， CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ． 【點評】本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇． 五、推斷題（本題包括 2小題，共 8分） 27．甲、乙、丙是初中化學中常見的物質(zhì)，請根據(jù)下列敘述回答： （ 1）若甲是一種生產(chǎn)生活中使用最廣金屬的單質(zhì)，能與氧氣反應生成黑色固體，該反應化學方程式為 3Fe+2O2 Fe3O4 ． （ 2）若乙能與水在一定條件下發(fā)生自然界中最重要的反應，該反應的生成物在一定條件下又能反 應生成乙和水，則乙的化學式為 CO2 ，寫出本題中乙與水反應化學方程式 CO2+H2O═H 2CO3 ． （ 3）若丙是人類賴以生存的氣體，工業(yè)上采用 分離液態(tài)空氣法 的方法獲得． 【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；書寫化學方程式． 【專題】常見物質(zhì)的推斷題；物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】根據(jù)甲、乙、丙是初中化學中常見的物質(zhì)，甲是一種生產(chǎn)生活中使用最廣金屬的單質(zhì)，能與氧氣反應生成黑色固體，所以甲是鐵，鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，若乙能與水在一定條件下發(fā)生自然界中最重要的反應，該反應的生成物在一定條件下又 能反應生成乙和水，所以乙是二氧化碳，若丙是人類賴以生存的氣體，所以丙是氧氣，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可． 【解答】解：甲、乙、丙是初中化學中常見的物質(zhì)， （ 1）甲是一種生產(chǎn)生活中使用最廣金屬的單質(zhì)，能與氧氣反應生成黑色固體，所以甲是鐵，鐵和氧氣在點燃的條件下生成四氧化三鐵，化學方程式為： 3Fe+2O2 Fe3O4； （ 2）若乙能與水在一定條件下發(fā)生自然界中最重要的反應，該反應的生成物在一定條件下又能反應生成乙和水，所以乙是二氧化碳，水和二氧化碳反應生成碳酸，化學方程式為：CO2+H2O═H 2CO3； （ 3）若丙是人類賴以生存的氣體，所以丙是氧氣，工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣法的方法獲得． 故答案為：（ 1） 3Fe+2O2 Fe3O4； （ 2） CO2， CO2+H2O═H 2CO3； （ 3）分離液態(tài)空氣法． 【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可． 28． 如圖是自然界碳的循環(huán)示意圖，請據(jù)圖分析后回答： （ 1）自然界 CO2的來源途徑有 化石（或礦物）燃料燃燒和動植物呼吸 （任寫一點）；CO2增加引起環(huán)境問 題是 溫室效應 ． （ 2）任何物質(zhì)都有兩面性， CO2對人類的正面影響是 促進植物的生長 （任寫一點）； （ 3）日常生活中為減少 CO2排放，你的做法是 隨手關(guān)燈、植樹造林等 （任寫一點）． 【考點】自然界中的碳循環(huán)；二氧化碳對環(huán)境的影響． 【專題】碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途． 【分析】（ 1）根據(jù)圖片信息中箭頭的方向確定二氧化碳的來源途徑回答． （ 2）根據(jù)光合作用的原料回答． （ 3）消耗二氧化碳的途徑最主要的是光合作用，我們能做的是植樹造林． 【解答】解：（ 1）根據(jù)圖片信息，自然界 CO2的來源途徑有化 石（或礦物）燃料燃燒和動植物呼吸等．二氧化碳是大氣中主要的溫室氣體，此外還有甲烷、臭氧、氟利昂等，產(chǎn)生溫室效應是二氧化碳對環(huán)境的主要不利影響． （ 2）任何物質(zhì)都有兩面性， CO2對人類的正面影響是促進植物的生長； （ 3）光合作用是自然界中消耗二氧化碳的主要途徑，且植樹造林是我們?nèi)菀鬃龅降南?CO2的方式或途徑． 故答案為： （ 1）化石燃料燃燒（或動植物呼吸等，合理即可）；溫室效應．（ 2）促進植物的生長；（ 3）隨手關(guān)燈、植樹造林（任寫一點）．（合理均可） 【點評】本題主要考查溫室氣體二氧化碳，同學們了解了二氧化 碳氣體產(chǎn)生的主要原因，以及如何減少二氧化碳氣體，就會做好此題． 六、綜合題（本題 1小題，共 12分） 29．鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)． （ 1）如圖 1是教材中煉鐵高爐及爐內(nèi)化學變化過程示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題． 若圖中采用的鐵礦石的主要成分為氧化鐵，請寫出煉鐵反應的化學方程式： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ． （ 2）出鐵口流出的鐵水分類上屬于 混合物 ．（純凈物、混合物） 【設(shè)計實驗】 實驗室制備純凈的一氧化碳，用一氧化碳還原氧化鐵粉末的實驗如下圖 圖 3，圖 2中 A是實驗室用草酸（ H2C2O4）和濃硫酸加熱制取一氧化碳的氣體發(fā)生裝置，反應的化學方程式是： H2C2O4 CO↑+CO 2↑+H 2O． 請回答下列問題： （ 1）圖 2中， A 裝置中乳膠管的作用是 使上下壓強相等，便于濃硫酸流下 ． （ 2）按圖 3實驗時，應該先 通 CO ．（填 “ 通 CO” 或 “ 點燃酒精燈 ” ） 【進行實驗】 該小組按上述實驗設(shè)計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)： ① 反應前玻璃管和內(nèi)盛氧化鐵粉末的總質(zhì)量 （玻璃管的質(zhì)量為 ） ② 反應后玻璃管和內(nèi)盛黑色固體的總質(zhì)量 （冷卻到室溫稱量） 【分析與討論 】 本實驗中，玻璃管內(nèi)固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏∶魍瑢W認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質(zhì)疑，于是大家提出查閱資料． 【查閱資料】 ① 一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關(guān)． ② 一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵． 物質(zhì)， 性質(zhì) 四氧化三鐵 氧化亞鐵 氧化鐵 鐵粉 顏色 黑色 黑色 紅色 黑色 能否被磁鐵吸引 能 不能 不能 能 【實驗與猜想】 ① 該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸 引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和 氧化亞鐵 ． ② 進行猜想：黑色固體粉末可能是以下三種情況： 甲：全部為鐵； 乙： 全部為四氧化三鐵 ；丙： 鐵和四氧化三鐵的混合物 ． 【得出結(jié)論】通過實驗中獲得的數(shù)據(jù)進行計算： （ 1）生成的黑色固體粉末的質(zhì)量為 ． （ 2）由計算判斷 乙 猜想是正確的（填甲、乙、丙）． 【反思與評價】 ① 一氧化碳還原氧化鐵實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．同時結(jié)束時應先 熄滅酒精噴燈 ，再 停止通入 CO ，防止鐵被繼續(xù)氧化． ② 實驗裝置圖中采用虛線框內(nèi) 的裝置，其作用有 AC A．收集一氧化碳 B．吸收二氧化碳 C．檢驗二氧化碳． 【考點】鐵的冶煉；一氧化碳還原氧化鐵；純凈物和混合物的判別；書寫化學方程式． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（ 1）根據(jù)氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳進行分析； （ 2）根據(jù)出鐵口流出的鐵水是由鐵和碳組成的進行分析； 【設(shè)計實驗】 （ 1）根據(jù)燒瓶內(nèi)的壓強進行分析； （ 2）根據(jù)一氧化碳的性質(zhì)結(jié)合實驗的步驟進行分析； 【實驗與猜想】】 ① 依據(jù)表中信息找到不能被磁鐵吸引的物質(zhì)即可； ② 由于鐵與四氧化 三鐵均能被磁鐵吸引，所以可對黑色固體進行猜測； 【得出結(jié)論】（ 1）根據(jù)實驗得出的數(shù)據(jù)進行分析； （ 2）根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)結(jié)合氧化鐵的化學式可求出氧化鐵中氧的質(zhì)量，再用反應前后物質(zhì)的質(zhì)量差與之比較判斷即可； 【反思與評價】 ① 根據(jù)實驗結(jié)束時的正確操作進行分析； ② 信息資料分析方法及二氧化碳和氫氧化鈣溶液的反應且一氧化碳有毒需要進行尾氣處理進行分析． 【解答】解：（ 1）氧化鐵和一氧化碳在高溫條件下反應能生成鐵和二氧化碳，化學方程式為： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； （ 2）出鐵口流出的鐵水是由鐵和碳組成的 ，屬于混合物； 【設(shè)計實驗】 （ 1）反應發(fā)生后，燒瓶內(nèi)的氣體壓強會使分液漏斗中的液體，難以進入燒瓶中，所以用乳膠管將分液漏斗和燒瓶連成一個容器，便于液體順利滴下； （ 2）因為一氧化碳具有可燃性，容易發(fā)生爆炸，因此要先通入一氧化碳，排盡空氣，防止爆炸； 【實驗與猜想】】 ① 黑色固體粉末全部能被吸引，說明黑色粉末中含有鐵，或含有四氧化三鐵，或含有鐵和四氧化三鐵，不可能含有氧化亞鐵和氧化鐵； ② 通過分析可知，黑色固體粉末可能是：全部是鐵，或全部是四氧化三鐵，或鐵和四氧化三鐵； 【得出結(jié)論】（ 1）生成的黑色固體粉末的 質(zhì)量為： ﹣ 60g=； （ 2）依據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)可知氧化鐵的質(zhì)量是： 66g﹣ 60g=6g，這些氧化鐵中含有的氧元素質(zhì)量是： 6g 100%= ，由于反應前后固體的質(zhì)量差即為氧化鐵失掉的氧的質(zhì)量，所以可知反應前后失掉的氧的質(zhì)量是： 66g﹣ =，所以該固體不可能全是鐵，固體中還有 ，假設(shè)全是四氧化三鐵則其含有的氧元素質(zhì)量是： 100%= ，故全部是四氧化三鐵，所以該固體粉末是四氧化三鐵，猜想乙是正確的； 【反思與評價】 ① 一氧化碳還 原氧化鐵實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間．同時結(jié)束時應先熄滅酒精燈，再停止通 CO，防止鐵被繼續(xù)氧化； ② 由于一氧化碳不能與氫氧化鈣反應，結(jié)合裝置的特點可知該裝置能收集一氧化碳，同時排出氫氧化鈣溶液；二氧化碳和氫氧化鈣溶液能反應產(chǎn)生沉淀，所以可以用來檢驗二氧化碳，故選： AC． 故答案為：（ 1） Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2； （ 2）混合物； 【設(shè)計實驗】 （ 1）使上下壓強相等，便于濃硫酸流下； （ 2）通 CO； 【實驗與猜想】氧化亞鐵； 乙：全部為四氧化三鐵；丙：鐵和四氧化三鐵 的混合物； 【得出結(jié)論】（ 1） ； （ 2）乙； 【反思與評價】 ① 熄滅酒精噴燈，停止通入 CO； ②AC ． 【點評】本題是與煉鐵相關(guān)的實驗探究題，綜合性較強，尤其是利用數(shù)據(jù)對混合物的判斷提高了試題的難度，只要是掌握固體質(zhì)量變化是氧元素失掉的實質(zhì)便可迎刃而解．