新人教版高中化學(xué)必修1硫和氮的氧化物word學(xué)案二-資料下載頁
2024-12-01 10:07本頁面
【導(dǎo)讀】與氫氣的反應(yīng)N2+3H22NH3。紅棕色色又溶于水，液面上升，氣體又變?yōu)闊o色，這樣反復(fù)幾次，最終液體充滿試管。①直接危害人體健康，引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡。②大氣中二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，成為酸雨。③二氧化氮是造成光化學(xué)煙霧的主要原因。是一種紅棕色易溶于水且與水反應(yīng)的氣體，氮的氧化物及其性質(zhì)是高考考察。的重點(diǎn)，要求熟練掌握，活學(xué)活用。①NO與O2迅速反應(yīng)生成NO2。設(shè)O2為3mol，NO為4mol。生成4molHNO3，溶液的體積為5×。molHNO3，燒瓶容積等于氣體體積，獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)。充滿容器，倒置于水中完全溶解，無氣體剩余，/7＝·L－1，選C。積應(yīng)為5L而不是7L。溶于水時(shí)可依據(jù)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，利用氣體體積差值進(jìn)行計(jì)算。過量，剩余氣體為O2。NO、NO2、O2三種混合氣體通入水中，成上均相當(dāng)于2N2O5組成。體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，
【正文】 2CO2＋ N2 ； （ 3） SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧 ； （ 4） ABD （ 1） O2過量時(shí)， 2NO+O2=2NO2反應(yīng)后剩余氣體為 O2和 NO2。 設(shè)原混合氣體中 NOxmol， O2ymol 則消耗 O2 x/2mol，余 O2 ：（ y— x/2） mol；生成 NO2 xmol。 O2 和 NO2的 M =2g/mol 20=40g/mol 根據(jù)十字交叉法： NO2（ 46g/mol） 8 40g/mol O2（ 32g/mol） 6 34)( )( 22 ?OnNOn，則342??xyx 得： x： y=4/5 （ 2） NO過量時(shí)，反應(yīng)后剩余氣體為 NO和 NO2。設(shè)混合氣體 NO a mol， O2b mol， O2 完全反應(yīng) 2NO— O2— 2NO2 2 1 2 2b b 2b 則：反應(yīng)后： NO=（ a2b） moL； NO2=2bmol。 十字交叉法： NO（ 30g/mol） 6 40g/mol NO2（ 46g/mol） 10 b baNOn NOn 2 2106)( )( 2 ???， a： b=16/5 答案： O2過量時(shí)54)( )( 2 ?OnNOn； NO過量時(shí)516)( )( 2 ?OnNOn。 能力提升： 1． AD 解析： 解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為： 4NO2＋ O2＋ 2H2O＝ 4HNO3 3NO2＋ H2O＝ 2HNO3＋ NO 設(shè) O2 的體積為 x XmL，剩余的氣體有兩種可能： ①若剩 O2，則 剩V ＝ x － 41 （ 12－ x ）＝ 2，得 x ＝ 4， D 正確。 ②若剩 NO，則 剩V ＝ 31 [（ 12－ x ）－ 4x ]＝ 2，得 x ＝ ， A正確。選 A、 D。 2． D 解析： 本題是 CO NO 的混合氣體通過 Na2O2 時(shí)，體積變化的計(jì)算。 2CO2＋ 2Na2O2 2Na2CO3＋ O2① 2NO＋ O2 2NO2② ①＋② 得 ：222 ONa2NO2CO2 ＋＋ ?? ??? ??2Na2CO3＋ 2NO2③ 4 體積 2 體積 由此可得出下列推論： （ 1）當(dāng) V （ CO2）＝ V （ NO），反應(yīng)恰好按③式進(jìn)行，反應(yīng)后 總V ＝21[V （ CO2）＋ V （ NO） ] （ 2）當(dāng) V （ CO2）＞ V （ NO），反應(yīng)按③式進(jìn)行后，剩余 CO2 按①式進(jìn)行，即體積仍減少一半，反應(yīng)后 總V ＝21[V （ CO2）＋ V （ NO） ] （ 3）當(dāng) V （ CO2）＜ V （ NO），反應(yīng)按③式進(jìn)行后，剩余 NO體積不變化，反應(yīng)后 總V＞ 21 [V （ CO2）＋ V （ NO） ]。 根據(jù)上述討論，現(xiàn)已知 NO、 CO2氣體通過 Na2O2后體積為原來的一半，故應(yīng)滿足（ 1）（ 2）兩種推論結(jié)果， A、 B、 C 均符合 V （ CO2）≥ V （ NO），只有 D 不符。 3． B 解析： HI、 SO NH3 可全部溶于水中，故水可以充滿試管；因 NO2與 H2O 的反應(yīng)為3NO2＋ H2O2HNO3＋ NO，生成了不溶于水的 NO，所以水不能充滿試管。故應(yīng)選 B。 CD BC 6NO＋ 4NH3 5N2＋ 6H2O 解析： 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理分析，用 NH3將 NO 還原成無毒氣體，該氣體只能是 N2。NO 中 N（＋ 2）的氮元素；被 NH3中 N（－ 3）還原為 N（ 0），剩下的氫、氧元素只能結(jié)合成水。 （ 1）②④⑦⑧ （ 2）①③⑥ A （ 3）①③⑤ （ 4）①②③④⑥⑧ B 解析： 由 B 口進(jìn)入適宜于比空氣重的氣體，由 A口進(jìn)入適宜于比空氣輕的氣體。 （ 1） c （ 2） a（ 3）檢查裝置的氣密性，該反應(yīng)是放熱反應(yīng) （ 4）將系統(tǒng)內(nèi)空氣排凈， c
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