河北省大名縣20xx屆高三實(shí)驗(yàn)班上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)
2024-12-01 02:36本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）。下列說(shuō)法正確的是。D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+2H2O+CO32—。NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如右圖所示。Ka=×10－5Ka=×10－8Ka1=×10－7Ka2=×10－11Ka1=×10－2Ka. B．少量的SO2通入Ca2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO. 成NO和Cu2，在所得溶液中加入1mol／L的NaOH溶液L，此時(shí)溶液呈中性，銅離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為g。A．分散質(zhì)粒子的直徑為納米級(jí)者的分散系是膠體。B．膠體可通過(guò)過(guò)濾的方法從溶液中分離出來(lái)。C．氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在的原因是膠粒帶正電荷。D．利用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)別溶液與膠體。
【正文】 色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明溶液 J中有 Na + ，但由于前面加入過(guò)量 NaOH溶液，引入了較多的 Na + ，因此不能確定溶液 X中是否存在 Na + ；因?yàn)檠嫔S色能掩蓋紫色焰色，所以不能確定溶液 X中是否有 K + ；另外，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程還不能確定溶液 X中是否存在 C1 — ，答案選 D。 D 解析： 從圖象中看到，從開始至加入 NaOH溶液 20mL，沒有沉淀生成，說(shuō)明原溶液中硫酸溶解 Mg、 Al后有剩余，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為： H2so4+2NaOH=Na2so4+2H 2 O．當(dāng) V（ NaOH溶液）=200mL時(shí)，沉淀量最大，此時(shí)為 Mg(OH) 2 和 Al(OH) 3 ； A、當(dāng) V（ NaOH溶液） =240mL時(shí)，沉淀不再減少，此時(shí)全部為 Mg(OH) 2 ,n（ Mg） =n[Mg(OH) 2 ]=， m（ Mg） = 24gmol 1 =， n（ Al） =n[Al(OH) 3 ]==， m（ Al） = 27gmol1=，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為 9g， A項(xiàng)正確， B項(xiàng)正確。 C．從200mL到 240mL， NaOH溶解 Al(OH) 3 ： NaOH+Al(OH) 3 =NaAlO 2 +2H 2 O，則此過(guò)程消耗 n（ NaOH）=n[Al(OH) 3 ]=， c（ NaOH） =247。 L=5molL 1 ， C項(xiàng)正確； D、由Mg+H2so4=Mgso4+H 2 ↑， 2Al+3H2so4=2Al2(so4)3+3H 2 ↑可以計(jì)算出生成 n（ H 2 ） =，標(biāo)準(zhǔn)狀況下 V（ H 2 ） = 1 =， D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選 D。 二、推斷題 2【答案】 (12分 )（ 1） （ 2分）； O=C=O（ 2分）； （ 2）① 3FeO+2Al 3Fe+Al 2 O 3 （ 2分）； ② 2Mg+CO 2 2MgO+C（ 2分）； ③ 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 （ 2分）； （ 3） 2Na 2 O 2 +Al 2 O 3 +H 2 O=4Na + +2OH +2AlO 2 +O 2 ↑（ 2分）。 【解析】 試題分析： X、 Y、 Z是三種常見金屬元素的化合物，它們的顏色各不相同，并且都含有一種 相同元素。其中 X是淡黃色固體，則 X是 Na 2 O 2 ， X的電子式是 ； Na 2 O 2 與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體 A是 O 2 ； C是 NaAlO 2 ； Y電解產(chǎn)生 O 2 ，則 Y是 Al 2 O 3 ； B是Al； A、 D是無(wú)色無(wú)味氣體， G是一種常見金屬， F是白色膠 狀沉淀， W是紅褐色沉淀則 W是Fe(OH) 3 ，則 Z是 Fe元素的氧化物， Fe的氧化物與 Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的 I是Fe， Fe與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的 J是 FeCl 2 ； FeCl 2 與氨水混合發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的 M是 Fe(OH) 2 ； Fe(OH) 2 被氧氣氧化產(chǎn)生 W是 Fe(OH) 3 ；因此 Z是 FeO。氧氣與 C 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的 D 是 CO2， CO2 被 NaAlO 2 溶液吸收生成 F Al（ OH） 3 ； CO 2 與 Mg在點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生 H是 MgO和 E是 C單質(zhì)。 D是 CO 2 ， CO 2 是直線型 分子，其結(jié)構(gòu)式是 O=C=O；（ 2） ① B+Z→ I+Y的反應(yīng)方程式是： 3FeO+2Al 3Fe+Al 2 O 3 ；② D+G→ E+H的反應(yīng)方程式是 2Mg+CO 2 2MgO+C；③ Fe(OH) 2 被氧氣氧化產(chǎn)生 Fe(OH) 3 的反應(yīng)方程式是： 4Fe(OH) 2 +O 2 +2H 2 O=4Fe(OH) 3 ；（ 3）當(dāng) n(Na 2 O 2 )： n(Al 2 O 3 )=2： 1時(shí)，與水混合的反應(yīng)的離子方程式是 2Na 2 O 2 +Al 2 O 3 +H 2 O=4Na + +2OH +2AlO 2 +O 2 ↑。 三、實(shí)驗(yàn)題 2【答案】（ 1） 4H + +2Cl +MnO 2 Cl 2 +Mn 2+ +2H 2 O， c， b；（ 2） 2Cl 2 +C+2H 2 O（ g） 4HCl+CO 2 ；（ 3）瓶中液面下降，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升，貯存少量 Cl 2 ，避免 Cl 2 對(duì)環(huán)境造成污染；（ 4）下層液；上層液；（ 5） D中反應(yīng)生成的 HCl氣體極易溶于水，易發(fā)生倒吸，改進(jìn)后的裝置圖為 【解析】 試題分析：（ 1）裝置 A是制取氯氣的，離子方程式為： MnO 2 ＋ 4H ＋ ＋ 2Cl － Mn 2 ＋ ＋Cl 2 ↑＋ 2H 2 O，因?yàn)槁葰獾拿芏却笥诳諝獾模虼藨?yīng)是長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣，即 a→ c→ b→ d；（ 2）依據(jù)信息，氯氣做氧化劑，化合價(jià)有 0→－ 1↓ 1碳粉做還原劑化合價(jià)有 0→ +4↑4，最小公倍數(shù)為 4，根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒得出反應(yīng)方程式為： 2Cl 2 +C+2H 2 O（ g） 4HCl+CO 2 ；（ 3） B裝置氣體壓強(qiáng)大于外界壓強(qiáng)，氯化鈉溶液液面下降，長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，燒瓶中剩余部分氯氣，氯氣有毒，會(huì)污染空氣，裝置 B的作用是貯存氯氣；（ 4）四氯化碳的密度大于水的， Cl 2 易溶于有機(jī)溶劑，因此黃綠色溶 液在下層液， Cl 2 ＋ H 2 O HCl＋ HClO，次氯酸溶于水而不溶于四氯化碳，因此應(yīng)在上層；（ 5）裝置 D中產(chǎn)生 HCl氣體，氯化氫極易溶于水，容易形成倒吸， E裝置錯(cuò)誤，應(yīng)改進(jìn)成防倒吸的裝置，應(yīng)是 ：解：（ 1）儀器 a的名稱為：圓底燒瓶，故答案為：圓底燒瓶； （ 2）檢查 A裝置氣密性的具體操作方法是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，用手緊握試管或加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；松開手后或停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱， 故答案為：連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；用手緊握試管或加熱試管，導(dǎo)管口有氣 泡產(chǎn)生；松開手后或停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱； （ 3）①氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（ NH4） 2SO4+Ca（ OH） 2═ 2NH3↑ +2H2O+CaSO4，故答案為：（ NH4） 2SO4+Ca（ OH） 2═ 2NH3↑ +2H2O+CaSO4； ②濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選 B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使 NH3+H2?NH3?H2?NH4++OH向逆方向移動(dòng)，加 快氨氣逸出， 故答案為： B；氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使 NH3+H2?NH3?H2?NH4++OH向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出； （ 4）反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為 m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為 m2g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為 m1m2，生成的水中氧元素的質(zhì)量等于氧化銅氧元素的質(zhì)量，則生成的水中氧原子的個(gè)數(shù)為 ；水中氫原子個(gè)數(shù)是氧原子個(gè)數(shù)的兩倍，因此氫原子個(gè)數(shù)為 2，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 V1L，則氮?dú)庵械拥膫€(gè)數(shù)為 因此氮?dú)湓觽€(gè)數(shù)比為 ： 2=5V1： 7（ m1m2）， 故答案為： 5V1： 7（ m1m2）； （ 5）乙小組用所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高． 因此在 洗氣瓶 D前的位置應(yīng)增加了一個(gè)裝有堿石灰（無(wú)水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣 等）的實(shí)驗(yàn)儀器只吸收水，減小誤差， 故答案為：洗氣瓶 D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高；堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）． 24（ 14分） （ 1）反應(yīng)物 溶劑 SiO2+4HF=SiF4↑ +2H2O NaHCO3 （ 2） PF5+3H2O=H3PO4+5HF （ 3）過(guò)濾 冷凝 （ 4）w26n126
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1