福建省福州20xx屆新高三第一次月考理科綜合化學試題word版含答案-資料下載頁
2025-11-06 18:36本頁面
【導讀】7．化學與生產、生活密切相關。下列說法不正確的是。9．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少l。電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是。溶液的體積V的關系如圖所示。硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。實驗I驗證分解產物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。法煉銅的優(yōu)勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸。在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成。為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有。平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為。利于其自發(fā)進行。①0—5min內，以HC1表示的該反應速率v=。苯和lmolHCl，12min時達到新平衡。化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種
【正文】 2Fe(SO4)2 500℃ Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O（ 2 分 ,加熱符號、氣體符號不寫不扣分。 ） 27．（ 15分 ） （ 1）① 2CuFeS2＋ 17H2O2＋ 2H＋ ＝ 2Cu2＋ ＋ 2Fe3＋ ＋ 4SO2－4 ＋ 18H2O（ 2 分 ） ② H2O2受熱分解 ； 產物 Cu2＋ 、 Fe3＋ 催化 H2O2分解等 （ 2 分 ,答出一點即可。 ） （ 2） 提高氨水的濃度、提高氧壓 （其他 合理答案也可給分 ）（ 2 分 ） （ 3） a910? （ 2 分 ） 正向 （ 1 分 ） （ 4） Fe2(SO4) H2SO4 （或 Fe3+、 H+ 共 2 分 ， 各 1 分 ） 4Fe2＋ ＋ O2＋ 4H＋微 生 物4Fe3＋ ＋ 2H2O 或 S8＋ 12O2＋ 8H2O微 生 物8SO2－4 ＋ 16H＋ 任寫一個 （ 2 分 ） （ 5） mol（ 2 分 ） 28． （ 15 分） （ 1） 612 （ 2 分） （ 2）該反應正向為氣體分子數增大的反應，入水蒸氣需增大容器容積，減小體系壓強，平衡正向移動，增大反應物的轉化率。 （ 2 分） （ 3） 高溫 （ 1 分） （ 4）① molL－ 1min－ 1 （ 2 分） ② 16（ 2 分） ③ 升高溫度 （ 2 分） ④ ＜ （ 2 分） （ 2 分 ） 36.（ 15 分） (1)① 2NH4Cl＋ Ca(OH)2 2NH3↑＋ CaCl2＋ 2H2O(2 分 ) ② NH3＋ CO2＋ H2O＋ NaCl(飽和 )===NaHCO3↓＋ NH4Cl(2 分 ) 2NaHCO3 Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O(2 分 ) ③ “氨堿法 ”CO2來源于石灰石煅燒， “聯合制堿法 ”CO2來源于合成氨工業(yè)的廢氣 (1 分 ) (2)4HR＋ U4＋ ===UR4＋ 4H＋ (2 分 ) UR4＋ 4H＋ ===4HR＋ U4＋ (2 分 ) (3)① 后 (1 分 ) ② 脫氧和調整鋼的成分 (1 分 ) ③ CO ； 燃料 (或還原劑 ) (2 分，各 1 分 ) 37.（ 15 分）（ 1）第四周期第 Ⅰ B 族（ 1 分） [Ar] 3d8 （ 1 分） （ 2） B （ 2 分） （ 3） O＞ C＞ H（ 1 分） sp sp3（共 1 分 ,有錯或不全均不得分） （ 4）①氫鍵、范德華力（ 2 分） ② 四面體形（ 1 分） ＜ （ 1 分） 甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對，而 H2O 分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小。（ 1 分， 答案合理即可得分）。 （ 5） 4（ 2 分）， 或 或 （ 2 分） 38．（ 15 分） （ 1）聚氯乙烯（ 1 分） 酯基（ 1 分） （ 2）消去反應（ 1 分） 取 G溶液少許于試管中，加入足量銀氨溶液并加熱。反應完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，證明含碳碳雙鍵（ 2 分） （ 3）C H 2 C HC l n+ n N a O H C H 2 C HO H n+ n N a C l（ 2 分） （ 4）CHO（ 2 分）HCC O O HH （ 2 分）
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