河北省淶水波峰中學(xué)20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期實(shí)驗(yàn)班9月月考化學(xué)試題word版含解析-資料下載頁
2024-12-01 02:13本頁面
【導(dǎo)讀】煤、石油和天然氣，能增加碳氧化物、二氧化硫和氮氧化物的排放，不利于環(huán)境保護(hù)，正確；減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生，有利于環(huán)境保護(hù)，錯(cuò)誤。K﹣1，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可。的條件，反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行。3C+4D的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（）。min﹣1；比較各組數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)速率最大的為D，故選D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意單位須一致。mol-1，故B正確；C、N2H4完全燃燒生成氮。應(yīng)速率加快，故正確；⑤改用98%的硫酸，濃硫酸與鐵不生成氫氣，則不能加快反應(yīng)速率，2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志。體系數(shù)之和不相等，壓強(qiáng)和氣體物質(zhì)的量成正比，因此當(dāng)壓強(qiáng)不在改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，學(xué)平衡，故錯(cuò)誤；⑤NO2有顏色，其他氣體無色，因此當(dāng)氣體顏色不再改變，說明達(dá)到平衡，
【正文】 3 4 ② 近似認(rèn)為 ，中和后生成溶液的比熱容 c=（ g?℃ ）．則中和熱 △H=__ （取小數(shù)點(diǎn)后一位）． （ 3）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用 kJ/mol表示．請認(rèn)真觀察 3圖，然后回答問題． ① 圖中所示反應(yīng)是 __（填 “ 吸熱 ” 或 “ 放熱 ” ）反應(yīng)，該反應(yīng)的 △H=__ （用含 E E2的代 數(shù)式表示）． ② 對于同一反應(yīng)，圖 3中虛線（ Ⅱ ）與實(shí)線（ Ⅰ ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是 __． 【答案】 (1). (2). abe (3). H2SO4（ aq） +NaOH（ aq） = Na2SO4（ aq） +H2O（ l）△H= ﹣ (4). (5). ﹣ (6). 放熱 (7). （ E2﹣ E1） kJ/mol (8). 使用了催化劑 【解析】 Ⅰ 、 (1)沒有 245mL的容量瓶，所以用 250mL的容量瓶，需要稱量 NaOH固體m=nM=cVM=40g/mol= ；故答案為： ； (2)氫氧化鈉要在小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙；故答案為： abe； Ⅱ 、 (1)已知稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成 1mol液態(tài)水時(shí)放出 ，稀硫酸和氫氧化鋇鈉稀溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H= ；故答案為 ： H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H= ； (2)①4 次溫度差分別為： ℃ ， ℃ ， ℃ ， ℃ ， 4組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值= =℃ ；故答案為： ； ②，溶液的質(zhì)量為： 80ml1g/ml=80g ，溫度變化的值為 △T=4℃ ，則生成 Q=m?c?△ T=80g(g?℃)℃= ，即，所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱 △H= = kJ/mol，故答案為： ； (3)① 依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)的焓變 △H= 生成物的能量 反應(yīng)物的能量 =(E2E1)kJ/mol；故答案為：放熱； (E2E1)kJ/mol； ② 對于同一反應(yīng)，圖中虛線 ( II)與實(shí)線 ( I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)的活化能降低焓變不變，平衡不動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率 影響因素中，催化劑有此作用，所以最有可能使用了催化劑；故答案為：使用了催化劑。 點(diǎn)睛：解答本題需要注意反應(yīng)熱的測定與計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)的焓變關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是 (3)的圖像的識(shí)別，圖中虛線 ( II)與實(shí)線 ( I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)的活化能降低焓變不變，平衡不動(dòng)。 24. 如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖． （ 1）請回答圖中甲池是 __裝置，其中 OH﹣ 移向 __極（填 “ 正 ” 或 “ 負(fù) ” ） ． （ 2）寫出通入 CH3OH的電極反應(yīng)式是 __________________． （ 3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為 __極（填 “A” 或 “B” ），并寫出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式 __． （ 4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為 __． （ 5）當(dāng)乙池中 B（ Ag）極的質(zhì)量增加 ，乙池的 pH是 __（若此時(shí)乙池中溶液的體積為 250mL）；此時(shí)丙池某電極析出 ，則丙中的某鹽溶液可能是 __（填序號）． A． MgSO4 B． CuSO4 C． NaCl D． AgNO3 【答案】 (1). 原電池 (2). 正 (3). CH3OH﹣ 6e﹣ +8OH﹣ =CO32﹣ +6H2O (4). A (5). 4H2O﹣ 4e﹣ =O2↑4H + (6). 4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H + (7). 1 (8). BD 【解析】 (1)燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，即向投放甲醇的電極移動(dòng)，故答案為：原電池；正； (2)該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極 反應(yīng)式為：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，故答案為： CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O； (3)乙池有外接電源屬于電解池，連接原電池正極的 A是陽極，連接原電池負(fù)極的 B是陰極，電解硝酸銀溶液時(shí)， A電極上水得電子生成氧氣和氫離子，溶液呈酸性，加熱紫色石蕊試液呈紅色，電極反應(yīng)式為 4H2O4e=O2↑4H +，故答案為： A， 4H2O4e=O2↑4H +； (4)電解硝酸銀溶液時(shí)，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，離子方程式為4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H +，故答案為： 4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H +； (5)當(dāng)乙池中 B(Ag)極的質(zhì)量增加 ，設(shè)氫離子濃度為 xmol/L， 4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H +； 432g 4mol x=，則溶液的 pH=1；陰極上析出金屬，則在金屬活動(dòng)性順序表中金屬元素處于 H元素后，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此確定含有的金屬元素，析出 。 A、硫酸鎂 中鎂元素處于 H元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故錯(cuò)誤； B、電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上析出 ，故正確； C、氯化鈉中鈉元素處于氫元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故錯(cuò)誤； D、電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上析出 ＜ ，故正確；故選 BD；故答案為： 1； BD． 點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為 (5)，陰極上析出金屬，則在金屬活動(dòng)性順序表中金屬元素處于 H元素之后，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)， 從而確定含有的金屬元素。
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