河北省20xx-20xx學年高二上學期第二次月考化學試題-資料下載頁
2024-11-11 06:11本頁面
【導讀】2C，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率，其中反應。mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定。表示為：2H2+O2=2H2O△H=﹣?D．在稀溶液中，H++OH﹣═△H=﹣?mol﹣1，若將含H2SO4. 6．一定條件下，可逆反應NO2+CO?NO+CO2在容積不變的密閉容器中進。2C；△H＜0，下列各圖正確的是（設變化過程中。14．用質量均為100g的銅片作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時間后兩極質量相差28g，cC△H＞0．關于該。反應達到平衡后，測得X的轉化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的。19．溫度為T℃時，向，反應PCl5?A．反應在前50s的平均速率為v=?B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c=?L﹣1，則反應的△H＜0. 已知在25℃、101kPa下，1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出
【正文】 2～ t3時 A的轉化率最高 26．（ 12分） 研究和開發(fā) CO2和 CO 的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。 (1)CO可用于合成甲醇。在壓強為 MPa條件下 ， 在體積為 b L的密閉容器中充入 a mol CO和 2a mol H2， 在催化劑作用下合成甲醇： CO(g)＋ 2H2(g) CH3OH(g) 平衡時 CO的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖： (ⅰ) 該反應屬于 ________反應 (填 “ 吸熱 ” 或 “ 放 熱 ”) 。 (ⅱ)100 ℃ 時 ， 若一個可逆反應的平衡常數(shù) K 值很大 ， 對此反應的說法正確的是________(填序號 )。 a． 該反應使用催化劑意義不大 b． 該反應發(fā)生將在很短的時間內完成 c． 該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很小 d． 該反應一定是放熱反應 (ⅲ) 在溫度和容積不變的情況下 ， 再向平衡體系中充入 a mol CO、 2a mol H2， 達到平衡時 CO的轉化率 ________(填 “ 增大 ” 、 “ 不變 ” 或 “ 減 小”，下同 )，平衡常數(shù) ________。 (ⅳ) 在某溫度下 ， 向一容積不變的密閉容器中充入 mol CO、 mol H2， 反應生成CH3OH(g)達到平衡時 ， CO的轉化率為 90%， 此時容器內壓強為開始時壓強的 ________倍。 (2)某溫度下 ， 若將 CO2(g)和 H2(g)以體積比 1∶4 混合 ， 在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷 ， 已知： CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ kJmol － 1 H2(g)＋ 1/2O2(g)===H2O(l) Δ H＝－ kJmol － 1 則 CO2(g) 和 H2(g) 反 應 生 成 甲 烷 和 液 態(tài) 水 的 熱 化 學 方 程 式 為________________________________________________________________________。 月考答案 一、選擇題（每題 2 分，共 40 分） 21.（ 1）電解池 負極 陽極 （ 2） Cu2++2e— ==Cu (3) 2NaCl＋ 2H2O2NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑ (4)“ C”換成 “ Cu”、將 “ NaCl 溶液 ” 換成 “ CuSO4溶液 ” 。 22．（ 1）負 （ 2）不變 減小 水（ 3） Ag 23.（ 1）① ② AC ③ CD ④ 或 正 （ 2） 2CO + 2NO 2CO2 + N2 24.(1)60% (2) mol/(L min) 。 (3)2 (4) 不變 25 (1) (K1K2 (2) ① c ②高于 該反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動， CO2體積分數(shù)降低，故 T2高于 T1 （ 3） B 26. (1)(ⅰ )放熱 (ⅱ )b2/a2 c (ⅲ )增大 不變 (ⅳ ) (2)CO2(g)＋ 4H2(g)===CH4(g)＋ 2H2O(l) Δ H＝－ kJ mol－ 1
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