【導讀】2021-2021學年寧夏銀川市育才中學高三（上）第四次月考化學試卷。1．下列家庭驗中不涉及化學變化的是(). A．用熟蘋果催熟青香蕉。B．用少量食醋除去水壺中的水垢。C．用糯米、酒曲和水制甜酒釀。D．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽。2．下列說法符合綠色化學思想的是(). A．對工業(yè)生產硝酸產生的廢氣、廢水進行嚴格處理。B．利用根瘤菌固氮以減少氮肥生產廠。C．實驗室制備NO2時在通風櫥內進行。3．下列說法法正確的是(). B．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣。C．硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中。D．鋅與稀硫酸反應時，要加快反應速率可滴加少量硫酸銅。A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑。C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣。A．在密閉容器中加入H2和，充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA. B．25℃與60℃時，水的pH相等。鹽酸與碳酸鈣反應；④過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應；⑤過量的銅與濃硫酸在加。C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+

　　

【正文】 山運動員常用的能源提供劑．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣． 請回答下列問題： （ 1）請選擇必要 的裝置，按氣流方向連接順序為 i→e ， f→d ， c→j （或）， k（或 j） →a（填儀器接口的字母編號） （ 2）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞 BADC（請按正確的順序填入下列步驟的標號）． A．加熱反應一段時間 B．收集氣體并檢驗其純度 C．關閉分液漏斗活塞 D．停止加熱，充分冷卻 （ 3）實驗結束后，某同學取少量產物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學據(jù)此斷，上述實驗確有 CaH2生成． ① 寫出 CaH2與水反應的化學方程式 CaH2+2H2O=Ca（ OH） 2+2H2↑ ② 該同學的判斷不正確，原因是 金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象 （ 4）請你設計一個實驗，用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗，觀察不到白色變?yōu)樗{色 （ 5）登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是 氫化鈣是固體，攜帶方便 ． 【考點】 制備實驗方案的設計． 【專題】 壓軸題；實驗設計題． 【分析】 （ 1）一般制備純凈干燥的氣體的實驗裝置的 順序為：制備裝置 → 除雜裝置 → 干燥裝置等； （ 2）實驗過程中要保證整個裝置內已充滿氫氣，實驗的操作程序是：檢查裝置的氣密性 →產生氫氣 → 收集氫氣并進行驗純 → 加熱反應 → 停止加熱 → 繼續(xù)通氫氣至冷卻 → 停止通入氫氣； （ 3） CaH2中 H元素的化合價為﹣ 1價， CaH2具有還原性，與水發(fā)生氧化還原反應生成 Ca（ OH）2和 H2； Ca與水反應也能產生 Ca（ OH） 2和 H2； （ 4）區(qū)分鈣和氫化鈣時可利用其組成、性質的差異來判斷； （ 5）作為能源，氫化鈣是固體，比氫氣更易攜帶，使用也較方便． 【解答】 解：（ 1）鈣屬于極活潑的金屬， 極易與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而制備的氫氣中會混有水蒸氣和氯化氫，所以在與鈣化合之前需要除雜和干燥，分別選用試劑是氫氧化鈉和濃硫酸；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最后還需要連接干燥管，所以正確的順序為： i→e ，f→d ， c→j （或）， k（或 j） →a ； 故答案為： i→e ， f→d ， c→j （或）， k（或 j） →a ； （ 2）由于多余的氫氣需要燃燒反應掉，所以應該先收集一部分氣體并檢驗其純度，反應結束后還需要使氫化鈣在氫氣的氛圍中冷卻，所以應該最后關閉分液漏斗活塞，因此正確的順序為 BADC，故答案為： BADC； （ 3） CaH2和 Ca與水反應都能產生 Ca（ OH） 2和 H2，反應方程式分別為： CaH2+2H2O=Ca（ OH）2+2H2↑ 和 Ca+2H2O=Ca（ OH） 2+H2↑ ，因此不能根據(jù)反應后溶液呈堿性判斷是否含有 CaH2， 故答案為： CaH2+2H2O=Ca（ OH） 2+2H2↑ ；金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象； （ 4） CaH2可以和氧氣在加熱條件下反應生成水，可用無水硫酸銅檢驗，現(xiàn)象是白色變?yōu)樗{色， 故答案為：取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應，將反應氣相產物通過裝有無水硫酸銅的干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{色；取鈣做類似實驗， 觀察不到白色變?yōu)樗{色； （ 5）作為能源，氫化鈣明顯比氫氣更易攜帶，使用也較方便，故答案為：氫化鈣是固體，攜帶方便． 【點評】 本題考查元素化合物知識，涉及到物質的性質和制備實驗，注意實驗的一般方法來解答，題目難度不大． 24．（ 16分）今年入冬以來，銀川霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，空氣質量很差，嚴重影響市民的生活和健康．其中首要污染物為可吸入顆粒物 ，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對 、 SO NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題： （ 1）將 ． 若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如表： 離子 K+ Na+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣ Cl﹣ 濃度 /mol?L﹣ 1 410 ﹣ 6 610 ﹣ 6 210 ﹣ 5 410 ﹣ 5 310 ﹣ 5 210 ﹣ 5 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷 PM25的酸堿性為 酸性 ，試樣的 pH=4． （ 2）為減少 SO2的排放，常采取的措施有： ① 將煤轉化為清潔氣體燃料．已知： H2（ g） + O2（ g） =H2O（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 C（ s） + O2（ g） =CO（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1 寫出 焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式： C（ s） +H2O（ g） =CO（ g） +H2（ g） △H=+?mol﹣ 1． ② 洗滌含 SO2的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是 a、 b． a． Ca（ OH） 2 b． Na2CO3 c． CaCl2d． NaHSO3 （ 3）汽車尾氣中 NOx和 CO的生成及轉化 ① 已知汽缸中生成 NO的反應為： N2（ g） +O2（ g） ?2NO（ g） △H ＞ 0若 1mol空氣含 和 ， 1300℃ 時在密閉容器內反應達到平衡，測得 NO為 810 ﹣ 4mol．計算該溫度下的 平衡常數(shù) K=410 ﹣ 6．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內 NO排放量越大，原因是 溫度升高，反應速率加快，平衡右移 ． ② 目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉化器可減少 CO和 NO的污染，反應方程式為2CO+2NO 2CO2+N2． 【考點】 氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算；用化學平衡常數(shù)進行計算；化學平衡的影響因素； pH的簡單計算． 【專題】 溶液 pH值或氫離子、氫氧根離子濃度的計算；燃燒熱的計算；化學平衡計算． 【分析】 （ 1）觀察表格中發(fā)現(xiàn) NH4+水解顯酸性， 為酸性； （ 2） ① 利用蓋斯定律計算反應熱； ② 二氧化硫使酸性氧化物和堿或堿性鹽溶液反應； （ 3） ① 計算出平衡時各種物質的物質的量，結合平衡常數(shù)的表達式計算；依據(jù)化學反應速率和平衡移動原理分析判斷； ② 根據(jù)生成物為氮氣和二氧化碳書寫． 【解答】 解：（ 1）觀察表格中發(fā)現(xiàn) NH4+水解顯酸性， ．試樣的 pH值根據(jù)溶液中電荷守恒計算 H+離子濃度為 10﹣ 4， PH值為 4，故答案為：酸性； 4； （ 2） ① 已知： ①H 2 （ g） + O2 （ g） =H2O（ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1， ②C （ s） + O2 （ g） =CO （ g） △H= ﹣ ?mol﹣ 1， 利用蓋斯定律，將 ② ﹣ ① 可得 C（ s） +H2O（ g） =CO（ g） +H2（ g）； △H= （﹣ ?mol﹣ 1）﹣（﹣ ?mol﹣ 1） =++ kJ?mol﹣ 1； 故答案為： C（ s） +H2O（ g） =CO（ g） +H2（ g） △H=+ kJ?mol ﹣ 1； ② 洗滌含 SO2的煙氣，根據(jù)酸性氧化物的性質選 a． Ca（ OH） 2 b． Na2CO3，故答案為： a、 b； （ 3） ① 已知氣缸中生成 NO的反應為： N2（ g） +O2（ g） ?2NO（ g） △H ＞ 0．若氣缸中進入 1mol空氣（ 1mol空氣含有 N2和 O2）， 1300℃ 時在密閉容器內反應達到平衡．測得NO為 810 ﹣ 4mol，反應前后氣體物質的量相同，計算平衡常數(shù)時可以用物質的量代替平衡濃度計算，先計算物質的平衡量， N2為 ﹣ 410 ﹣ 4 mol， O2為 ﹣ 410 ﹣ 4 mol，帶入平衡常數(shù)表達式即可，得K= = =410 ﹣ 6， 氣缸溫度越高，單位時間內 NO排放量越大，原因是溫度升高，反應速率加快，平衡右移； 故答案為： 410 ﹣ 6；溫度升高，反應速率加快，平衡右移； ② 汽車尾氣系統(tǒng)中裝置反應的化學方程式為 2CO+2NO 2CO2+N2，故答案為：2CO+2NO 2CO2+N2． 【點評】 本題綜合考查化學反應原理的基礎知識，涉及 pH值的計算、蓋斯定律的應用、化學平衡常數(shù)的計算等，題目難度中等，注意相關知識的積累． 25．（ 16分）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的量．已知如表數(shù)據(jù)（ 25℃ ）： 化學式 電離平衡常數(shù) HCN K=10 ﹣ 10 CH3COOH K=10 ﹣ 5 H2CO3 K1=10 ﹣ 7， K2=10 ﹣ 11 （ 1） 25℃ 時，等濃度的三種溶液（ a． NaCN溶液、 b． Na2CO3溶液、 c． CH3COONa溶液）的pH由大到小的順序為 b＞ a＞ c．（填寫序號） （ 2） 25℃ 時，向 NaCN溶液中通入少量 CO2，所發(fā)生反應的化學方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN． （ 3）現(xiàn)有濃度為 ，測得 C（ Na+）＞ C（ CN﹣ ），下列關系正確的是 BD． A． C（ H+）＞ C（ OH﹣ ） B． C（ H+）＜ C（ OH﹣ ） C． C（ H+） +C（ HCN） =C（ OH﹣ ） D． C（ HCN） +C（ CN﹣ ） =（ 4）濃的 Al2（ SO4） 3溶液和濃的小蘇打（ NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請用離子反應方程式表示滅火的原理 Al3++3HCO3﹣ ═Al （ OH） 3↓+3CO 2↑ ． （ 5）已知 NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小 c（ Na+）＞ c（ HC2O4﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ C2O42﹣ ）＞ c（ OH﹣ ） ；電荷守恒表達式 c（ OH﹣ ） +c（ HC2O4﹣ ） +2c（ C2O42﹣ ） =c（ H+） +c（ Na+） ． （ 6） H2C2O4溶液和 KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應： H2C2O4+MnO4﹣ +H+→CO 2+Mn2++H2O，反應中每生成標況下 ，外電路中通過的電子的物質的量為 ． 【考點】 弱電解質在水溶液中的電離平衡；氧化還原反應；鹽類水解的原理． 【專題】 氧化還原反應專題；電離平衡與溶液的 pH 專題；鹽類的水解專題． 【分析】 （ 1）酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液堿性越弱； （ 2） NaCN和少量 CO2反應生成 NaHCO HCN； （ 3）將 ，溶液中的溶質是等物質的量濃度的 NaCN、 HCN，已知混合溶液中 c（ CN﹣ ）＜ c（ Na+），根據(jù)電荷守恒可知 c（ H+）＜c（ OH﹣ ），混合溶液呈堿性，說明 CN﹣ 的水解程度大于 HCN的電離程度，據(jù)此進行判斷； （ 4）鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀； （ 5）根據(jù)草酸氫銨溶液顯示酸性及電荷守恒判斷溶液中各離子濃度大??；根據(jù)電荷守恒寫出草酸氫鈉溶液中的電荷守恒表達式； （ 6）根據(jù)化合價變化計算出生成 的量． 【解答】 解：（ 1）電離平衡常數(shù)， CH3COOH＞ H2CO3＞ HCN，等濃度的 NaCN溶液、 Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為： Na2CO3溶液＞ NaCN溶液＞ CH3COONa溶液，故溶液的 pH為： Na2CO3＞ NaCN＞ CH3COONa， 故答案為： b＞ a＞ c； （ 2） NaCN和少量 CO2反應生成 NaHCO HCN，反應方程式為： NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN， 故答案為： NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN； （ 3）將 ，溶液中的溶質是物質的量濃度都為 ?L﹣ 1的 NaCN、 HCN，測得 c（ Na+）＞ c（ CN﹣ ），根據(jù)電荷守恒可知： c（ H+）＜ c（ OH﹣ ），溶液呈堿性，所以 HCN的濃度為 ?L﹣ 1， CN﹣ 的濃度小于 ?L﹣ 1， A．根據(jù)分析可知，溶液呈堿性， c（ H+）＜ c（ OH﹣ ），故 A錯誤； B．混合液呈堿性，則 c（ H+）＜ c（ OH﹣ ），故 B正確； C．氫氧根離子濃度較小， c（ CN﹣ ）遠遠大于 c（ OH﹣ ），故 C錯誤； D．根據(jù)物料守恒可知： c（ HCN） +c（ CN﹣ ） =，故 D正確； 故答案為： BD； （ 4）鋁離子與碳酸氫根離子混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為： Al3++3HCO3﹣ ═Al （ OH） 3↓+3CO 2↑ ， 故答案為： Al3++3HCO3﹣ ═Al （ OH） 3↓+3CO 2↑ ； （ 5）草酸氫鈉溶液顯示酸性，則 HC2O4﹣ 的電離程度大于其水解程度，所以 c（ C2O42﹣ ）＞ c（ H2C2O4），由于氫離子來自水的電離和 HC2O4﹣ 的電離，則 c（ H+）＞ c（ C2O42﹣ ）， HC2O4﹣ 的水解程度較小，則 c（ HC2O4﹣ ）＞ c（ C2O42﹣ ），所以溶液中各離子濃度大小為： c（ Na+）＞ c（ HC2O4﹣ ）＞ c（ H+）＞ c（ C2O42﹣ ）＞ c（ OH﹣ ）； 草酸氫鈉溶液中存在的電荷守恒為： c（ OH﹣ ） +c（ HC2O4﹣ ） +2c （ C2O42﹣ ） =c（ H+） +c（ Na+）， 故答案為： c（ Na+