北京市朝陽區(qū)20xx屆高三理綜化學第一次綜合練習一模試題含解析-資料下載頁
2024-11-30 13:24本頁面
【導讀】9．某廠用Na除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當做苯投進反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水。量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na。下列處理方法更合理、更安全的是。反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體的化學危險品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中貯存”。25．（17分）有機物A為緩釋阿司匹林的主要成分。⑶反應(yīng)Ⅰ的另一種產(chǎn)物是M，其相對分子質(zhì)量是60，B、M均能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2。⑷下列說法正確的是。⑸紅外光譜測定結(jié)果顯示，E中不含羥基。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)由熱化學鐵氧化合。①將O2分離出去，目的是提高Fe3O4的。⑵過程Ⅱ的化學方程式是。工作時，CO、H2O分別在透氧膜的兩側(cè)反應(yīng)。酸的濃度增大，原因是。②若維持該微生物電池中兩種細菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是。實驗證實推測成立。⑷為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，無證實了Cl2的存在。②方案2中檢驗Fe2+的原因是。D選項經(jīng)四氯化碳萃取后的氯氣不能使干燥的紅布條褪色。
【正文】 氧化劑存在于體系中，只能 自身氧化還原，得到 。 （ 3） ① 根據(jù)質(zhì)量 守恒和電荷守恒進行配平。 ② 滴定實驗需要有明顯現(xiàn)象的指示劑，而此時反應(yīng)生成的和淀粉的顯色反應(yīng)明顯，故 不需要其他指示劑，減少誤差。另外，利用 I2 的氧化性，滴定水樣。 ③ 本題考查元素化合物相關(guān)計算問題。 （ 4） ① 酸性環(huán)境中反應(yīng)物為 HS－ 產(chǎn)物為 ，利用質(zhì)量守恒和電荷守恒進行配平。 ② 從質(zhì)量守恒角度來說， 離子濃度不會發(fā)生變化，只要有兩種細菌存在， 就會循環(huán)把有機物氧化成 CO2 放出電子。 28.【答案】 （ 1） HCl 小液滴 FeCl36H 2O 受熱水解，生成 HCl 氣體，同時受熱失去結(jié)晶水， HCl 和 H2O 結(jié)合形成鹽酸小液滴 （ 2） FeCl3 （ 3） ①2Fe 3++2I=2Fe2++I2 ② 另取一支試管，向其中加入 KI淀粉溶液，再滴入幾滴 HCl 溶液，在空氣中放置。 觀察一段時間后溶液是否變藍。 （ 4） ① 飽和 NaCl 溶液 ② 排除 Fe3+將 Br氧化成 Br2 的可能性。 ③Br 可以被 Cl2 氧化成 Br2，但不會被 Fe3+氧化為 Br2。 （ 5） 3MnO2+4FeCl36H 2O==(帶加熱符號 )2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H 2O 【解析】 （ 1）考查鹽類水解的應(yīng)用，注意說明鹽酸小液滴中 HCl 和 H2O 的來源即可。 （ 2） Fe3+可以使 KSCN 溶液變紅，注意書寫的是黃色氣體，寫 FeCl3，不要寫 Fe3+。 （ 3） ① 檢驗出來的氣體中含有 FeCl3，書寫 Fe3+和 I的方程式即可。 ② 直接在裝置上進行修改，需要除去 Cl2 和 Fe3+的干擾才能檢驗酸性情況下的 O2 影響， 無法進行操作。所以最好另取溶液對酸性情況下氧氣的影響進行檢驗。因為原題中存 在 HCl 氣體，所以酸化最好選用鹽酸。 （ 4） ① 方案 1 思路：除去 Cl2 中的 FeCl3 和 O2(H+)，若仍能觀察到 B 中溶液仍變?yōu)樗{色， 則證 明原氣體中確實存在 Cl2。所以 C 中盛放的試劑是用來除去 FeCl3 和 O2(H+)而不除 Cl2 的。使用飽和 NaCl 溶液，可以讓 FeCl3 溶解，并且除去 O2 影響過程中提供酸性的 HCl 氣體，從而排除兩個其他影響因素。 ② 方案 2 思路：若 B 中觀察到淺橙紅色，則證明有物質(zhì)能夠?qū)?Br氧化成 Br2，若未檢 查到 Fe2+，則證明是 Cl2 氧化的 Br－ ，而不是 Fe3+。另外，因為還原劑用的不是 I，可 不用考慮 O2(H+)的影響問題。 ③NaBr 比 KI淀粉溶液好的原因，在于 Fe3+能氧化 I對檢驗 Cl2 產(chǎn)生干擾，而 Fe3+不會 氧化 Br，不會產(chǎn)生干擾。另外，最好請熟記氧化性 Cl2Br2Fe3+I2，在大量離子反應(yīng) 和實驗探究題目中會有涉及。 （ 5）陌生方程式的書寫，注意各物質(zhì)的配平系數(shù)即可。
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