北京市朝陽區(qū)20xx屆高三理綜化學第一次綜合練習一模試題含解析(更新版)
【正文】 化鈉的濃度不相等，因此發(fā) 生的是電化學腐蝕，且濃度大的一極發(fā)生的反應是 ，可以用 25.【答案】 （ 1）羥基、羧基 （ 4） b （ 5） ① 酯化反應（答 “ 取代反應 ” 也可） 【解析】 “ 緩釋阿司匹林 ” 提示了乙酰水楊酸和水楊酸結構出現(xiàn)的可能。 D 選項電石的主要成分碳化鈣與水反應生成氫氣同時放出大量熱，會發(fā)生爆炸。 A 選項鈉暴露在空氣中會與空氣中的水和氧氣反應，但鈉與水反應放出大量熱。 B 選項 Ⅵ 中是 NH2和 H 生成 NH3。 ⑸ 將 A 中產物分離得到 Fe2O3和 MnCl2， A 中產生 Cl2的化學方程式是 。實驗證實推測成立。 28．（ 15 分）某學習小組通過下列裝 置探究 MnO2與 FeCl3 ⑵ 某水體中硫元素主要以 S2 O32－ 形式存在。 ⑶ 其他條件不變時，過程 Ⅱ 在不同溫度下， H2 O的轉化率隨時間的變化 ? (H2 O) ~ t曲 線如圖 2 所示。 ⑹ 若 X的聚合度 n＝ 1，有機物 A 只存在一種官能團， A 的結構簡式是 。 ⑵ D→Y 的化學方程式是 。某次生產誤將甲苯當做苯投進 反應釜中，由于甲苯中含水 量少，最后反應釜還殘留大量的 Na 。 ② B→ D的化學方程式是 。以太陽能為熱源分解 Fe3O4 ，經由熱化學鐵氧化合 物循環(huán)分解水制 H2 的過程如下： ⑴ 過程 Ⅰ ： ① 將 O2分離出去，目的是提高 Fe3O4的 。 工作時， CO、 H 2O分別在透氧膜的兩側反應。 ③ 滴定終點時， 100mL的水樣共消耗 xmL標準溶液。 ⑵ 分析現(xiàn)象 ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下： a．加熱 FeCl3 ⑷ 為進一步確認黃色氣體是否含有 Cl2，小組提出兩種方案，無證實了 Cl2的存在。 B 選項鑒別 KNO3 和 Na2SO4中鉀元素和鈉元素的焰色反應。 A 選項是制備氫氧化鐵膠體的操作和膠體的鑒別方法。 D 選項鈉與苯酚反應，反應速度相對緩慢，更安全、更合理。 B 選項酸性高錳酸鉀與甲苯反應生成苯甲酸，溶液褪色，驗證苯環(huán)對甲基活性的影響。由于反應 I 另 一產物 M 能與 NaHCO3 反應產生 CO2，可知 M 含羧基。 （ 4） a； 【解析】 （ 1） ① 過程 I 的反應中，分理出 O2 可以使反應正向移動，提高 Fe3O4 的轉化率。 （ 4）本實驗利用水制取氫氣， H2O 得電子生成 H2 和 O2， O2通過 OTM 進入 b 側，所以 H2O 在 a 側，反應方程為 27.【答案】 （ 1）還原性； （ 2）在酸性條件下，溶液中的 溶于水，發(fā)生反應 ，使水體中亞硫酸濃度增大 （ 3） ① ② 氧化 。 ③ 本題考查元素化合物相關計算問題。 （ 5） 3MnO2+4FeCl3所以 C 中盛放的試劑是用來除去 FeCl3 和 O2(H+)而不除 Cl2
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