北京市朝陽區(qū)20xx屆高三理綜化學第一次綜合練習一模試題含解析-閱讀頁
2024-12-20 13:24本頁面
【正文】 置，圖 1 中因兩溶液中氯化鈉的濃度相等，因此發(fā)生的是普 通的化學腐蝕，且腐蝕速率相等。由 D→Y 的反應可以看出是合 成酚醛樹脂的過程。由于反應 I 另 一產(chǎn)物 M 能與 NaHCO3 反應產(chǎn)生 CO2，可知 M 含羧基。注意到由 A 兩次酸性水解，先后得到 C 和 X，可知 A 是 X 兩 側與乙酰水楊酸成酯產(chǎn)物， C 是單側與乙酰水楊酸成酯產(chǎn)物。最后 E 發(fā)生共聚，得到聚合物 P。 ② 隨著溫度升高，平衡常數(shù) K 變大。 （ 4） a； 【解析】 （ 1） ① 過程 I 的反應中，分理出 O2 可以使反應正向移動，提高 Fe3O4 的轉化率。 ③ 壓強增大，平衡向氣體系數(shù)減小的方向移動，轉化率降低。根據(jù)原子守恒，完成配平。溫度與速率呈現(xiàn)正相關。 （ 4）本實驗利用水制取氫氣， H2O 得電子生成 H2 和 O2， O2通過 OTM 進入 b 側，所以 H2O 在 a 側，反應方程為 27.【答案】 （ 1）還原性； （ 2）在酸性條件下，溶液中的 溶于水，發(fā)生反應 ，使水體中亞硫酸濃度增大 （ 3） ① ② 氧化 。 ③10 4 x （ 4） ① （ 5） 離子濃度不會發(fā)生變化，只要有兩種細菌存在，就會循環(huán)把有機物氧化成 CO2 放出電子。 （ 2）沒有其他的良好氧化劑存在于體系中，只能 自身氧化還原，得到 。 ② 滴定實驗需要有明顯現(xiàn)象的指示劑，而此時反應生成的和淀粉的顯色反應明顯，故 不需要其他指示劑，減少誤差。 ③ 本題考查元素化合物相關計算問題。 ② 從質(zhì)量守恒角度來說， 離子濃度不會發(fā)生變化，只要有兩種細菌存在， 就會循環(huán)把有機物氧化成 CO2 放出電子。6H 2O 受熱水解，生成 HCl 氣體，同時受熱失去結晶水， HCl 和 H2O 結合形成鹽酸小液滴 （ 2） FeCl3 （ 3） ①2Fe 3++2I=2Fe2++I2 ② 另取一支試管，向其中加入 KI淀粉溶液，再滴入幾滴 HCl 溶液，在空氣中放置。 （ 4） ① 飽和 NaCl 溶液 ② 排除 Fe3+將 Br氧化成 Br2 的可能性。 （ 5） 3MnO2+4FeCl3 （ 2） Fe3+可以使 KSCN 溶液變紅，注意書寫的是黃色氣體，寫 FeCl3，不要寫 Fe3+。 ② 直接在裝置上進行修改，需要除去 Cl2 和 Fe3+的干擾才能檢驗酸性情況下的 O2 影響， 無法進行操作。因為原題中存 在 HCl 氣體，所以酸化最好選用鹽酸。所以 C 中盛放的試劑是用來除去 FeCl3 和 O2(H+)而不除 Cl2 的。 ② 方案 2 思路：若 B 中觀察到淺橙紅色，則證明有物質(zhì)能夠將 Br氧化成 Br2，若未檢 查到 Fe2+，則證明是 Cl2 氧化的 Br－ ，而不是 Fe3+。 ③NaBr 比 KI淀粉溶液好的原因，在于 Fe3+能氧化 I對檢驗 Cl2 產(chǎn)生干擾，而 Fe3+不會 氧化 Br，不會產(chǎn)生干擾。 （ 5）陌生方程式的書寫，注意各物質(zhì)的配平系數(shù)
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