山東省威海經(jīng)濟(jì)技術(shù)開發(fā)區(qū)20xx屆九年級化學(xué)上學(xué)期期中試題五四制-資料下載頁
2024-11-30 04:27本頁面
【導(dǎo)讀】，請將答題紙密封線內(nèi)所有信息認(rèn)真填寫；，請仔細(xì)閱讀，畫拉關(guān)鍵詞，認(rèn)真書寫。酸、氫氧化鈉溶液、石蕊試液和酚酞試液中選取。實驗后將廢液分別集中到各組的一個廢。液缸中，甲組廢液無色，而乙組廢液呈紅色。下列說法中正確的是。液并測定其酸堿度。如果要將%的碳酸鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)縮小一倍，可加水g。物質(zhì)加入到50g水中，得到溶液質(zhì)量為克。當(dāng)B中混有少量A時，可采用的方法提純B。表中的物質(zhì)屬于氧化物的是；屬于堿的是；屬于鹽的是。填寫上表空白并利用表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式。操作A的目的是使樣品。為了獲得純凈的氯化鉀，應(yīng)蒸發(fā)。a．大于80gb．等于80gc．小于80gd．無法確定。進(jìn)行反應(yīng)，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液。該組同學(xué)認(rèn)為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是，CaCl2水溶液呈中性。
【正文】 分，共 44 分） 11.（ 12分） （ 1） ECADB （ 2） 7% 量水時仰視刻度線（稱固體時左盤放紙右盤沒放；或天平偏左未調(diào)平衡就稱量等。） 100 （ 3）偏小 （ 4） ① 酚酞變紅 ② 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 復(fù)分解反應(yīng) H++OH=H2O ③將 pH試紙直接伸入待測液體中 H+ SO42 Na+ 12.（ 6分） （ 1） A=B＞ C （ 2）飽和 75 （ 3）蒸發(fā)結(jié)晶 （ 4） 升溫（ 5） B ＞ A＞ C 13.（ 8分） （ 1） ①② （ 2）① CaO+H2O =Ca（ OH） 2 Ca（ OH） 2+MgCl2=Mg（ OH） 2↓ +CaCl2 ② 溶解 過濾 蒸發(fā) （ 3） NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑ 14.（ 11分） 序 號 ① ② ③ ④ 物 質(zhì) 鹽酸 水 熟石灰 純堿 化學(xué)式 （或主要成分的化學(xué)式） HCl H2O Ca（ OH） 2 Na2CO3 微觀構(gòu)成粒子（用符號表示） H2O H+ Cl H2O Ca2+ OH Na+ CO32 （ 1） ② ③ ④ （ 2） Ca（ OH） 2+2HCl+=CaCl2+2H2O Na2CO3+Ca（ OH） 2=CaCO3↓ +2NaOH （ 3） ③ （ 4）③ 15.（ 7分） （ 1） 充分溶解 K2CO3 （ 2） 燒杯、玻璃 棒 濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁，中間留有氣泡 （ 3） HCl、 H2O C （ 4） a 三、實驗與探究題（每空 1分，共 10分） 16． （ 1） Ca(OH)2 （ 2） 酚酞 溶液變紅 Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH NaOH和 Ca(OH)2 （ 3） 不正確 溶液中的氫氧化鈉會與加入的（少量）鹽酸反應(yīng)，即使溶液中有碳酸鈉，也可能不產(chǎn)生氣體。 （ 4） Na2CO3 若 A中沒有沉淀， B中產(chǎn)生白色沉淀 若 A、 B兩支試管中都沒有沉淀產(chǎn)生 四、分析與計算（本題 6分） 17. 解：設(shè)廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X NaOH + HCl = NaCl+H2O 40 80gX 73g 10% 40:= 80gX: 73g 10% X=10% 答氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1