山東省威海市文登區(qū)五四學(xué)制20xx屆九年級(jí)上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷-資料下載頁
2025-11-02 02:08本頁面
【導(dǎo)讀】考試時(shí)間為60分鐘。，請(qǐng)將答卷紙密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。，請(qǐng)用藍(lán)、黑色鋼筆或圓珠筆按要求答在試卷上。C．若要將N點(diǎn)的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)的甲溶液，現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是(). 元素組成的純凈物一定是化合物。加入過量CuO粉末，加熱，其化學(xué)式填入空格中。小華思考片刻后，認(rèn)為取少量白色固體放入水中就。若不溶于水，則是_________；若溶于水形成藍(lán)色溶液，則是__________；若溶于水溶液溫度升高，則是_____；若溶于水溶液溫度基本不變，則是__________?？茖W(xué)研究與解決問題過程中所采用的方法、途徑和手段。．．是有目的、有計(jì)劃對(duì)客觀事物的主動(dòng)感受和知覺。②鎂條與稀鹽酸作用產(chǎn)生大量的氣泡，試管壁發(fā)熱。③鎂條與鹽酸的反應(yīng)比鐵片與鹽酸反應(yīng)激烈。④活潑的金屬單質(zhì)與稀鹽酸發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都屬于放熱的化學(xué)反應(yīng)。40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度為。將40℃時(shí)的該飽和溶液升高溫度至90℃，觀察到的現(xiàn)象是。
【正文】 H溶液逐滴加入到 10g稀硫酸中，邊加邊攪拌，隨著 NaOH溶液的加入，溶液 pH的變化如圖所示．邊回答： （ 1） a點(diǎn)的含義是 ； （ 2） 當(dāng)計(jì)入 NaOH 溶液的質(zhì)量為 18g 時(shí)， 溶液中存在的陰離子有 ； （ 3）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 2020— 2017 學(xué)年第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè) 初四化學(xué)參考答案 一、選擇題 (每小題 2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確 ) A C B B C D C B B C 二、填空與簡(jiǎn)答 11．共 6分，（ 2）題 每空 1分，其余 （ 1） CO2； H2SO4； Ca(OH)2； CaO （ 2）溫度升高，氫氧化鈣因溶解度減小而析出； 氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣 （ 3） CaCO3； CuSO4； NaOH； NaCl。 12.（ 7分） 每空 1分 （ 1） ① c② a③ b④ e⑤ d （ 2） ① Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ；② Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。 13.（ 2分 ） 每空 1分 ① Cl(或 NO3)． ② H2SO4+ BaCl2===BaSO4↓ +2HCl ． 14.（ 12分 ） 每空 1分 （ 1）① MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓ Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓ +Na2SO4 ② 硫酸 ③ B ④ 50(或 48/49) 有固體析出 （ 2） 鹽酸 ． MgCl2 Mg+Cl2↑ （ 3）① NH3+CO2+H2O+NaCl═ NaHCO3+NH4Cl ． ② NaHCO3+HCl =2NaCl+CO2↑ +H2O。略 ③加熱固體。 6分，（ 3）題 3分，其余 1分 （ 1）二氧化碳溶于水并與水反應(yīng)． （ 2） Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2↑ +H2O；出現(xiàn)白色沉淀． （ 3） 取少量反應(yīng)后的溶液于試管，加入足量氯化鈣（或氯化鋇）溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀；靜置后往上層清夜中滴加酚酞試液，如果溶液變紅，則說明還有氫氧化鈉；如果溶液沒有變紅，則說明沒有氫氧化鈉． 7分，（ 2）題 每空 ，其余 1分 （ 1） B A C D （ 2） 10， 4 （ 3）④（ 4）量筒。偏小 （ 7） 攪拌，加速溶解。 （ 6） 20% 。 17.（ 4分） 每空 1分 溫度，水的體積、硝酸鉀的質(zhì)量；溶劑種類． 四、 共 6分，（ 1）（ 2）各一分，（ 3） 4分 18．（ 1）當(dāng)加入 NaOH溶液的質(zhì)量為 16g時(shí)，硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和； （ 2）硫酸根離子與氫氧根離子； （ 3） %，
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