初三化學(xué)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算-資料下載頁
2025-11-21 03:19本頁面
【導(dǎo)讀】應(yīng)的氫氣的質(zhì)量是多少？鹽酸完全反應(yīng)，生成CO2。①原石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；答：CaCO3的質(zhì)量為20g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。
【正文】 y = 反應(yīng)后溶液質(zhì)量 60g + － = 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% =% 答： 消耗鹽酸的體積為 ，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 例：將 CaCO3和 CaCl2的混合物 ，加入 131克的稀鹽酸中正好完全反應(yīng)，生成 。求： ①原混合物 CaCO3中的質(zhì)量； ②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑ 方程式 100 111 44 質(zhì)量比 x y 已未知 比例式 100∶ 44 = x∶ 計(jì)算 x = 20g 比例式 111 ∶ 44 = y ∶ 計(jì)算 y = 反應(yīng)后溶液質(zhì)量 +131g － = 150g 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 30g 150g 100% = 20% 答： CaCO3的質(zhì)量為 20g，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%。 CaCO3的質(zhì)量為 x，另設(shè) 反應(yīng)后生成 CaCl2的質(zhì)量為 y： 解：設(shè) 反應(yīng)后溶液中 CaCl2總質(zhì)量為 +（ ） g = 30g
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