第三節(jié)電解池2-資料下載頁(yè)
2024-11-29 10:01本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑通電。食鹽水中存在的離子：。若電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為：。___________，兩極極板上都有氣體。產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)氣體的種類？陰極附近的溶液無(wú)色變?yōu)榧t色。避免Cl2接觸NaOH溶液會(huì)反應(yīng),使產(chǎn)品不純,混合遇火或遇強(qiáng)光爆炸。電解飽和食鹽水必須解決兩個(gè)主要問(wèn)題。－離子和氣體不能通過(guò))，把電解槽隔成陰。離子交換膜的作用：。b、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成，而影響。氫氧化鈉的產(chǎn)量。由于粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42—等雜質(zhì)，會(huì)在堿液中形成沉淀從而損壞離子。以氯堿工業(yè)為基礎(chǔ)的化工生產(chǎn)。陽(yáng)極O2為，電子為。則H2為，所以Cu為，濃度為A. 例3：某硝酸鹽晶體化學(xué)式為Mx·nH2O，相對(duì)分。子質(zhì)量為242，將100mL溶液，用惰性電極進(jìn)行電解。中金屬離子全部析出，此時(shí)陰極增重。下列裝置暴露空氣中
【正文】 1mol/L pH=0 生成 H2轉(zhuǎn)移的電子 : 2=1mol,故還有 1mole 用于還原 Cu2+,可析出銅為 . 四、電解計(jì)算 —— 電子守恒法 O2～ 2Cu～ 4Ag～ 4H＋ ～ 2H2～ 2Cl2～ 4OH－ 計(jì)算 關(guān)系式： 例 2 ： 用石墨電極電解 100mL H2SO4與 CuSO4的混合液，通電一段時(shí)間后，兩極均收集到 （標(biāo)況）氣體，則原混合液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A 陽(yáng)極 O2為 ，電子為 則 H2為 ，所以 Cu為 ，濃度為 A 例 3 ： 某硝酸鹽晶體化學(xué)式為 M(NO3)xnH2O，相對(duì)分子質(zhì)量為 242，將 100mL溶液，用惰性電極進(jìn)行電解。當(dāng)有 mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液中金屬離子全部析出，此時(shí)陰極增重 。求： ①金屬 M的相對(duì)原子質(zhì)量及 x、 n 值； ②電解溶液的 pH（溶液體積仍為 100mL）。 Mx+ + xe = M 所以： x = 2 ； M = 64 ； n = 3 產(chǎn)生 H+為 ， pH=1 拓展：金屬的防護(hù) 金屬腐蝕的快慢程度： 電解池的陽(yáng)極 ＞ 原電池的負(fù)極 ＞ 化學(xué)腐蝕 ＞ 原電池的正極 ＞ 電解池的陰極 海水 C Fe + — 下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間 ,鐵的腐蝕由快到慢 順序 . Fe Fe C Fe Zn Fe Zn Fe Sn A(海水 ) B(海水 ) C(海水 ) D(海水 ) Fe Sn F(天然水 ) E(海水 ) D E F A C B 拓展練習(xí)
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