第三節(jié)電解池2(完整版)
【正文】 子守恒法 O2～ 2Cu～ 4Ag～ 4H＋ ～ 2H2～ 2Cl2～ 4OH－ 計算 關(guān)系式： 例 2 ： 用石墨電極電解 100mL H2SO4與 CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到 （標況）氣體，則原混合液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A 陽極 O2為 ，電子為 則 H2為 ，所以 Cu為 ，濃度為 A 例 3 ： 某硝酸鹽晶體化學(xué)式為 M(NO3)x當有 mol 電子轉(zhuǎn)移時，溶液中金屬離子全部析出，此時陰極增重 。 氯堿工業(yè) :離子交換膜法制燒堿 － + Cl2 Cl2 Cl— H2 Na+ H+ OH— 淡鹽水 NaOH溶液 精制飽和NaCl溶液 H2O（含少量 NaOH） 離子交換膜 陽 極 金屬鈦網(wǎng) 陰 極 碳鋼網(wǎng) 陽極室 陰極室 提示： 第二個問題： 精 制 食鹽水 由于粗鹽中含有泥沙、 Ca2+ 、 Mg2+、 Fe3+ 、SO42—等雜質(zhì)，會在堿液中形成沉淀從而損壞離子交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？ 所有試劑只有過量才能除盡，你能設(shè)計一個 合理的順序逐一除雜嗎？ 用什么試劑除去 Ca2+ 、 Mg2+、 Fe3+ 、 SO42— 用什么方法除去泥沙？ 電解飽和食鹽水必須解決兩個主要問題 泥沙 、 Na+、 Cl、Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、SO42 Na+、 Cl、 .Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 SO42 Na+、 Cl、 Mg2+、 Ca2+、 Fe3+ 、 引入 Ba2+ Na+、 Cl、 Ca2+ 、 Ba2+ 、 引入 OH Na+
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