第三節(jié)電解池（2）(文件)
【正文】 負極相連 發(fā)生氧化反應 陽離子移向 陰離子移向 發(fā)生還原反應 電源、電極、電極反應關(guān)系 電解原理的應用：氯堿工業(yè)、電鍍、電冶金 (1)右圖的裝置會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？并完成電極反應式和總反應式。所以溶液中C(H+)=1mol/L pH=0 生成 H2轉(zhuǎn)移的電子 : 2=1mol,故還有 1mole 用于還原 Cu2+,可析出銅為 . 四、電解計算 —— 電子守恒法 O2～ 2Cu～ 4Ag～ 4H＋ ～ 2H2～ 2Cl2～ 4OH－ 計算 關(guān)系式： 例 2 ： 用石墨電極電解 100mL H2SO4與 CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到 （標況）氣體，則原混合液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ ） A 陽極 O2為 ，電子為 則 H2為 ，所以 Cu為 ，濃度為 A 例 3 ： 某硝酸鹽晶體化學式為 M(NO3)x Mx+ + xe = M 所以： x = 2 ； M = 64 ； n = 3 產(chǎn)生 H+為 ， pH=1 拓展：金屬的防護 金屬腐蝕的快慢程度： 電解池的陽極 ＞ 原電池的負極 ＞ 化學腐蝕 ＞ 原電池的正極 ＞ 電解池的陰極 海水 C Fe + — 下列裝置暴露空氣中一段時間 ,鐵的腐蝕由快到慢 順序 . Fe Fe C Fe Zn Fe Zn Fe Sn A(海水 ) B(海水 ) C(海水 ) D(海水 ) Fe Sn F(天然水 ) E(海水 ) D E F A C B 拓展練習 。
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