專題01物質(zhì)的組成、分類和性質(zhì)-20xx年高考化學(xué)備考易錯點專項復(fù)習(xí)-資料下載頁
2024-11-29 07:00本頁面
【導(dǎo)讀】1．“邊緣科學(xué)”說明學(xué)科間具有相互聯(lián)系。目前科學(xué)研究中學(xué)科間的分工依然存在，研究領(lǐng)域。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是(). 范疇，錯誤；，正確；低，添加金屬元素到適量的范圍，屬于化學(xué)范疇，正確。2．科學(xué)家觀測到固體催化劑表面“抓取”一氧化碳分子和氧原子配對生成二氧化碳分子的過程。取金屬鋁是電解熔融的氧化鋁，D錯誤。B．用過量氨水吸收煙道氣中的SO2：SO2＋2NH3·H2O===SO32－＋2NH4＋＋H2O. 3H＋===CO2↑＋2H2O，D錯誤。鹽中的陽離子進行分類的，碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子進行分類的鈉鹽、鉀鹽可以是碳酸鹽，例2．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。是弱酸，錯誤；C項，S和H2反應(yīng)生成H2S，H2S和O2反應(yīng)生成SO2，S和O2反應(yīng)生成SO2，項，硅和氧氣反應(yīng)時，無論氧氣是否過量都生成SiO2，且SiO2和H2O不反應(yīng)，
【正文】 睛】 1．物質(zhì)的性質(zhì)與變化 根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)注意：升華、萃取、分液、蒸餾 (分餾 )、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變 化；脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。 【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】化學(xué)反應(yīng)的分類 化學(xué)反應(yīng) 放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng) 易錯起源 分散系 膠體 例 3．能產(chǎn)生 “丁達爾效應(yīng) ”的是 ( ) A．飽和食鹽水 B． Fe(OH)3 膠體 C．鹽酸 D．硫酸銅溶液 答案 B 解析 膠體能產(chǎn)生 “丁達爾效應(yīng) ”，溶液不能。 【變式探究】 2021 年 12月中國大范圍出現(xiàn)霧霾天氣，大霧天氣的出現(xiàn)給人們出行帶來很多的不便。霧屬于下列分散系中的 ( ) A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液 答案 C 解析 由于霧中分散質(zhì)粒子的直徑介于 1～ 100nm 之間，因此霧屬于膠體。 【名師點睛】 1．分散系 (1)概念：把一種 (或多種 )物質(zhì)分散到另一種 (或多種 )物質(zhì)中所得到的混合體系。 (2)分類 按照分散質(zhì)粒子直徑的大小 【錦囊妙計，戰(zhàn)勝自我】 三種分散系比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒 直徑大小 1nm 1～ 100nm 100nm 分散質(zhì)微 粒成分 離子或小分子 大分子或離子集合體 巨大分子或離子集合體 外觀特征 均勻、透明 均勻、透明或半透明 不均勻、不透明 穩(wěn)定性 穩(wěn)定，靜置無沉淀 較穩(wěn)定 不穩(wěn)定，靜置有沉淀 分散質(zhì)能否 透過濾紙 能 能 不能 分類 飽和溶液、 不飽和溶液 固溶膠、液 溶膠、氣溶膠 懸濁液、乳濁液 實例 食鹽水、 蔗糖溶液等 Fe(OH)3 膠體等 泥水等
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