人教版中考化學第三單元物質(zhì)的化學變化第13講化學方程式專項訓練-資料下載頁
2024-11-29 06:06本頁面
【導讀】持這些特點，更加具有連續(xù)性。的部分不應計入其中。例如，我們不能說3g鎂和3g氧氣充分反應后一定生成6g氧化鎂。氧氣中只有2g參加了反應，所以生成的氧化鎂質(zhì)量應為5g。沒有參加反應，因此，不可以將催化劑算作反應物或生成物。即化學變化，它表明質(zhì)量守恒定律的應用范圍是化學變化，不包括物理變化。恒定律解釋的范圍，因為碘升華是物理變化。理解“各物質(zhì)”。在計算質(zhì)量總和時，也應將不易觀察到的氣體反應。該同學的錯誤就在于將“質(zhì)量守恒”等同于“分子數(shù)守恒”。化學反應的實質(zhì)是反應物的分子裂解成原子，原子又重新組合成新分子的過程。此過程中，反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均沒有變化，所以質(zhì)量守恒?；瘜W反應前后，有些量發(fā)生了變化，有些量則不變，而有的量則可能變也可能不變。2．利用化學反應前后元素種類不變的原理，推斷化學反應中反應物或生成物的組成元素。5．推算某一化學反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比。
【正文】 ====光照葉綠素 C6H12O6＋ 6O2 CO2＋ H2O===H2CO3 反 應物相同，生成物不同，原因____________________________________________________________ II Cu＋ 4HNO3(濃 )===Cu(NO3)2＋ 2NO2↑ ＋ 2H2O 3Cu＋ 8HNO3(稀 )===3Cu(NO3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O 反應物相同，生成物不同，原因____________________________________________________________ III C＋ O2(充足 )=====點 燃 CO2 2C＋ O2(不充足 )=====點燃 2CO 反應物相同，生成物不同，原因____________________________________________________________ IV 2KClO3=====△ 2KCl＋ 3O2↑( 反應緩慢 ) 2KClO3=====MnO2△ 2KCl＋ 3O2↑( 反應迅速 ) 反應物相同，反應速率不同，原因____________________________________________________________ 11.(2021 聊城 )教材上有一習題： “ 設計實驗證明甲烷中含有氫元素和碳元素 ” ?，F(xiàn)有一瓶用排水法收集到的甲烷氣體 (圖 1中的 A)。請根據(jù)圖中裝置完成以下各題： 圖 1 圖 2 (1)要將 A中的氣體通入 B裝置中，應選圖 2中的 ________(填序號 )“ 注水裝置 ” 。 (2)B處是干冷的大燒杯，甲烷燃燒后燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，證明甲烷中一定含有 ________元素；將 B中燒杯正放迅速向其中 滴加澄清石灰水，澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，證明甲烷中一定含有 ________元素。 (3)此實驗能否證明甲烷分子中是否含有氧元素 ________(填 “ 能 ” 或 “ 不能 ”) 。 (4)寫出甲烷燃燒的化學方程式： ________________________。 三、計算應用題 12． (2021 石家莊二模 )實驗室有一瓶氫氧化鈉和碳酸鈉組成的混合物?，F(xiàn)取該混合物 g，向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖所示為加入鹽酸和產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關系。 (1)反應中生成二氧化碳的質(zhì)量是 ________。 (2)計算原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量 分數(shù) (寫出計算過程 )。 參考答案 第 13講 化學方程式 考點解讀 考點 1 參加 生成 化學 物理 質(zhì)量 不能 種類 數(shù)目 質(zhì)量 密閉 考點 3 化學式 氫氣 氧氣 水 2 1 點燃 2 4 32 36 客觀事實 質(zhì)量守恒定律 種類 質(zhì)量 微粒個數(shù) 考點 4 1.(1)未知量 單位 (2)化學方程式 反應條件 (3)質(zhì)量比 (4)已知 未知 (5)比例式 未知數(shù) (6)答案 2.(1)密度 體積 (5)溶質(zhì)質(zhì)量 /溶液質(zhì)量 各個擊破 例 1 C 例 2 D 例 3 (1) 設生成氯化鉀的質(zhì)量為 x。 2KClO3=====MnO2△ 2KCl＋ 3O2↑ 149 96 x g 14996＝x g x＝ g 所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 g100 g100% ＝ % 答：所得氯化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %。 題組訓練 6． (1)CaCO3＋ 2HCl===CaCl2＋ CO2↑ ＋ H2O 有 大量氣泡產(chǎn)生 2H2O2=====MnO2 2H2O＋ O2↑ (2)Cl2 7． (1) 設所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。 Zn＋ H2SO4===ZnSO4＋ H2↑ 98 2 x g 982 ＝x g x＝ g 所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 g50 g 100% ＝ % 答：所用硫酸溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù)為 %。 整合集訓 基礎過關 1． D 11． 氮氣 (或 N2) 氧元素 (或 O) 7∶22( 或 22∶7) 12． 不能。因為稀鹽酸和硫酸鈉溶液不能發(fā)生化學反應 (或不能發(fā)生復分解反應 ) 13． (1)B (2)2Mg＋ O2=====點燃 2MgO 參加反應的氧氣 (或氧元素 ) (3)部分生成物逸散到空氣中 14． (1)2H2＋ O2=====點燃 2H2O (2)2KMnO4=====△ K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ (3)3CO＋ Fe2O3=====高溫 2Fe＋3CO2 (4)NH4HCO3=====△ NH3↑ ＋ CO2↑ ＋ H2O (5)Zn＋ CuSO4===ZnSO4＋ Cu 15． (1)2Mg＋ CO2=====點燃 2MgO＋ C 置換反應 (2)＝ 物質(zhì)轉化過程中元素質(zhì)量守恒 (或其他合理答案 ) 16． 設吸收二氧化碳的質(zhì)量為 x。 Ca(OH)2＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O 74 44 2． 96 g x 7444＝ gx x＝ g 答：吸 收二氧化碳的質(zhì)量為 g。 能力提升 1． A 7． 4C2H2＋ 9O2=====點燃 6CO2＋ 4H2O＋ 2CO 8． (1)圖略 (2)氧 氫 (3)8∶9 9． (1)3CO＋ Fe2O3=====高溫 2Fe＋ 3CO2 (2)CO＋ H2O=====高溫 CO2＋ H2 10． 反應條件不同 反應物的濃度不同 反應物的量不同 有無催化劑 11． (1)② (2)氫 (或 H) 碳 (或 C) (3)不能 (4)CH4＋ 2O2=====點燃 CO2＋ 2H2O 12． (1) g (2)設原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 x。 Na2CO3＋ 2HCl===2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 106 44 x g 10644＝x g x＝ g 原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分 數(shù) ＝ g－ g 100% ＝ 60% 答：原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為 60%。
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