魯教版九年級中和反應及其應用-資料下載頁
2024-11-28 22:40本頁面
【導讀】為什么酸類（堿類）物質具有共同的性質？酸堿性的強弱常用來表示，用來測定。pH＜7時，溶液顯性；堿能使紫色石蕊試液變色，使無色酚酞試液變色。當?shù)稳霘溲趸c溶液與HCl恰好完全反應時pH＝7，溶液顯___性。實驗探究鹽酸和氫氧化鈣會發(fā)生化學反應嗎?的燒杯中分別加入10mL的水，然后各滴加2-3滴酚酞試液，攪拌，觀察現(xiàn)象。氫氧化鈣固體消失，堿性廢液能否直接倒入下水道？為確定氫氧化鈉是否和鹽酸恰好。完全反應，他取出少量反應后的溶液倒入一只試管中，①鐵制零件在電鍍前，要放在鹽酸池中浸泡。②用鐵鍋炒菜可補鐵。③用適量的稀鹽酸可除出熱水瓶膽壁上的水垢。
【正文】 的應用 HCl + NaOH = 設計實驗 方案三： 向氫氧化鈉溶液中 先滴加酚酞試液 ，再滴加稀鹽酸 方案四： 向稀鹽酸中 先滴加石蕊試液 ，再滴加氫氧化鈉溶液 獲得結論 能反應 間接觀察法 用化學方程式解釋 ： ① 鐵制零件在電鍍前，要放在鹽酸池中浸泡。 ② 用鐵鍋炒菜可補鐵。 ③ 用適量的稀鹽酸可除出熱水瓶膽壁上的水垢。 水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg（ OH） 2 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Mg（ OH） 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 3. 向 NaOH溶液中不斷滴加稀鹽酸，溶液 pH隨加入鹽酸體積變化與下圖相符的是 （ ） pH 14 7 鹽酸的體積 O pH 14 7 鹽酸的體積 O 鹽酸的體積 14 7 O pH 鹽酸的體積 14 7 O pH A B C D ，屬于中和反應的是 （ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3 Cu(OH CuS
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