【導(dǎo)讀】2021-2021學(xué)年江蘇省蘇州市九年級（上）期末化學(xué)復(fù)習(xí)試卷。1．2021年“”世界環(huán)境日中國主題為“向污染宣戰(zhàn)”．下列行為不利于遏制污染的是。A．對工業(yè)污水作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)，防止水體污染。B．將廢電池填埋，避免重金屬污染。C．機動車用壓縮天然氣替代汽油，減輕空氣污染。D．使用微生物降解塑料和光降解塑料，減少白色污染。2．下列資源的利用過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是(). A．銅生銹B．干冰制冷C．海水曬鹽D．風(fēng)能發(fā)電。3．空氣中含量最多的氣體是(). A．氧氣B．氮氣C．二氧化碳D．稀有氣體。5．下列疾病可能與缺鋅有關(guān)的是(). 7．下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是(). 9．將下列固體分別溶解于水中，溫度明顯降低的是(). A．水沸騰時可將壺蓋頂起，說明分子大小隨溫度升高而增大。D．CO2過多會使人窒息死亡是因為CO2有毒。A．充分反應(yīng)后，向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡

　　

【正文】 CuO+CO2↑+H 2O，加熱前后固體的顏色變化：綠色固體變黑； （ 2）二氧化碳和碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，化學(xué)方程式為： CO2+C 2CO，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)； （ 3）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為： Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)； （ 4）甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CH4+2O2 CO2+2H2O，該反應(yīng)中氣體物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比： υ （ CH4）： υ （ O2）： υ （ CO2）=1： 2： 1． 故答案為：（ 1） Cu2（ OH） 2CO3 2CuO+CO2↑+H 2O，綠色固體變黑； （ 2） CO2+C 2CO，吸； （ 3） Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu，置換反應(yīng)； （ 4） CH4+2O2 CO2+2H2O， υ （ CH4）： υ （ O2）： υ （ CO2） =1： 2： 1． 【點評】 在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式． 32．物質(zhì)之間存在聯(lián)系，找出聯(lián)系，發(fā)現(xiàn)規(guī)律是我們學(xué)好化學(xué)的一種基本方法． （ 1）請你仿照下表中的示例，找出 CO CH C2H2（乙炔）、 C2H4（乙烯）這四種氣體之間存在的另外兩個規(guī)律并排序． 規(guī)律 排序 示例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度由大到小 CO C2H C2H CH4 （ 2）某氣體由 CH C2H C2H4中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為 22： 9，下列對該氣體組成判斷正確的是 C． A．該氣體中一定含有 C2H4 B．該氣體中一定沒有 CH4 C．該氣體中可能含有 C2H2 D．該氣體不可能同時含有 CH C2H C2H4． 【考點】 有關(guān)化學(xué)式的計 算和推斷；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】 化學(xué)式的計算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】 根據(jù)化學(xué)式表示意義，可從相對分子質(zhì)量的大小，一個分子中所含原子個數(shù)的多少等來尋找規(guī)律；根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量比為 22： 9，可計算出碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，據(jù)此解答． 【解答】 解：（ 1） CO CH C2H2（乙炔）、 C2H4（乙烯）這四種氣體相對分子質(zhì)量分別是：44， 16， 26， 28；所以相對分子質(zhì)量由小到大的順序是 CH C2H C2H CO2． CO CH C2H2（乙炔）、 C2H4（乙烯）這四種氣體一 個分子中所含原子個數(shù)分別是 3， 5， 4，6；所以一個分子分子中所含原子個數(shù)由少到多的順序是 CO C2H CH C2H4． 故答案為： 規(guī)律 排列順序 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相對分子質(zhì)量由小到大 CH C2H C2H CO2 每個分子中含的原子總數(shù)由小到多 CO C2H CH C2H4 （ 2）生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為 22： 9，則碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：（ 22 ）：（ 9 ） =6： 1，故碳?xì)湓拥膫€數(shù)比為： =1： 2， A．若是含一個 CH4和一個 C2H2，則能達(dá)到碳?xì)湓觽€數(shù)比是 1： 2，該氣體中不一定含有 C2H4，錯誤； B．若是含一個 CH4和一個 C2H2，則能達(dá)到碳?xì)湓觽€數(shù)比是 1： 2，錯誤； C．該氣體中可能含有 C2H2，正確； D．該氣體可能同時含有 CH C2H C2H4，錯誤； 故填 C． 【點評】 主要考查了相對分子質(zhì)量的計算和分子的構(gòu)成．根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)的推斷時，要結(jié)合質(zhì)量守恒定律以及化學(xué)式的有關(guān)計算進(jìn)行． 33．學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實驗： （ 1）小志同學(xué)用的高錳酸鉀制氧氣，應(yīng)選用圖 1中的 C裝置，該圖中的一處錯誤為 試管口缺少棉花 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ． （ 2）裝置 b的裝置的優(yōu)點是 控制滴加液體的速率和量，從而控制反應(yīng)速率 ． （ 3）寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式 CaCO3+2HCl═CaCl 2+CO2↑+H 2O．檢驗二氧化碳的試劑是 澄清石灰水 ．用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進(jìn)行過濾、蒸發(fā)的操作訓(xùn)練． ① 對固液殘留物進(jìn)行過濾，應(yīng)選擇圖 1中 e（填標(biāo)號）裝置，過濾時玻璃棒的作用是 引流 ；② 取上述少量濾液進(jìn)行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程中玻璃棒不斷攪拌的目的是 受熱均勻，防止液滴飛濺 ，析出的固體中一定含有的物質(zhì)是 CaCl2． （ 4）如圖 2所示甲、乙氣體發(fā) 生裝置，比較甲、乙裝置，甲裝置的優(yōu)點是 B（填序號）． A．反應(yīng)過程中可以添加固體藥品 B．可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止． 【考點】 常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實驗室制法；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口 要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．對固液殘留物進(jìn)行過 濾，應(yīng)選擇圖 1中 e裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流；取上述少量濾液進(jìn)行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程中玻璃棒不 斷攪拌的目的是受熱均勻，防止液滴飛濺；析出的固體中一定含有的物質(zhì)是CaCl2．圖 2中，比較甲、乙裝置，甲裝置的優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止． 【解答】 解：（ 1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；故答案為： C；試管口缺少棉花； 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ （ 2）裝置 B的優(yōu)點是：控制滴加液體的速率和量，從而控制反應(yīng)速率；故答案為：控制滴加液體的速率和量，從而控制反應(yīng)速率； （ 3）實驗室制取 CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；對固液殘留物進(jìn)行過濾，應(yīng)選擇圖 1中 e裝置，過濾時玻璃棒的作用是引流；取上述少量濾液進(jìn)行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程中玻璃棒不斷攪拌的目的是受熱均勻，防止液滴飛濺；析出的固體中一定含有的物質(zhì)是 CaCl2；故答案為：CaCO3+2HCl═ CaCl2+CO2↑+H 2O；澄清石灰水； e；引流；受熱均勻，防止液滴飛濺； CaCl2 （ 4）圖 2中，比較甲、乙裝置，甲裝置的優(yōu)點是：可以控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；故答案為：B 【點評】 本考點主要考查了注意事項、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的性質(zhì)和混合物的分離等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中． 34．某校學(xué)生在研究物質(zhì)燃燒的條件時，進(jìn)行了以下實 驗：點燃一支蠟燭，豎直放在桌面上，用燒杯罩住（如圖 1所示）．請依據(jù)此實驗回答問題： （ 1）蠟燭燃燒時，觀察到燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水霧，說明石蠟中含有 氫 元素； （ 2）當(dāng)蠟燭火焰接觸到燒杯底部，燒杯底會產(chǎn)生黑色固體，這是因為石蠟發(fā)生了 不完全 燃燒； （ 3）過一段時間，蠟燭熄滅了，這種熄滅蠟燭的方法，其原理是 隔絕氧氣 ； （ 4）蠟燭熄滅的瞬間，觀察到燭芯上方產(chǎn)生一縷白煙，白煙的主要成分是 石蠟顆粒 ； （ 5）實驗后，有學(xué)生提出疑問：蠟燭熄滅時，燒杯內(nèi)的氧氣是否已經(jīng)被耗盡？ 在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們利用氧氣傳感器測定了蠟燭燃燒過程中 氧氣含量的變化情況，設(shè)計并完成了如圖 2所示的實驗，得出了如圖 3所示的氧氣含量的變化曲線．根據(jù)圖 3所示的曲線圖，同學(xué)們得出了以下結(jié)論．下列說法正確的是 BC（填序號） A．只有當(dāng)氧氣耗盡時，蠟燭才會熄滅 B．蠟燭熄滅時，集氣瓶內(nèi)仍有氧氣 C．氧氣濃度小于一定值時，蠟燭無法燃燒． 【考點】 蠟燭燃燒實驗；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；滅火的原理和方法． 【專題】 科學(xué)探究． 【分析】 （ 1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變解答； （ 2）根據(jù)石蠟發(fā)生了不完全燃燒解答； （ 3）根據(jù)滅火的原理解答； （ 4）根 據(jù)白煙的主要成分是石蠟顆粒進(jìn)行解答； （ 5）根據(jù)已有的知識結(jié)合圖示進(jìn)行分析，反應(yīng)前氧氣的體積分?jǐn)?shù)是 %，當(dāng)氧氣的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到 %時，蠟燭熄滅，說明氧氣的濃度低于一定值時，蠟燭無法燃燒，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律． 【解答】 解： （ 1）蠟燭燃燒時，觀察到燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生水霧，根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變，說明石蠟中含有氫元素； （ 2）蠟燭火焰接觸到燒杯底部，燒杯底會產(chǎn)生黑色固體，這是因為石蠟發(fā)生了不完全燃燒； （ 3）蠟燭燃燒消耗氧氣，蠟燭熄滅了，這種熄滅蠟燭的方法，其原理是隔絕氧氣； （ 4）白煙的主要成分是石蠟顆粒，所以用火柴點燃白煙，觀察到的現(xiàn)象是白煙能燃燒； （ 5） A、由圖示可知，蠟燭熄滅時，集氣瓶內(nèi)仍有氧氣，故錯誤； B、蠟燭熄滅時，集氣瓶內(nèi)仍有氧氣，故對； C、當(dāng)氧氣的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到 %時，蠟燭熄滅，說明氧氣的濃度低于一定值時，蠟燭無法燃燒，故正確； 答案： （ 1）氫 （ 2）不完全 （ 3）隔絕氧氣 （ 4）石蠟顆粒 （ 5） BC 【點評】 此題是一道實驗過程的考查題，解題的關(guān)鍵是對每項實驗過程的詳細(xì)分析，結(jié)合題目的要求作出判斷，屬基礎(chǔ)性實驗考查題． 35．（ 13分）善于提出問 題、探究問題和解決問題是學(xué)好化學(xué)的重要方法，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識時進(jìn)行了系列研究． Ⅰ ．提出問題 問題 1：鐵為何稱為黑色金屬？ 問題 2：鐵和氧氣在不同條件下能發(fā)生哪些反應(yīng)？ 問題 3：鐵有多種氧化物，它們的性質(zhì)有哪些差異？ 問題 4：鋼鐵廠在選礦時，如何測定鐵礦石中的含鐵量？ 問題 5：用一氧化碳還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎？ Ⅱ ．解決問題 【問題 1】上網(wǎng)查尋，有兩種說法 a．因為在鐵表面有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬 b．因為鐵的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫 黑色金屬 （ 1）你認(rèn)為正確的說法是 a（填 “a” 或 “b” ） 【問題 2】通過學(xué)習(xí)，已經(jīng)知道鐵絲在潮濕的空氣中能生銹，也能在純氧中燃燒． （ 2）請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法 刷漆 ； （ 3）請寫出鐵絲在純氧中燃燒的化學(xué)方程式 3Fe+2O2 Fe3O4． 【問題 3】查閱資料： a．鐵常見的氧化物有氧化鐵（ Fe2O3）、四氧化三鐵（ Fe3O4）和氧化亞鐵（ FeO）． b．四氧化三鐵是具有磁性的黑色晶體，可以近似地看作是氧化亞鐵和氧化鐵的化合物．它不溶于水，能與酸反應(yīng)生生成氯化亞鐵、氯化鐵和水． c．氧化亞鐵是不溶于水的黑 色粉末，能與酸反應(yīng)，無磁性，也不能被磁鐵吸引． （ 4）請寫出四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O． （ 5）有一包黑色粉末，可能是鐵粉、 Fe3O4粉末、 FeO粉末中的一種．請你設(shè)計一種實驗方案進(jìn)行鑒別 取少量樣品用磁鐵吸引，不能被磁鐵吸引，說明是 FeO；能被磁鐵吸引，說明是鐵粉或 Fe3O4粉未，在取少量樣品加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，說明是鐵．若沒有產(chǎn)生氣泡，說明是 Fe3O4． 【問題 4】同學(xué)們參觀了某鋼鐵廠，了解到鋼鐵廠在選礦時測定鐵礦石中含鐵量的方法較多，小明結(jié) 合所學(xué)知識，設(shè)計了如圖 1所示的實驗裝置測定某赤鐵礦樣品中 Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他稱取 ，當(dāng)赤鐵礦中的 Fe2O3全部還原為 Fe時，剩余固體在 CO的保護下冷卻、稱量．質(zhì)量為 （假設(shè)赤鐵礦中的雜質(zhì)均不與 CO反應(yīng)）． （ 6）圖中酒精燈的作用是 將多余的 CO 氣體通過燃燒除掉，防止空氣的污染 ． （ 7）該赤鐵礦中 Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 80%（列出計算過程）． 【問題 5】在鋼鐵廠的實驗室．同學(xué)們采集了用某種熱分析儀記錄的 CO與 Fe2O3進(jìn)行反應(yīng)時的有關(guān)數(shù)據(jù)，并得到固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線．如圖 2所示． （ 8）根據(jù)圖象分析，寫出 P點時固體成分的化學(xué)式 Fe．固體質(zhì)量由 程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2． 【考點】 實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律；金屬的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳還原氧化鐵；金屬銹蝕的條件及其防護；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 科學(xué)探究． 【分析】 （ 1）鐵是在高溫下煉制成，高溫下會