20xx人教版高中化學必修一第2章化學物質(zhì)及其變化單元測試題-資料下載頁
2024-11-28 00:30本頁面
【導讀】乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是().2．下列離子方程式書寫正確的是().Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量。的KI，得到I2最多的是().4．三聚氰胺[C3N33]是一種重要的有機化工原料。動物長期攝入三聚氰胺會造成生。水解，胺基逐步被羥基取代，最后生成三聚氰酸[C3N33]。三聚氰酸可用于消除汽車尾氣。C3N333HNCO；8HNCO＋6NO27N2＋8CO2＋4H2O，下列說法正確的是().第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體mol；根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是().CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。對人體無害的＋5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價含砷化合物。16．據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2＋PtF6===O2 ，已知O2為離子。17．已知酸性條件下有如下反應：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原。氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。
【正文】 2＋ H2↑ ， ②SnCl 2＋ 2FeCl3===2FeCl2＋ SnCl4。 由此可判斷出：氧化能力 Fe3＋ ＞ Sn4＋ ＞ Sn2＋ ，還原能力 Fe＞ Sn＞ Sn2＋ ＞ Fe2＋ ，故只有 C正確。 答案： C 14．解析：由題意可知，發(fā)生化合價變化的元素分別為鐵元素和 R元素。首先根據(jù)化學式中正負化合價代數(shù)和為零，算出 [RO(OH)2]＋ 中 R 的化合價為＋ 5價。再設 R 元素的最終價態(tài)為 x，由電子守恒有： 4810 － 3L mol/L (3 － 2)＝ 10 － 3mol(5 － x)，解得 x＝ 3。 答案： B 15．解析：題目中已強調(diào) “ 注意線段的斜率 ” 這句話，所以更應明確圖像表示的是一個等腰梯形，而非斜梯形。選項 B 中滴加的 NaOH 溶液應先和 HCl反應，所以一開始沒有沉淀生成，不合題意。選項 C中發(fā)生的反應依次是： Al3＋ ＋ 3OH－ ===Al(OH)3↓ ， NH＋ OH－ ===NH3H 2O，Al(OH)3＋ OH－ ===AlO＋ 2H2O，所得的圖形是一個斜梯形。選項 D中生成的 Mg(OH)2沉淀不溶于NaOH，因此沉淀量不會減少。選項 A中，從化學 原理分析，反應分為三個階段：第一階段是Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ CO2===CaCO3↓ ＋ H2O；第二階段是 2OH－ ＋ CO2===CO＋ H2O(若認為有下列反應發(fā)生： CaCO3＋ H2O＋ CO2===Ca2＋ ＋ 2HCO，由于有OH－ 的存在，則有反應 Ca2＋ ＋ 2HCO＋ 2OH－ ===CaCO3↓ ＋ 2H2O＋ CO，隨之發(fā)生，這相當于 CaCO3沒有溶解 )；第三階段是 CaCO3的溶解過程： CaCO3＋ H2O＋ CO2===Ca2＋ ＋ 2HCO。 答案： A 16．解析：由題知 O2(PtF6)中 Pt為＋ 5價， F只有－ 1價，所以 O為＋價，在化學反應中O元素化合價升高做還原劑， PtF6是氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 e－ ； O中存在著共價鍵，所以D不正確。 答案： C 17．解析：根據(jù)與稀硫酸反應的現(xiàn)象，說明紅色固體產(chǎn)物中一定有 Cu2O，是否含有 Cu不能確定。 答案： D 18．解析：選項 A中碳酸鈣是強電解質(zhì)，但是難溶物，在離子方程式中應保留化學式。選項 B 中由于酸性 H2CO3＞苯酚＞ HCO，因此在苯酚鈉溶液中不管通入多少 CO2氣體，生成物中都不可能有 CO。選項 D中由于通入的 Cl2量不足，不能把 Br－ 全部氧化，離子方程式符合質(zhì)量守恒和電荷 守恒，是正確的，但評價錯誤。 答案： C 二、非選擇題 (共 46分 ) 19．解析： (1)MFe2O4被還原時， MFe2O4與 H2的物質(zhì)的量之比為 2∶1 ，根據(jù)得失電子守恒，則 (3－ )22 ＝ 2， x＝ ，即 Fe在 MFe2Ox的平均價態(tài)為＋ ，則 Fe2＋ 和 Fe3＋ 物質(zhì)的量之比為 1∶1 。 (2)要使 Fe2O被還原，應選擇具有還原性的物質(zhì)，只能是 Cu2O，反應的方程式為： Fe2O＋ Cu2O＋ 10H＋ ===2Fe2＋ ＋ 2Cu2＋ ＋ 5H2O。 答案： (1) 1∶1 (2)Fe2O＋ Cu2O＋ 10H＋ ===2Fe2＋ ＋ 2Cu2＋ ＋ 5H2O 20．解析：分析 4種陽離子和 4種陰離子之間的關(guān)系可知 CO只能與 Na＋ 結(jié)合成 Na2CO3，而OH－ 只能與 Ba2＋ 結(jié)合成 Ba(OH)2。對照實驗 ② 可知 A為 Ba(OH)2，生成的白色沉淀分別是 BaCOMg(OH) Al(OH) BaSO4， D溶液中生成的白色淀淀再加 Ba(OH)2溶液后沉淀部分溶解，說明D是 Al2(SO4)3。溶液 B可能是 Na2CO3或 MgCl2。根據(jù)實驗 ③ 可確定溶液 B是 MgCl2，則 C是 Na2CO3。(2)中沉淀部分溶解屬于鋁鹽的性質(zhì)。 (3)中 CO 與 Al3＋ 發(fā)生雙水解反應生成氣體和沉淀。 答案： (1)Ba(OH)2 MgCl2 Na2CO3 Al2(SO4)3 (2)Al(OH)3＋ OH－ ===AlO＋ 2H2O (3)冒出大量氣泡，同時生成白色沉淀 21．答案： (1)淀粉 (2)3O2通電 2O3 (3)溫度會影響反應速率，保持溫度相同是為了消除溫度不同帶來的誤差 (4)ABD (5) mol 22．答案： (2)Fe2＋ (3)ac (5)2H＋ ＋ 2Fe2＋ ＋ H2O2===2Fe3＋ ＋ 2H2O； 11H2O2＋ 2SCN－ ===N2↑ ＋ 2CO2↑ ＋ 2SO＋ 2H＋ ＋ 10H2O (6)還原
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