湖北省咸寧市20xx年中考化學(xué)真題試題含解析-資料下載頁
2024-11-27 00:06本頁面
【導(dǎo)讀】A、雪糕融化的過程中沒有新物質(zhì)的生成，是物理變化，故錯(cuò)誤；C、自行車胎爆裂是分子之間的間隙變大，故是物理變化，故錯(cuò)誤；D、食物腐爛是食物與空氣中的氧氣反應(yīng)的過程，故是化學(xué)變化，故正確。B.細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成了黑色固體，描述現(xiàn)象時(shí)，不能說明物質(zhì)的名稱，故錯(cuò)誤；C.鐵銹與稀鹽酸反應(yīng)后溶液顏色由無色變成了黃色，正確；D.石蕊遇堿變藍(lán)，故將紫色石蕊試液滴入到稀氫氧化鈉溶液中變藍(lán)，故錯(cuò)誤。D.水通電分解時(shí)正極產(chǎn)生的氧氣氣與負(fù)極生的是氫氣，氣體積比約為1:2，故錯(cuò)誤。結(jié)合微觀示意圖分析，下列結(jié)論正確的是。D、該反應(yīng)的生成物中沒有單質(zhì)，故不可能是置換反應(yīng)，故錯(cuò)誤。下列說法錯(cuò)誤的是。B、在t1℃時(shí)，氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，故①燒杯中是氯化鉀溶液，故錯(cuò)誤；B、最終溶液的pH不可能低于3，故錯(cuò)誤；止后，錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故正確；
【正文】 二 ： NaOH；猜想三 ： __________。 提示 ： Ca(OH)2微溶于水。 【實(shí)驗(yàn)過程】為證明猜想一是否正確，進(jìn)行了 如下實(shí)驗(yàn) ： 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 取一定量濾液于試管中，加入一種鹽溶液(寫溶質(zhì)化學(xué)式 )__________。 有白色沉淀 猜想一正確 寫出上述有白色沉淀生成的化學(xué)方程式 __________。 同學(xué)們還對(duì) a試管反應(yīng)后廢液的酸堿性感興趣，決定用 pH試紙測(cè)定其 pH值 用 pH試紙測(cè)定 a試管反應(yīng)后廢液酸堿性的過程 測(cè)定結(jié)果 在白瓷板上放一小片 pH試紙，用玻璃棒蘸取 _________。 pH＜ 7(廢液顯酸性 ) 【反思與交流】 a試管中的廢液顯酸性，從環(huán)保、經(jīng)濟(jì)、操作簡(jiǎn)便等方面考慮，應(yīng)向廢液加入 (寫化學(xué)式 )_________后再排放 【答案】 (1). 有白色沉淀生成 (或溶液變渾濁 ) (2). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋ CO2↑ (3). Ca(OH)2和 NaOH (4). BaCl2(或 Ba(NO3)2) (5). Na2CO3+BaCl2=Ba(CO3)2↓ ＋ 2NaCl(或Na2CO3+Ba(NO3)2=Ba(CO3)2↓ ＋ 2NaNO3) (6). a試管中的廢液滴到 pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 (讀出溶液的 pH 值 ) (7). Ca(OH)2(或 CaCO3，答 CaO也算對(duì) ) 【解析】碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀 ， 故 c中的現(xiàn)象是變渾濁； a試管中是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) 9 生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O＋ CO2↑ ； 當(dāng)氫氧化鈣過量時(shí)， c中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物，故猜想 3是 Ca(OH)2和 NaOH ； 如結(jié)論猜想一正確，則溶液中有碳酸鈉，故加入的鹽是氯化鋇，有碳酸鋇沉淀生成；氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故方程式為Na2CO3+BaCl2=Ba(CO3)2↓ ＋ 2NaCl； 用 pH試紙測(cè)定 a試管反應(yīng)后廢液酸堿性的過程是在白瓷板上放一小片 pH試紙，用玻璃棒蘸取 a試管中的廢液滴到 pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較 (讀出溶液的 pH值 )； 廢液顯酸性可以加入氫氧化鈣溶液調(diào)節(jié)酸堿性； 16. 為了測(cè)定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出 50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 16％的氫氧化鈉溶淀液，反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示 ： 請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算。 (1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液 _____克時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。 (2)計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _________(寫出計(jì)算過程 )。 【答案】 (1). 25 (2). 16% 【解析】 （ 1） 由圖可知，當(dāng)加入氫氧化鈉的質(zhì)量為 25g時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)； （ 2）設(shè) 50克該溶液中硫酸銅的質(zhì)量為 x 2 NaOH + CuSO4= Na2SO4+Cu（ OH） 2 80 160 25g x = ， 解得 x=8g 50克該溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 =16% 答 ； 當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液 25克時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，該硫酸銅溶液中硫 酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%；
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