湖南省長沙市20xx中考化學(xué)復(fù)習(xí)第二部分重點(diǎn)專題突破專題三物質(zhì)的推斷專題集訓(xùn)-資料下載頁
2024-11-26 23:57本頁面
【導(dǎo)讀】每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。示，圖中兩圓相交的陰影部分表示物質(zhì)之間可以反應(yīng)。生化學(xué)反應(yīng)，“――→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。中不含金屬元素，它們間有如圖所示的反應(yīng)與轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題：。與B反應(yīng)生成的氣體是光合作用的原料之一。下列可以替代E的是__________(填序號(hào))。酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。寫出D的化學(xué)式____________。已知G是一種既不溶于水又不溶于稀硝酸的白色沉淀。若A能與B、D、F分別反。應(yīng)，C、G、E能順時(shí)針轉(zhuǎn)化，B、F、D又分別能轉(zhuǎn)化生成C、G、E。和G分別為相同類型的物質(zhì)，A是胃酸的主要成分，F(xiàn)為紅色固體。F的化學(xué)式為________；若A為鐵，B、C為鹽，
【正文】 C 分別為一氧化碳和二氧化碳中的某一種； B能制得銅 ， 則 B為一氧化碳 ， C為二氧化碳。 (1)C為二氧化碳 ， 化學(xué)式為 CO2。(2)B是一氧化碳 ， 一氧化碳能燃燒 ， 可作燃料 ， 具有還原性 ， 可冶煉金屬。 (3)木炭還原氧化銅的化學(xué)方程式為 C＋ 2CuO=====高溫 2Cu＋ CO2↑ 。 10. (1)C CO2 (2)Fe2O3＋ 3CO=====高溫 2Fe＋ 3CO2 CO 【題眼定位】 【解析】根據(jù)題眼定位的內(nèi)容可知： A是碳單質(zhì)、 B是二氧化碳、 C是一氧化碳、 D是鐵。進(jìn)一步分析可知： (1)A的化學(xué)式為 C， B的化學(xué)式為 CO2。 (2)一氧化碳與氧化鐵或四氧化三鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。在上述反應(yīng)中 ， 一氧化碳得到氧元素 ， 變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。 11. (1)Fe2O3 (2)2NaOH＋ H2SO4=== Na2SO4＋ 2H2O 【解析】 A是鐵銹的主要成分 ， 則 A是氧化鐵 ， B是金屬單質(zhì) ， 且 A、 B之間可相互轉(zhuǎn)化 ，則 B為鐵 ， 因?yàn)?A、 B均可與 E反應(yīng) ， 則 E為酸。又因 C、 D、 E屬于不同類別的化合物 ， 且C與 D、 D與 E反應(yīng)的生成物之一都是 Na2SO4， 則 D為氫氧化鈉 ， C為硫酸銅 ， E為硫酸 ， 據(jù)此回答相關(guān)問題。 12. (1)Ca(OH)2 (2)2H2O=====通電 2H2↑ ＋ O2↑ 【解析】 反應(yīng) ⑥ 常用于改良酸性土壤 ， 則此反應(yīng)為有氫氧化鈣參加的中和反應(yīng) ， 初步推測可知 A 為氫氧化鈣 ， D 為鹽酸或硫酸 ， 由 ④⑤⑥ 均為復(fù)分解反應(yīng) ， 且 E 可以與 A、 D反應(yīng)可知 ， E為鹽；由 D為酸且 D可以生成 C， 反應(yīng) ③ 不是復(fù)分解反應(yīng) ， 可知 C為氫氣；綜合 ①②③屬于不同的反應(yīng)類型 ， B為 H2O。 13. (1)Ca(OH)2 (2)H2CO3=== H2O＋ CO2↑ 【解析】物質(zhì) E中原子個(gè)數(shù)比為 1∶2∶2 ， 經(jīng)初步推測可知 E為 Ca(OH)2， 因 A～ F都含有一種相同的元素 ， 則該元素可能為氧元素 ， 再根據(jù)題意及各物質(zhì)間的關(guān)系依次可確定出 F為氫氧化 鈉 ， C為碳酸鈉 ， B為二氧化碳 ， A為碳酸 ， D為水 ， 據(jù)此回答相關(guān)問題。 14. (1)HCl (2)Na2CO3＋ 2HCl=== 2NaCl＋ H2O＋ CO2↑ (合理即可 ) 【解析】 A、 D、 E 均由兩種元素組成 ， B、 C、 F均由三種元素組成 ， 結(jié)合其它物質(zhì)的相關(guān)關(guān)系可知 ， A是鹽酸 ， B為碳酸鈣 ， C為氫氧化鈣 ， D為二氧化碳 ， E為水 ， F為碳酸鈉。 15. (1)Cu(OH)2 (2)H2SO4＋ BaCl2=== BaSO4↓ ＋ 2HCl 【題眼定位】 【解析】根據(jù)題眼定位的內(nèi)容可知 ， A是稀硫酸、 B是稀鹽酸、 C是稀硝 酸、 D 是氫氧化銅、 E是氫氧化鈣、 F是氫氧化鈉。 (1)D的化學(xué)式為 Cu(OH)2。 (2)A反應(yīng)生成 B為稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和稀鹽酸。 16. (1)CO2 H2SO4(或 HNO3) H2O (2)作建筑材料 (或改良酸性土壤 ， 配制波爾多液等 ) (3)Ca(OH)2＋ Na2CO3=== CaCO3↓ ＋ 2NaOH 17. (1)Fe2O3 (2)工業(yè)煉鐵 (合理即可 ) (3)Fe＋ CuSO4=== FeSO4＋ Cu(合理即 可 ) (4)Fe＞ Cu＞ Ag(合理即可 ) 【題眼定位】 【解析】根據(jù)題眼定位內(nèi)容可知： A是氧化鐵、 B是一氧化碳、 C是氧化銅、 D是二氧化碳、 E 是金屬鐵、 F 是排在鐵、銅后面的金屬 ， 可能是銀、 G 是金屬銅。進(jìn)一步分析可知：(1)氧化鐵的化學(xué)式為 Fe2O3。 (2)一氧化碳具有還原性 ， 可用于工業(yè)煉鐵等。 (3)反應(yīng) ③ 由金屬鐵轉(zhuǎn)化為金屬銅 ， 反應(yīng)可以是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅等。 (4)鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱依 次是鐵＞銅＞銀。 類型 3 混合物成分的推斷 【長沙真題精選】 1. H2SO4和 HCl H2SO4和 KCl HCl和 KCl BaCl2和 HCl 【解析】因溶液為無色 ， 則溶液中一定不存在 CuSO4；溶液 pH＝ 1 說明溶液呈酸性 ， 則溶液中可能含有鹽酸或者硫酸的一種或兩種 ， 又因 SO2－4 與 Ba2＋ 共存會(huì)生成硫酸鋇沉淀 ， 故當(dāng)溶液中有 H2SO4存在時(shí) ， BaCl2一定不存在。 H＋ 與 CO2－3 反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳和水 ， 則溶液中不可能含有碳酸鈉； 加入過量的 NaOH 不 產(chǎn)生沉淀 ， 則溶液中不存在 CuSO4和 MgCl2， 因?yàn)镺H－ 與 Cu2＋ 、 Mg2＋ 會(huì)生成氫氧化銅、氫氧化鎂沉淀；綜上所述溶液中可能存在的物質(zhì)由 H2SOKCl、 BaCl HCl中的兩種物質(zhì)組成 ， 綜上所述得出答案為 H2SO HCl 或 H2SO KCl或 HCl、KCl或 BaCl HCl。 【好題精練】 2. ① CaCO3＋ 2HCl=== CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ ②BaSO 4 ③ BaCl CuSO4 【解析】取該固體粉末少量 ， 加足量的水溶解、過濾 ， 得到白色沉淀和無色濾液 ， 由于硫酸銅溶于水形 成的溶液是 藍(lán)色，所以混合物中一定沒有硫酸銅；在白色沉淀 A中加入足量稀鹽酸 ， 沉淀全部溶解并有氣體產(chǎn)生 ， 故沉淀是碳酸鈣 ， 化學(xué)反應(yīng)方程式為 CaCO3＋ 2HCl=== CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ ；因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸 ， 且硫酸鈉和氯化鋇不能同時(shí)存在 ， 沉淀 A中不含硫酸鋇。因?yàn)闊o色濾液 B加入硝酸鋇溶液有白色沉淀 C生成 ， 說明濾液中有硫酸根存在 ， 故固體粉末中含有硫酸鈉 ， 一定沒有氯化鋇；無色濾液 B與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2SO4＋ Ba(NO3)2=== BaSO4 ↓ ＋ 2NaNO3， 所以白色沉淀 C是硫酸鋇。
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