湖南省20xx年中考化學復習第二部分重點專題突破專題九綜合題課件-資料下載頁
2025-06-16 12:08本頁面
【正文】 反應的化學方程式為： Mg3N2＋ 6H2O 3Mg(OH)2＋ 2NH3↑。 (2)設 a g鎂和氧氣反應生成氧化鎂的質量為x， a g鎂和氮氣反應生成氮化鎂的質量為 y 48 80 72 100 a g x a g y 2Mg+O2 MgO 點燃 2Mg+N2 Mg3N2 點燃 80 48 = ag x x = 3 5a 72 100 = ag y y = 18 25a g g 因此 a g鎂在空氣中完全燃燒生成固體的總質量 m為 18(25a) gm3(5a) g。 (3)(一 )裝置 B的作用是吸收水蒸氣。 (二 )裝置 D的作用是防止空氣中的水蒸氣進入 C裝置中。 (三 )實驗步驟④中鼓入空氣的目的是使生成的氨氣完全被濃硫酸吸收。 (四 )設氮化鎂的質量為 z，裝置 C增重 g，說明生成了 g氨氣， 100 34 z g 固體混合物中 Mg3N2的質量分數(shù)為 (五 )實驗證明此方法測定的結果偏低，可能原因是部分氨氣 溶于水中。 Z =1g Mg3N2 + 6H20 3Mg(OH)2 + 2NH3↑ g z = 100 34 100% = 20% 1g 5g
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