【導讀】過氧化鈉與水反應生成什么物質(zhì)？物質(zhì)燃燒所需的最低溫度)；可燃物與氧氣接觸。②反應過程中可能有能量的變化。另取少量未包有過氧化鈉的脫脂棉，直接滴加水，脫脂棉沒有燃燒。產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃，說明生成的氣體是__________。粒進行實驗，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。為了檢驗該氣體的成分，該小組通過查閱資料得知：。訴他產(chǎn)物就是上述猜想中的其中幾種，并提示Cl2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體。滴形成，管內(nèi)有固體剩余，無其他現(xiàn)象。由此推知MgCl分解后產(chǎn)物中有________氣體，冰是甲烷與水在低溫、高壓的條件下形成的無色、冰狀固體，是最具發(fā)展前景的能源之一?？扇急闹饕煞质荂H4·nH2O，在開采過程中若甲烷泄漏，會導致嚴重溫室效應。成黑色，由此推斷________同學猜想成立。Ⅱ.Mg2和BaSO4；Ⅲ.Mg2和MgCO3。

　　

【正文】 發(fā)生反應產(chǎn)生 OH－ 【解析】 (1)Na2CO3是一種顯堿性的鹽。 (2)實驗 Ⅰ 中的氯化鈉中含有鈉離子 ， 目的是探究鈉離子能否使酚酞變色；向氯化鈉溶液中加酚酞不變色 ， 說明氯化鈉溶液中的粒子都不能使酚酞變紅。 (3)氯化鈉溶液中含有大量水分子 ， 且實驗 Ⅰ 中已驗證水不能使酚酞試液變色 ，且酚酞試液本身也含有水 ， 酚酞試液為無色 ， 也能說明水分子不 能使酚酞變色，所以實驗Ⅱ沒有必要做。 (4)從碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液的反應可以得出 ， 碳酸根離子減少 ， 使紅色逐漸消失 ， 同時觀察到有白色沉淀生成。 (5)氫氧根離子 能使酚酞變紅 ， 又因為碳酸鈉溶液能使酚酞溶液變紅 ， 所以可以判斷在碳酸鈉溶液中存在氫氧根離子 ， 原因是 CO2－3 和 H2O發(fā)生反應生成了 OH－ 。 2. (1)CaCO3＋ 2HCl === CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ CaCO3 (2)【提出假設】過量的二氧化碳使渾 濁最終變澄清 (或 HCl和 CO2共同作用使渾濁變澄清 ) 【設計實驗】 b a D 【得出結(jié)論】揮發(fā)出的 HCl使飽和石灰水產(chǎn)生的渾濁變澄清 ，CO2只能使飽和石灰水生成的沉淀部分溶解 ， 不能使其最終變澄清 (其他合理答案均可 ) 【解析 】 (1)石灰石與濃鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳 ， 反應的化學方程式為 CaCO3＋ 2HCl === CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 。石灰水變渾濁是因為生成的二氧化碳與石灰 水反應生成了碳酸鈣沉淀。 (2)根據(jù)【查閱文獻】碳酸鈣能與二氧化碳和水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣 ，可知飽和石灰水渾濁后變澄清的原因可能是過量的二氧化碳通入到石灰水中 ， 使得生成的碳酸鈣與過量的二氧化碳以及水反應生成碳酸氫鈣的緣故。【設計實驗】因為 HCl 氣體的密度比空氣大 ， 用圖 2裝置除去 CO2中的 HCl氣體時氣體應長進短出 ， 除去 HCl氣體要用飽和的碳酸氫鈉溶液 ， 因為飽和碳酸氫鈉溶液能與氯化氫反應生成二氧化碳 ， 從而將雜質(zhì)除掉 ， 且不引入其他雜質(zhì) ， 同時碳酸氫鈉溶液不與二氧化碳反應 ， 符合除雜原則 ， 故選 D?！镜贸鼋Y(jié)論】由實驗現(xiàn)象飽和石灰水渾濁后，繼續(xù)通入足量 CO2， 沉淀部分溶解但最終并未完全澄清可知飽和石灰水渾濁后變澄清的原因是揮發(fā)出的 HCl使渾濁變澄清。 3. 【實驗探究一】 (1)酸 (2)① 氯化鈣 (或 CaCl2) ② 紅 【實驗探究二】 CaCO3＋ 2HCl=== CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 【解析】用 5%的稀鹽酸與大理石反應制取二氧化碳 ， 觀察不到氣泡產(chǎn) 生時 ， 發(fā)現(xiàn)固體有剩余 ， 對不再產(chǎn)生氣泡的原因進行探究 ?！緦嶒炋骄恳弧?(1)取上層反應后的清液 ， 測得pH＝ 2， 說明溶液顯酸性。溶液顯酸性的原因可能是鹽酸過量 ， 也可能是生成的二氧化碳溶解在反應后的溶液中生成碳酸 ， 還可能是反應后生成的氯化鈣溶液顯酸性。 (2)① 要排除生成的氯化鈣溶液顯酸性的方法是另外配制氯化鈣溶液 ， 測其 pH＝ 7， 說明生成的氯化鈣對反應后溶液的酸堿性無影響； ② 在紫色石蕊的稀溶液中通入二氧化碳 ， 二氧化碳與水反應生成碳酸 ， 碳酸使石蕊溶液變紅 ， 但這只能說明生成的碳酸顯酸性 ， 而對定量的酸堿度的影響卻不能說明。 ③ 測二氧化碳的飽和溶液的 pH， pH＝ ， 說明 反應生成的二氧化碳溶解在溶液中對 pH＝ 2 的溶液影響不大 ， 而影響最大的是未反應的鹽酸。由此得出猜想一不成立?！緦嶒炋骄慷空袷幏磻萜?， 使剩余固體與液體充分接觸 ， 觀察到仍無氣泡生成 ， 有可能是固體中沒有碳酸鈣；也有可能是某些與鹽酸不反應的物質(zhì)附著在固體表面。再滴加少量稀鹽酸 ，又有氣泡生成 ， 就否定了這兩個可能 ， 產(chǎn)生氣泡發(fā)生的反應是碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水。 4. 【猜想與分析】 (1)另取稀硝酸于一潔凈的試管中 ， 再滴入紫色石蕊溶液 ， 觀察現(xiàn)象 (2)① 氨氣進入空氣中不會變成紅棕 色 ②氮氣無刺激性氣味，且在空氣中也不會變成紅棕色 【實驗探究】 3Cu＋ 8HNO3(稀 )=== 3Cu(NO3)2＋ 2NO↑ ＋ 4H2O 【解析】【猜想與分析】 (1)要證明紫色石蕊溶液變紅色之后褪色是否由于試管不干凈所致 ， 可另取干凈的試管重新進行實驗 ， 即另取稀硝酸于一支潔凈的試管中 ， 再滴入紫色石蕊溶液 ， 觀察現(xiàn)象。 (2)① 氨氣是無色、有刺激性氣味 ， 但氨氣在空氣中不會變成紅棕色 ，所以該氣體不是氨氣； ② 氮氣是無色、無味的氣體 ， 且在常溫下不與空氣的成分反應 ， 所以該氣體不可能是氮氣?！緦嶒?探究】銅與稀硝酸反應有一氧化氮生成，銅與硝酸的質(zhì)量比為8∶21 ， 反應中銅原子與硝酸分子數(shù)目之比為 864∶ 2163＝ 3∶8 ， 反應中銅元素轉(zhuǎn)化為硝酸銅 ，氫元素轉(zhuǎn)化為水 ， 即銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水 ， 據(jù)此可寫出反應的化學方程式。 類型 4 定量探究 1. (1)關閉分液漏斗的活塞 ， 然后將注射器的活塞向外拉 ， 松開后注射器活塞應回到原位 ， 證明裝置的氣密性良好 (2)偏 小 B 沒有 (3)① 二氧化碳中混有少量水蒸氣 ， 會被堿石灰吸收 ， 導致測定結(jié)果偏大 ② 堿石灰會吸收空 氣中的水和二氧化碳 ， 導致測量結(jié)果偏大 【解析】 (2)由于二氧化碳能溶于水 ， 所以廣口瓶內(nèi)的水會吸收部分二氧化碳氣體 ， 導致測量結(jié)果偏小 ， 如果廣口瓶內(nèi)的水改為二氧化碳的飽和溶液就不會再吸收二氧化碳氣體 ，或者在水面上覆蓋一層植物油也可以隔絕二氧化碳和水的接觸 ， 這樣二氧化碳就不會再溶解于水中 ， 由于二氧化碳氣體和氫氧化鈉能發(fā)生反應 ， 如果把水換為氫氧化鈉稀溶液 ， 這樣氫氧化鈉稀溶液會吸收更多的二氧化 碳氣體，所以 B方案錯誤。廣口瓶內(nèi)的空氣不會影響測定二氧化碳的體積。 (3)氧化鈣和氫氧化鈉固體會吸收水和二氧化碳氣體 ， 進入玻璃管 中的水和二氧化碳都會被吸收 ， 要防止水進入玻璃管 ， 因此生成的氣體要先干燥再進入玻璃管 ， 在玻璃管的另一端也要放一個能吸收空氣中的水和二氧化碳的裝置。 2. (1)增大反應物與氧氣的接觸面積 ， 使反應更充分 Fe3O4 (2)2KClO3=====MnO2△ 2KCl＋ 3O2↑ ＋ 4 (3)除去 CO2 中的 SO2 高錳酸鉀溶液顏色變淺 (4)吸收 CO2中的水蒸氣 (或干燥氣體 ) 偏大 (5)吸收 CO2 防止空氣中的 CO2和 H2O進入 D裝置影響測量結(jié)果 (6)不能含有碳元素 【解析】 (1)將鋼樣處理成粉末可增大鋼樣與氧氣的接觸面積；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學方程式中應補充的是 Fe3O4。 (2)氯酸鉀和二氧化錳共熱生成氯化鉀和氧氣；根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為零 ， MnO2中 O 為－ 2 可求得 Mn 為＋ 4。 (3)本題實驗目的是測定鋼樣中的含碳量 ， 原理是通過測定鋼樣灼燒產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量求出鋼樣中碳元素的質(zhì)量 ， 最后計算出鋼樣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)。二氧化碳和二氧化硫都能被堿石灰吸收 ， 所以酸性高錳酸鉀溶液的作用是吸收生成的二氧化硫；裝置 B中的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液顏色變淺。(4)濃硫酸的作用是除去 CO2中的水蒸氣；因堿石灰也能吸收水蒸氣 ， 所以若無 C裝置 ， 則 D裝置中所測質(zhì)量偏大 ， 測定結(jié)果偏大。 (5)D裝置的作用是吸收二氧化碳； E裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣 ， 防 止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入 D裝置影響測定結(jié)果。(6)題中要求不影響測定結(jié)果即煅燒時不生成二氧化碳 ， 所以加入的物質(zhì)不能含有碳元素。 類型 5 影響因素的探究 1. (1)固體種類、溶質(zhì)顆粒的大小、溫度、溶劑種類、溶劑質(zhì)量 溶質(zhì)顆粒的大小、溶劑質(zhì)量 (2)溫度升高溶解速率加快 (其它合理答案亦可 ) 【解析】本題用 對比法研究影響物質(zhì)溶解性的因素 ， 從 Ⅱ 的表格中可以看出有 20 ℃ 和80 ℃ 兩個不同的溫度 ， 溶質(zhì)的種類有 食鹽、不同狀態(tài)的冰糖；溶劑的種類有水和植物油兩種；溶劑的量有 50 g 和 10 g兩種。 2. (1)Fe2O3 (2)溫度 ① 和 ②( 或 ③ 和 ④) (3)在相同溫度下 ， 酸性環(huán)境鐵生銹更快(其他合理答案均可 ) (4)試劑濃度 (其他合理答案均可 ) 同溫下 ， 將相同的鐵釘放入等體積不同濃度的醋酸中 ， 觀察鐵銹出現(xiàn)的時間 (其他合理答案均可 ) 【解析】 (1)鐵生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結(jié)果 ， 鐵銹的主要成分是 Fe2O3。 (2)實驗 ② 和 ④ 的實驗溫度不同 ， 所用試劑都是稀醋酸 ， 因此實驗 ② 和 ④ 是探究溫度對鐵制品銹蝕速率的影響；稀氨水是堿溶液 ， 顯堿性 ， 稀醋酸是酸溶液 ， 顯酸性 ， 欲探究試劑酸堿性對鐵制品銹蝕速率的影響 ， 要在同一溫度下 ， 所以應選擇實驗 ① 和 ② 或?qū)嶒?③ 和 ④ 。 (3)根據(jù)在不同條件下鐵制品出現(xiàn)鐵銹所需時間可知相同條件下 ， 在酸性環(huán)境下鐵制品銹蝕速率較快、溫度越高鐵制品銹蝕速率越快。 (4)酸的濃度以及氧氣濃度等因素也會影響鐵制品銹蝕的快慢。若要探究鐵制品 銹蝕快慢的影響因素一定要采用控制變量法，如若要探究酸的濃度對鐵制品銹蝕快慢的影響，可設 計的實驗方案是：在相同溫度下，將相同的鐵釘放入等體積不同濃度的醋酸中，觀察鐵銹出現(xiàn)的時間。 3. (1)Zn＋ 2HCl=== ZnCl2＋ H2↑ (2)① 一 ② 鋅片表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì) ， 溶液由藍色變無色 Zn＋ CuSO4=== ZnSO4＋ Cu 三 (3)稀鹽酸具有揮發(fā)性 【解析】 (1)鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣。 (2)① 硫 酸鈉中含有硫酸根離子，加入硫酸鈉后反應速率幾乎沒有變化，可知起促進作用的不是硫酸根離子，猜想一不正確。②鋅與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋅和銅，反應中溶液由藍色變成無色，鋅表面出現(xiàn)一層紅色 物質(zhì)，根據(jù)題干信息“此反應發(fā)生后反應速率加快依然較明顯”，可知起促進作用的不是銅離子，則猜想三正確。 (3)鹽酸具有揮發(fā)性 ， 揮發(fā)出氯化氫氣體 ， 使制得的氫氣不純凈。 4. (1)除去試管中的二氧化碳 (2)O N2 (3) 5 (4)與水、二氧化碳、氧氣有關 (5)氮氣的化學 性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應 (6)稀鹽酸和澄清石灰水 【解析】 (1)要探究鎂條變黑是否與二氧化碳有關 ， 需進行對比實驗 ， 實驗中要除去二氧化碳 ， 氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水 ， 因此氫氧化鈉濃溶液的作用是除去試管中的二氧化碳 。 (2)實驗 3中加入濃硫酸 ， 可除去水蒸氣 ， 試管內(nèi)的氣體主要有 CO ON2。 (3)實驗 2中 ， 加入氫氧化鈉濃溶液 ， 可除去 CO2， 此時鎂條與氧氣、水蒸氣接觸 ， 始終無明顯變化 ， 而實驗 5中 ， 先后加入蒸餾水、二氧化碳 ， 此時鎂條與氧 氣、水蒸氣、二氧化碳接觸，鎂條變黑，說明鎂條變黑一定與二氧化碳有關。 (4)實驗 5可知鎂條變黑一定與二氧化碳有關 ， 同理分析 ， 實驗 5可知鎂條變黑一定與氧氣有關 ， 實驗 5可知鎂條變黑一定與水有關 ， 綜合分析可知鎂條變黑的條件是水、二氧化碳、氧氣。 (5)氮氣的化學性質(zhì)不活潑 ， 很難與其他物 質(zhì)發(fā)生反應 ， 因此認為鎂條變黑與氮氣無關。 (6)碳酸鹽與稀鹽酸反應生成二氧化碳 ， 二氧化碳使澄清石灰水變渾濁 ， 因此檢驗碳酸鹽需使用稀鹽酸和澄清石灰水。 拓展類型 1. 【提出假設】 部分變質(zhì) 【實驗探究】 Ⅰ Na2CO3＋ CaCl2=== CaCO3↓ ＋ 2NaCl Ⅱ 【實驗結(jié)論】 Ⅲ Na2CO3和 NaHCO3 【交流反思】將樣品在空氣中加熱 【解析】【提出假設】碳酸鈉完全變質(zhì) ， 樣品成分為 NaHCO3；沒有變質(zhì) ， 樣品成分為 Na2CO3；部分變質(zhì) ， 樣品成分為 Na2CO3和 NaHCO3；【實驗探究】取樣溶于水加入氯化 鈣溶液 ， 有白色沉淀產(chǎn) 生，說明樣品中含 Na2CO3， 所以假設 Ⅰ 不成立；加熱樣品有二氧化碳生成 ， 說明樣品中含 NaHCO3， 所以假設 Ⅱ 不成立；【實驗結(jié)論】綜上所述 ， 可知假設 Ⅲ 成立 ， 樣品的成分是Na2CO3和 NaHCO3；【交流反思】因為碳酸氫鈉在空氣中加熱會分解成碳酸鈉、水、二氧化碳 ，所以 ， 除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉 ， 加熱樣品即可。 2. 探究一【提出猜想】 Ca(OH)2 【設計實驗】溶液無明顯現(xiàn)象 Na2CO3＋ CaCl2=== 2NaCl＋ CaCO3↓ 探究二【提出猜想】 NaCl 和 Na2CO3 【設計實驗】取樣 ， 向溶液中滴加無色酚酞溶液 (或取樣 ， 滴加適量稀鹽酸 ) 溶液顯紅色 (或有氣泡產(chǎn)生 ) 【反思拓展】標簽朝向手心 【解析】探究一【提出猜想】根據(jù)所學過的名稱為 “ 某某化鈣 ” 的物質(zhì) ， 可知該溶液的溶質(zhì)還可能為 Ca(OH)2。【設計實驗】氯化鈣溶液顯中性 ， 不能使無色酚酞溶液變紅 ， 因此加入酚酞溶液后 ， 無明顯現(xiàn)象；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應生成 碳酸鈣沉淀和氯化鈉。探究二【提出猜想】分析反應后所得溶液中溶質(zhì)成分，需考慮生成物以及反應物有剩余的情況，據(jù)此可知濾液中的溶質(zhì)可能為 NaCl和 Na2CO3?！驹O計實驗】根據(jù)實驗結(jié)論 “ 你的猜想 成立 ” ， 可知溶液中含有碳酸鈉 ， 顯堿性。取樣 ， 向溶液中滴加無色酚酞溶液 ， 溶液顯紅色?；蛉?， 向溶液中加入適量稀鹽酸 ， 產(chǎn)生氣泡 ， 均可獲得同一結(jié)論?！痉此纪卣埂繛榉乐箻撕灡桓g