湖南省20xx年中考化學復習第二部分重點專題突破專題三物質的共存、檢驗和鑒別、除雜課件-資料下載頁
2025-06-16 12:08本頁面
【正文】 主物質為非金屬單質（如 C）或氫后金屬單質 (如 Cu)，雜質為氫前金屬單質 (如 Fe或 Zn） 活潑金屬能與酸反應 ① 加入過量稀酸 (稀鹽酸或稀硫酸 )充分反應、過濾、干燥 ②當雜質為鐵時，也可以用磁鐵吸引 (2)固體 (或固體中的雜質 )溶于水 ①主物質不溶于水、雜質能溶于水 方法：加水溶解、過濾、干燥 如： MnO2(KCl)—— 溶解、過濾、干燥 CaCO3(CaO或 CaCl2)—— 溶解、過濾、干燥 ②主物質溶于水，雜質不溶于水 方法：加水溶解、過濾、蒸發(fā)結晶 如： NaCl(泥沙 )—— 溶解、過濾、蒸發(fā)結晶 ③特殊： CaO(CaCO3)—— 高溫煅燒 3. 液體的除雜 (含均能溶于水的固體 ) 除雜方法 (以除去 NaCl中的 Na2CO3雜質為例 ) (1)先確定被提純物質和雜質所含的離子： NaCl( Na＋ 、 Cl )， Na2CO3( Na＋ 、 )。 (2)確定雜質離子，即被提純物質中不含有的離 子： 。 (3)先確定除雜試劑的一種離子，即與 不能共存的陽 離子： H＋ 、 Ca2＋ 、 Ba2＋ 。 23CO23CO23CO(4)確定除雜試劑的另一種離子 (依據不能引入其他離子的原則 )，則可確定另一種離子為 Cl－ 。 (5)確定除雜試劑：將確定的陰陽離子結合，即 HCl、CaCl BaCl2，再結合易分離，可以選擇的除雜試劑是HCl。 1. (2022郴州 )下列除雜方法正確的是 ( ) 針對訓練 選項 物質 (括號內為雜質 )(括號內為雜質 ) 除雜方法 A CO2(CO) 點燃 B Fe(Cu) 加硫酸銅溶液 C NaCl(Na2CO3) 加適量稀鹽酸 D CaO(CaCO3) 加水 A 【 解析 】 除去二氧化碳中的一氧化碳不能用點燃的方法，因為二氧化碳大量存在時，少量的一氧化碳雜質不會被點燃，A錯誤； Fe能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，反而會把原物質除去， B錯誤； Na2CO3能與適量稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，C正確； CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去， D錯誤。 2. (2022衡陽 )為除去物質中的雜質 (括號內為雜質 )，所選試劑及操作方法錯誤的是 ( ) 物質 選用試劑及操作方法 A Cu(CuO) 加入足量的稀硫酸，充分反應后過濾 B O2(CO2) 通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后干燥 C CaCl2溶液 (鹽酸 )鹽酸 ) 加入足量的碳酸鈣粉末，充分反應后過濾 D CuSO4溶液 (FeSO4) 加入足量的鐵粉，充分反應后過濾 D 【 解析 】 銅與稀硫酸不反應，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，充分反應后過濾可得金屬銅， A正確；氧氣與氫氧化鈉溶液不反應，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，充分反應后干燥，可得干燥、純凈的氧氣， B正確；碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，充分反應后過濾可得氯化鈣溶液， C正確；向含有硫酸亞鐵的硫酸銅溶液中加入足量的鐵粉，鐵會與硫酸銅溶液反應，消耗了原有物質，沒有除去雜質， D錯誤。 3. (2022岳陽 )下列關于物質的鑒別、除雜方法正確的是 ( ) A. 鑒別 K2SO4和 AgNO3兩種溶液：加入 BaCl2溶液，觀察 是否產生白色沉淀 B. 鑒別 H2SO NaOH和 NaCl三種無色溶液：滴加酚酞 試液，觀察顏色變化 C. 除去鹽酸中的少量硫酸：加入適量的硝酸鋇溶液，過濾 D. 除去粗鹽中的難溶性雜質：加適量的水溶解、過濾、 蒸發(fā) D 【 解析 】 向 K2SO4和 AgNO3中加入 BaCl2溶液，均可得到白色沉淀，故不能鑒別， A錯誤；酚酞試液在酸性和中性條件下都顯無色，故不能鑒別 H2SO4和 NaCl， B錯誤；除去鹽酸中少量的硫酸，加入適量的硝酸鋇溶液，硫酸與硝酸鋇反應生成硝酸和硫酸鋇沉淀，除去了雜質硫酸，但引入了新的雜質硝酸， C錯誤；除去粗鹽中的難溶性雜質，加水溶解再過濾除去了雜質，再蒸發(fā)得到氯化鈉晶體， D正確。
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