湖南省長沙市20xx中考化學復習第二部分重點專題突破專題二流程圖題專題集訓-資料下載頁
2024-11-26 23:57本頁面
【導讀】此設(shè)計方案是否嚴謹？為了除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaCl2. 溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na2CO3溶液④過濾⑤加入適量鹽酸。Na2CO3溶液的目的是__________________。在完成操作Ⅰ之前，必須加入的物質(zhì)X是____________；學習小組的同學為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計了如圖實驗方案。Y溶液中溶質(zhì)的化學式是________。該實驗中鹽酸的作用是________________。40℃以上時，2CO3易分解。加入2CO3后，該反應必須控制的條件是：________________。從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請寫出它的一種用途______________。Ⅰ中參與反應的單質(zhì)甲為________；物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應。兩種方法比較，符合綠色化學要求的是________________。上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、________等；不反應也不溶于水)為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。操作②的名稱是________。
【正文】 . (1)混合物 (2)燃燒產(chǎn)生熱量、做生產(chǎn)合成氣的原料 (3)高溫尾氣 (CO2和 H2O) 【解析】 (1)從煉鐵的方式可以看出冶煉出來的鐵水會不可避免會引入雜質(zhì) ， 屬于混合物。 (2)甲烷與氧氣在燃燒室燃燒產(chǎn)生大量的熱 ， 為煉鐵提供熱量 ， 同時甲烷在催化反應室為生產(chǎn)合成氣提供原料。 (3)還原反應室的高溫尾氣進入催化反應室得到合成氣 ， 合成氣進入還原反應室最終生成高溫尾氣。 2. (1)＋ 4 (2)化 合反應 (3)做保護氣 2Mg ＋ TiCl4 =====800℃ Ti＋ 2MgCl2 3. (1)過濾 (2)作氮肥 (合理即可 ) 【解析】鋁土礦中 SiO2 不與稀硫酸反應 ， Al2O3和稀硫酸反應生成硫酸鋁 ， 經(jīng)過濾操作進行分離獲得硫酸鋁的濾液 ， 再加入氨水 ， 反應生成氫氧化鋁和銨鹽 ， 經(jīng)過濾操作將氫氧化鋁沉淀分離出來 ， 最終轉(zhuǎn)化為鋁單質(zhì) ， 濾液 Ⅱ 為硫酸銨 ， 可用作氮肥。 4. (1)過濾 硫酸鈉 (或 Na2SO4) (2)控制氫氧化亞鐵的轉(zhuǎn)化量 [或防上 Fe(OH)2全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3] 【解析】 (1)經(jīng)操作 A得到沉淀和溶液 ， 故該操作是過濾；根據(jù)硫酸 亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉 ， 通入一定量氧氣 ， 有部分氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵 ， 可知溶液 N 是硫酸鈉溶液 ， 所以副產(chǎn)品 P 是硫酸鈉。 (2)根據(jù)獲得四氧化三鐵的反應可知 ， 氫氧化亞鐵和氫氧化鐵一起反應 生成四氧化三鐵，而氫氧化鐵是氫氧化亞鐵氧化而成的，所以通過控制“通入一定量空氣”來控制氫氧化亞鐵的轉(zhuǎn)化量，防止氫氧化亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。 5. (1)CO2 (2)C (3)提高產(chǎn)率 (或提高原料的利用率 ) 【解析】 (1)碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳 ， 所以氣體 X是二氧化碳。(2)毒重石是固體 ， 鹽 酸是液體 ， 在加入鹽酸前 ， 將毒重石粉碎 ， 可以增大反應物間的接觸面積 ， 加快反應速率 ， A 正確；操作 Y得到濾液和濾渣 ， 即將液體和 固體分離，所以操作 Y是過濾 ， B正確；氯化鋇是易溶于水的物質(zhì) ， 所以洗滌氯化鋇晶體時 ， 用飽和氯化鋇溶液洗滌可減少氯化鋇晶體的溶解 ， C 不正確。 (3)濾渣水洗液及濾液 2 均為氯化鋇溶液 ， 它們循環(huán)利用可提高原料的利用率 ， 提高產(chǎn)率。 6. (1)增大反應物間的接觸面積 ， 使反應更充分 ， 加快反應速率 (2)FeSO4和 Al2(SO4)3(或硫酸亞鐵和硫酸鋁 ) (3)溶液由無色變?yōu)樗{色 (4)Fe＋ H2SO4=== FeSO4＋ H2↑ 【解析】 (1)將電路板粉碎成粉未的目的是讓里面的各種金屬與溶液充分接觸 ， 使反應更充分和徹底 ， 加快反應速率。 (2)步驟 ① 加入過量的稀硫酸 ， 稀硫酸與鋁、鐵反應 ， 分別生成硫酸鋁和硫酸亞鐵 ， 而銅、銀、金等不與稀硫酸反應 ， 過濾后 ， 濾液中有硫酸鋁、硫酸亞鐵和過量的稀硫酸；濾渣中有銅、銀、金等。 (3)步驟 ② 中銅與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸銅 ， 觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解 ， 溶液由無色變?yōu)樗{色 ， 而金、銀沒有反應 ，過濾后存在于濾渣中。 (4)在步驟 ② 得到的濾液 (硫酸銅溶液 )中加入過量鐵粉 ， 發(fā)生的反 應為 Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu， 過濾后的濾渣中有銅和過量的鐵粉 ， 再向其中加入過量的稀硫酸 ， 稀硫酸與鐵粉發(fā)生的反應為 Fe ＋ H2SO4=== FeSO4＋ H2↑， 除去鐵粉 ， 過濾后得到銅。 類型四 海水化學的利用 1. (1)置換反應 (2)富集海水中的氯化鎂 【解析】在利用海水制取金屬鎂的流程中涉及到的反應有：生石灰和水反應生成氫氧化鈣，屬于化合反應；氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鈣，屬于復分解反應；氫氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂和水也是復分解反應；氯化鎂通電生成鎂和氯氣，屬于分解 反應，因此缺少置換反應。從海水中提取氯化鎂時，要經(jīng)歷氯化鎂再到氫氧化鎂再到氯化鎂的轉(zhuǎn)化過程，因為海水中氯化鎂的含量少，但與氫氧化鈣反應后生成氫氧化鎂，再與鹽酸反應生成純凈的氯化鎂，從而使海水中的氯化鎂富集。 2. (1)過濾 鎂 (或 Mg) (2)蒸發(fā)結(jié)晶 【解析】 (1)海水經(jīng)結(jié)晶析出粗 鹽，將粗鹽從母液分離采用過濾操作，根據(jù)在母液中加石灰乳生成氫氧化鎂，可知母液中一定含有的金屬元素為鎂元素。 (2)由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大 ， 因此從海水中獲取粗鹽 ， 宜采用蒸發(fā)結(jié)晶 ， 而不采用降溫結(jié)晶。 3. (1)玻璃棒 (2)cba (3)2NaHCO3=====△ Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O (4)是 【解析】 (1)粗鹽提純中每步都用到的玻璃儀器是玻璃棒。 (2)除去粗鹽 中含有的氯化鈣、硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)，根據(jù)提供的試劑可知，加入氫氧化鋇溶液是為了除去硫酸鎂，加入碳酸鈉溶液是為了除去氯化鈣中的鈣離子和過量的氫氧化鋇中的鋇離子，加入稀鹽酸是為了除去過量的碳酸鈉溶液和氫氧根離子，因此加入的順序為先加入稍過量的氫氧化鋇溶液，再加入稍過量的碳酸鈉溶液，過濾后再加入稀鹽酸。 (3)碳酸氫鈉加熱分 解生成碳酸鈉、水和二氧化碳氣體。 (4)Mg(OH)2屬于堿 ， 鹽酸屬于酸 ， 兩者的反應是酸堿中和反應。 4. (1)蒸發(fā)池 (2)飽和溶液 (3)過濾 玻璃棒 引流 (4)復分解反應 Mg(OH)2＋ 2HCl=== MgCl2＋ 2H2O 【解析】 (1)NaCl的溶解度受溫度影響變化不大 ， 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進行分離。故 ①為蒸發(fā)池。 (2)析出晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉固體 ， 因此 ， 該母液是氯化鈉的飽和溶液。 (3)實驗室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要操作步驟是：溶解、過濾、蒸發(fā)。三個步驟中都要用到玻璃棒 ， 過濾時玻璃棒的 作用是引流。 (4)反應 Ⅰ 是氯化鎂與氫氧化鈣的反應 ，是兩種化合物相互交換成分 ， 生成另外兩種化合物 ， 它屬于復分解 反應。反應Ⅱ的一種反應物是氫氧化鎂，生成物是氯化鎂，則試劑 X為稀鹽酸 ， 其化學方程式為 Mg(OH)2＋ 2HCl=== MgCl2＋ 2H2O。
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