湖南省長(zhǎng)沙市20xx中考化學(xué)復(fù)習(xí)第二部分重點(diǎn)專題突破專題二流程圖題專題集訓(xùn)-資料下載頁(yè)
2024-11-26 23:57本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？為了除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，可按照下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：①加過(guò)量BaCl2. 溶液②加過(guò)量NaOH溶液③加過(guò)量Na2CO3溶液④過(guò)濾⑤加入適量鹽酸。Na2CO3溶液的目的是__________________。在完成操作Ⅰ之前，必須加入的物質(zhì)X是____________；學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。Y溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是________。該實(shí)驗(yàn)中鹽酸的作用是________________。40℃以上時(shí)，2CO3易分解。加入2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是：________________。從溶液C中可回收一種化工產(chǎn)品，請(qǐng)寫(xiě)出它的一種用途______________。Ⅰ中參與反應(yīng)的單質(zhì)甲為_(kāi)_______；物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是________________。上述流程中，用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、________等；不反應(yīng)也不溶于水)為原料制取輕質(zhì)碳酸鈣和氫氧化鈉。操作②的名稱是________。
【正文】 . (1)混合物 (2)燃燒產(chǎn)生熱量、做生產(chǎn)合成氣的原料 (3)高溫尾氣 (CO2和 H2O) 【解析】 (1)從煉鐵的方式可以看出冶煉出來(lái)的鐵水會(huì)不可避免會(huì)引入雜質(zhì) ， 屬于混合物。 (2)甲烷與氧氣在燃燒室燃燒產(chǎn)生大量的熱 ， 為煉鐵提供熱量 ， 同時(shí)甲烷在催化反應(yīng)室為生產(chǎn)合成氣提供原料。 (3)還原反應(yīng)室的高溫尾氣進(jìn)入催化反應(yīng)室得到合成氣 ， 合成氣進(jìn)入還原反應(yīng)室最終生成高溫尾氣。 2. (1)＋ 4 (2)化 合反應(yīng) (3)做保護(hù)氣 2Mg ＋ TiCl4 =====800℃ Ti＋ 2MgCl2 3. (1)過(guò)濾 (2)作氮肥 (合理即可 ) 【解析】鋁土礦中 SiO2 不與稀硫酸反應(yīng) ， Al2O3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁 ， 經(jīng)過(guò)濾操作進(jìn)行分離獲得硫酸鋁的濾液 ， 再加入氨水 ， 反應(yīng)生成氫氧化鋁和銨鹽 ， 經(jīng)過(guò)濾操作將氫氧化鋁沉淀分離出來(lái) ， 最終轉(zhuǎn)化為鋁單質(zhì) ， 濾液 Ⅱ 為硫酸銨 ， 可用作氮肥。 4. (1)過(guò)濾 硫酸鈉 (或 Na2SO4) (2)控制氫氧化亞鐵的轉(zhuǎn)化量 [或防上 Fe(OH)2全部轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3] 【解析】 (1)經(jīng)操作 A得到沉淀和溶液 ， 故該操作是過(guò)濾；根據(jù)硫酸 亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵和硫酸鈉 ， 通入一定量氧氣 ， 有部分氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵 ， 可知溶液 N 是硫酸鈉溶液 ， 所以副產(chǎn)品 P 是硫酸鈉。 (2)根據(jù)獲得四氧化三鐵的反應(yīng)可知 ， 氫氧化亞鐵和氫氧化鐵一起反應(yīng) 生成四氧化三鐵，而氫氧化鐵是氫氧化亞鐵氧化而成的，所以通過(guò)控制“通入一定量空氣”來(lái)控制氫氧化亞鐵的轉(zhuǎn)化量，防止氫氧化亞鐵全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。 5. (1)CO2 (2)C (3)提高產(chǎn)率 (或提高原料的利用率 ) 【解析】 (1)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳 ， 所以氣體 X是二氧化碳。(2)毒重石是固體 ， 鹽 酸是液體 ， 在加入鹽酸前 ， 將毒重石粉碎 ， 可以增大反應(yīng)物間的接觸面積 ， 加快反應(yīng)速率 ， A 正確；操作 Y得到濾液和濾渣 ， 即將液體和 固體分離，所以操作 Y是過(guò)濾 ， B正確；氯化鋇是易溶于水的物質(zhì) ， 所以洗滌氯化鋇晶體時(shí) ， 用飽和氯化鋇溶液洗滌可減少氯化鋇晶體的溶解 ， C 不正確。 (3)濾渣水洗液及濾液 2 均為氯化鋇溶液 ， 它們循環(huán)利用可提高原料的利用率 ， 提高產(chǎn)率。 6. (1)增大反應(yīng)物間的接觸面積 ， 使反應(yīng)更充分 ， 加快反應(yīng)速率 (2)FeSO4和 Al2(SO4)3(或硫酸亞鐵和硫酸鋁 ) (3)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 (4)Fe＋ H2SO4=== FeSO4＋ H2↑ 【解析】 (1)將電路板粉碎成粉未的目的是讓里面的各種金屬與溶液充分接觸 ， 使反應(yīng)更充分和徹底 ， 加快反應(yīng)速率。 (2)步驟 ① 加入過(guò)量的稀硫酸 ， 稀硫酸與鋁、鐵反應(yīng) ， 分別生成硫酸鋁和硫酸亞鐵 ， 而銅、銀、金等不與稀硫酸反應(yīng) ， 過(guò)濾后 ， 濾液中有硫酸鋁、硫酸亞鐵和過(guò)量的稀硫酸；濾渣中有銅、銀、金等。 (3)步驟 ② 中銅與稀硫酸、過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸銅 ， 觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解 ， 溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 ， 而金、銀沒(méi)有反應(yīng) ，過(guò)濾后存在于濾渣中。 (4)在步驟 ② 得到的濾液 (硫酸銅溶液 )中加入過(guò)量鐵粉 ， 發(fā)生的反 應(yīng)為 Fe ＋ CuSO4 === FeSO4 ＋ Cu， 過(guò)濾后的濾渣中有銅和過(guò)量的鐵粉 ， 再向其中加入過(guò)量的稀硫酸 ， 稀硫酸與鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為 Fe ＋ H2SO4=== FeSO4＋ H2↑， 除去鐵粉 ， 過(guò)濾后得到銅。 類型四 海水化學(xué)的利用 1. (1)置換反應(yīng) (2)富集海水中的氯化鎂 【解析】在利用海水制取金屬鎂的流程中涉及到的反應(yīng)有：生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氫氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂和水也是復(fù)分解反應(yīng)；氯化鎂通電生成鎂和氯氣，屬于分解 反應(yīng)，因此缺少置換反應(yīng)。從海水中提取氯化鎂時(shí)，要經(jīng)歷氯化鎂再到氫氧化鎂再到氯化鎂的轉(zhuǎn)化過(guò)程，因?yàn)楹Ｋ新然V的含量少，但與氫氧化鈣反應(yīng)后生成氫氧化鎂，再與鹽酸反應(yīng)生成純凈的氯化鎂，從而使海水中的氯化鎂富集。 2. (1)過(guò)濾 鎂 (或 Mg) (2)蒸發(fā)結(jié)晶 【解析】 (1)海水經(jīng)結(jié)晶析出粗 鹽，將粗鹽從母液分離采用過(guò)濾操作，根據(jù)在母液中加石灰乳生成氫氧化鎂，可知母液中一定含有的金屬元素為鎂元素。 (2)由于氯化鈉的溶解度受溫度影響不大 ， 因此從海水中獲取粗鹽 ， 宜采用蒸發(fā)結(jié)晶 ， 而不采用降溫結(jié)晶。 3. (1)玻璃棒 (2)cba (3)2NaHCO3=====△ Na2CO3＋ CO2↑ ＋ H2O (4)是 【解析】 (1)粗鹽提純中每步都用到的玻璃儀器是玻璃棒。 (2)除去粗鹽 中含有的氯化鈣、硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)，根據(jù)提供的試劑可知，加入氫氧化鋇溶液是為了除去硫酸鎂，加入碳酸鈉溶液是為了除去氯化鈣中的鈣離子和過(guò)量的氫氧化鋇中的鋇離子，加入稀鹽酸是為了除去過(guò)量的碳酸鈉溶液和氫氧根離子，因此加入的順序?yàn)橄燃尤肷赃^(guò)量的氫氧化鋇溶液，再加入稍過(guò)量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾后再加入稀鹽酸。 (3)碳酸氫鈉加熱分 解生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w。 (4)Mg(OH)2屬于堿 ， 鹽酸屬于酸 ， 兩者的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)。 4. (1)蒸發(fā)池 (2)飽和溶液 (3)過(guò)濾 玻璃棒 引流 (4)復(fù)分解反應(yīng) Mg(OH)2＋ 2HCl=== MgCl2＋ 2H2O 【解析】 (1)NaCl的溶解度受溫度影響變化不大 ， 可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離。故 ①為蒸發(fā)池。 (2)析出晶體后的母液不能繼續(xù)溶解氯化鈉固體 ， 因此 ， 該母液是氯化鈉的飽和溶液。 (3)實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)的主要操作步驟是：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。三個(gè)步驟中都要用到玻璃棒 ， 過(guò)濾時(shí)玻璃棒的 作用是引流。 (4)反應(yīng) Ⅰ 是氯化鎂與氫氧化鈣的反應(yīng) ，是兩種化合物相互交換成分 ， 生成另外兩種化合物 ， 它屬于復(fù)分解 反應(yīng)。反應(yīng)Ⅱ的一種反應(yīng)物是氫氧化鎂，生成物是氯化鎂，則試劑 X為稀鹽酸 ， 其化學(xué)方程式為 Mg(OH)2＋ 2HCl=== MgCl2＋ 2H2O。
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