湖南省長沙市20xx中考化學(xué)復(fù)習(xí)第二部分重點專題突破專題四常見氣體的制取專題集訓(xùn)-資料下載頁
2025-11-17 23:56本頁面
【導(dǎo)讀】下列說法正確的是(). 課堂演示實驗中所取的無水碳酸鈉是______固體。請根據(jù)所給裝置圖回答。儀器②的名稱是________；中發(fā)現(xiàn)水槽中的水變紅，其原因是________________。______________，再熄滅酒精燈；作制取O2的發(fā)生裝置，你認為裝置C相對于裝置B的優(yōu)點有：①節(jié)約藥品；改正后的裝置完成后面的實驗?；颉癰”)端通入。用過氧化氫溶液制取氧氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是________，態(tài)氮肥，它受熱易分解產(chǎn)生三種化合物，其中一種是氨氣。小明猜想另外兩種生成物。璃片的________蓋好集氣瓶。氣中會形成酸雨。實驗室用圖2裝置收集一瓶干燥的SO2，裝置的導(dǎo)管按氣流方向連接的順。用A制二氧化碳，需要的藥品是大理石和________。____________中，產(chǎn)生白色沉淀。反應(yīng)一段時間后夾緊彈簧夾，A中現(xiàn)象是
【正文】 則瓶中已集滿氧氣 【解析】 (2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體 ， 反應(yīng)物中 有液體且反應(yīng)不需要加熱 ， 故發(fā)生裝置可選擇 A；二氧化碳密度比空氣大 ， 能溶于水 ， 因此 ， 收集二氧化碳應(yīng)用向上排空氣法 ， 故收集裝置選 C。實驗室制取二氧化碳是固液常溫型裝置 ， 由于用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣 ， 其反應(yīng)物中也是固體和液體且反應(yīng)不需要加熱 ，因此，可使用與制取二氧化碳相同的發(fā)生裝置。 14. (1)長頸漏斗 (2)A(或 B) D(或 E) 2H2O2=====MnO2 2H2O＋ O2↑ (3)m 將燃著的木條置于 n端導(dǎo)管口 ， 木條火焰立即熄滅 ， 則說明已收集滿 【解 析】 (1)儀 器 a是長頸漏斗。 (2)實驗室制取氧氣的原理有：加熱高錳酸鉀制氧氣 ，加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣 ， 常溫下二氧化錳催化過氧化氫制氧氣 ， 前兩種方法制氧氣的發(fā)生裝置可選擇 A， 第三種方法制氧氣的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇 B；常溫下制氧氣的反應(yīng)原理是過氧化氫在二氧化錳催化作用下 ， 分解生成水和氧氣。 (3)二氧化碳密度比空氣大 ，二氧化碳進入集氣瓶后 ， 沉至下方逐漸將瓶內(nèi)原有的空氣自下而上排出 ， 所以氣體應(yīng)該由 F的 m端進入。 15. (1)錐形瓶 集氣瓶 (2)A 2KMnO4=====△ K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ (3)e f c d 【解析】 (1)由題中儀器圖可知 ，① 是錐形瓶 ，② 是集氣瓶。 (2)實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)物是固體 ， 反應(yīng)條件是加熱 ， 所以發(fā)生裝置為 A， 高錳酸鉀在加熱的條件下分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KMnO4=====△ K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ 。 (3)實驗室制 取的二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，濃硫酸有吸水性可以除去水蒸氣，飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收氯化氫并放出二氧化碳，洗氣時應(yīng)是長進短 出，由此可知接口順序：a連 e， f連 c， d連 b。 16. (1)錐形瓶 (2) 2KMnO4=====△ K2MnO4＋ MnO2＋ O2↑ D或 F CaCO3＋ 2HCl=== CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ B或 C E或 F (3)F (4)鹽酸濃度過高 【解析】 (2)A 裝置試管口有一團棉花 ， 所以 A 裝置是加熱高錳酸鉀制取氧氣；氧氣的密度比空氣略大 ， 不易溶于水 ， 所以可用向上排空氣法或排水法收集；實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體 ， 反應(yīng)物中有液體且反應(yīng)不需要加熱 ， 所以發(fā)生裝置可 選擇 B或 C；氫氣密度比空氣小且難溶于水 ， 所以可用向下排空氣法或排水法收集。 (3)一氧化氮雖然密度比空氣略大 ， 但它是無色有毒氣體 ， 若用向上排空氣法收集 ， 無法準確獲知一氧化氮何時收集滿 ， 多余的一氧化氮如果排放到空氣中會對空氣造成污染 ， 所以一般不 用向上排空氣法收集一氧化氮，同時一氧化氮難溶于水，故可用排水法收集。 (4) 鹽酸濃度太高 ， 揮發(fā)出的氯化氫氣體可能先與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng) ， 如果氫氧化鈣已經(jīng)被反應(yīng)完 ， 則通入二氧化碳無明顯現(xiàn)象。 17. (1)A 試管口塞一團棉花 氣泡連續(xù)、均勻冒出 (2)BC CaCO3＋ 2HCl=== CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ 可隨時控制反應(yīng)的發(fā)生或停止 (合理即可 ) (3)防止集氣瓶炸裂 (或防止高溫熔融物濺落炸裂集氣瓶 ) 軟塑料瓶變癟 【解析】 (1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣 ， 反應(yīng)需要加熱 ， 應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 A；為防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管 ， 應(yīng)采取的措施是在試管口塞一團棉花；用排水法收集氧氣時 ，開始冒氣泡時 ， 裝置中的空氣還沒有排凈 ， 收集的氧氣不純 ， 當氣泡連續(xù)、均勻冒出時 ， 此時收集的氣體才是純凈的氧氣。 (2)實驗室制取二氧化碳是用固體 (石灰石 )與液體 (稀鹽酸 )反應(yīng) ， 故發(fā)生裝置選 B；因二氧 化碳能溶于水 ， 且密度比空氣大 ， 故收集裝置為 C；反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 CaCO3＋ 2HCl=== CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ ；用圖 G 裝置制取二氧化碳 ， 其優(yōu)點是能使反應(yīng)隨時發(fā)生或停止。 (3)鐵絲在氧氣中燃燒時 ， 放出大量的熱 ， 預(yù)先在集氣瓶中放少量水的目的是防止生成的高溫熔融物濺落下來炸裂集氣瓶；二氧化碳能溶于水 ， 使塑料瓶內(nèi)壓強減小 ， 因此該實驗觀察到的現(xiàn)象為軟塑料瓶變癟。 18. (1)CaCO3＋ 2HCl=== CaCl2＋ H2O＋ CO2↑ C (2)B F 2KClO3=====MnO2△ 2KCl＋ 3O2↑ (3)20 ℃ 時 NaHCO3的溶解度比 NH4Cl的小 (4)氮肥 【解析】 (1)石灰石的主要成分為碳酸鈣 ， 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳 ， 化學(xué)方程式為 CaCO3＋ 2HCl=== CaCl2＋ H2O＋ CO2↑， 實驗室常用此反應(yīng)來制取二氧化碳；二氧化碳能溶于水且密度 比空氣大，所以應(yīng)選擇向上排空氣法收集，即 C裝置。 (2)制取氨氣的藥品為固體 ， 反應(yīng)條件為加熱 ， 所以發(fā)生裝置應(yīng)選 B， 氨氣能與硫酸反應(yīng) ， 不能用濃硫酸干燥 ， 所以干燥裝置應(yīng)選擇 F； B 裝置試管口沒有 棉花 ， 因此用于加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 ， 反應(yīng)方程式為 2KClO3=====MnO2△ 2KCl＋ 3O2↑ 。 (3)20 ℃ 時 NaHCO3的溶解度比 NH4Cl的小 ， 所以會先從溶液中析出。 (4)氯化銨中含有植物所需的氮元素 ， 故 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作氮肥。
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