【導(dǎo)讀】1．本試卷共8頁，包含選擇題、非選擇題（第16題~第21題，共6題）兩部分。本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘。答題卡一并交回。3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符。皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用毫米黑色墨水的簽字筆在答題?？ㄉ系闹付ㄎ恢米鞔穑谄渌恢米鞔鹨宦蔁o效。5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個．．．．選項符合題意。1．美國化學(xué)文摘社的物質(zhì)數(shù)據(jù)庫中收錄的物質(zhì)已超過1億種。下列有關(guān)物質(zhì)的說法正。C．常溫下，反應(yīng)4Fe2+2H2O+O2=4Fe3的ΔH＞0ΔS＜0

　　

【正文】 mol－ 1 0 g 100% ＝ %(1 分 ) 解析 ： （ 1） S2－ 水解顯堿性，水解為吸熱反應(yīng)，若用熱水，則會促進 S2－ 水解，而用稀堿可抑制 S2－ 水解。（ 2） ① 用 ZnCO3 除去 Na2S，反應(yīng)后生成 ZnS 和 Na2CO3， ZnCO3 和 ZnS 均為難溶物。 ② 用 Na2S2O3 滴定 I2，用淀粉作指示劑，開始 I2與淀粉變藍色，當(dāng) I2被消耗時，藍色褪去，若 30s 不變化，則說明達到滴定終點。 ③ 步驟 b 中， I2與 Na2S2O3反應(yīng)，由消耗 I2可計算出 Na2S2O3 5H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。步驟 c 中， I2與樣品中的 Na2S 和 Na2S2O3 均反應(yīng)，過量的 I2 再與 Na2S2O3反應(yīng)。由總 I2 量、以及 Na2S2O3 與 I2 反應(yīng)的量可計算出與 Na2S 反應(yīng)的 I2的量，反應(yīng)方程式為： I2+S2－ =S↓ +2I－ 。 19． （ 1） abc（ 2分） （ 2）防止碘升華（ 2分） （ 3） 2IO－ + N2H4H 2O = 2I－ +N2↑+3H2O或 2IO3－ + 3N2H4H 2O = 2I－ +3N2↑+9H2O（ 2分 ） （ 4）使合成反應(yīng)均勻進行，并使產(chǎn)生的 CO N2等氣體及時排出（ 2分） （ 5）先加入碘、水合肼，最后加入碳酸鈉（ 2分） （ 6）趁熱 過濾；將過濾液在不斷攪拌下依次加入稍過量的 Ba(OH)2溶液、稍過量的 Na2CO3溶液，過濾；濾液中在不斷攪拌下加入 HI溶液至用 pH試紙測定溶液 pH約為 6；蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶，再次過濾；用高純水洗滌晶體 2～ 3次后，在真空干燥箱中干燥 （ 5分） 。 解析 :（ 1）粉末狀比塊狀的接觸面積大，溫度升高，均可以加快反應(yīng)速率。開始時加入 NaI，可以將固態(tài) I2轉(zhuǎn)化成 I3－ 溶液，增大了 I2的溶解量，反應(yīng)加快。（ 2）溫度升高，會使 I2升華。（ 3）水合肼與 IO－ 、 I－ 可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù) N 和 I的得失電子守恒配平反應(yīng)。（ 4）攪拌的目的很多，可以使反應(yīng)物充分接觸， 可以是散熱，可以將生成的氣體及時排出，以免容器內(nèi)產(chǎn)生的壓強過大。（ 5）反應(yīng)后期， I3－ 、 I－ 及碳酸鈉等均被稀釋，濃度低了，反應(yīng)難進行，所以可以 先發(fā)生： 2I2+N2H4H 2O = 4HI+N2↑+H2O， 再發(fā)生： 2HI+Na2CO3=2NaI +CO2↑+H2O（藥品加入順序，一般是先固體，再液體）。（ 6）趁熱過濾除去活性炭等不溶性雜質(zhì)， NaI、 SO42 － 、K＋ 和 Cl－ 仍在溶液中，先加入 Ba(OH)2除去 SO42 － ，再加入 Na2CO3除去過量的 Ba2＋ ，最后加入 HI，除去過量的 CO32 － ，用 pH 試紙測定，當(dāng)溶液 pH=6 左右時，可知 CO32 － 被完全除去。再通過蒸發(fā)結(jié)晶析出 NaI 晶體，少量的 K＋ 和 Cl－ 仍留在溶液中，過濾后，用純水洗滌晶體得純 NaI。 20. (14 分 ， 每空 2 分 ) (1) 2a＋ b (2) ① 2Cl－ － 2e－ ===Cl2↑ (或 Cl－ － 2e－ ＋ H2O===HClO＋ H＋ ) ② 陽極可能 OH－ 放電，產(chǎn)生大量氧氣，消耗電能 Cl－ 濃度較高時 ， 產(chǎn)生的 Cl2(或 HClO)較多 ， 會將 NH＋4 氧化為 NO－3 ③ pH 太低時 ， 產(chǎn)生的 Cl2 會從溶液中逸出 (3) 2CN－ ＋ 5ClO－ ＋ 2OH－ ＋ 2Ca2＋ ===2CaCO3↓ ＋ N2↑ ＋ 5Cl－ ＋ H2O (4) 10－ 16 解析： （ 1）依據(jù)蓋斯定律，按“ 2式 1+式 2”得所求反應(yīng)的焓變。（ 2） ① 溶液中存在的陰離子有： Cl－ 、 OH－ 和 SO42 － ，陽極處陰離子放電順序為 Cl－ OH－ SO42 － ，電極反應(yīng)式為 2Cl－ － 2e－ =Cl2↑。 ② 當(dāng) Cl－ 濃度減小時， OH－ 放電生成 O2，依然消耗電能； Cl－ 濃度較高時， Cl－放電生成 Cl2， Cl2 氧化 NH4＋ 生成 NO3－ 。 ③ 在強酸性條件下， Cl2 的溶解度減小會逸出，所以氮的去除率低。（ 3）在堿性條件下， CN－ 被 ClO－ 氧化生成 CO32 － 和 N2，漂白粉的主要成分為 CaCl2和 Ca(ClO)2，所以生成的 CO32 － 會與 Ca2＋ 結(jié)合成 CaCO3沉淀， CN－ 中 C 為 +3 價， N 為 3 價，C 和 N 的化合價升高， Cl 的化合價降低，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)。（ 4） NiS 的溶度積比CuS 大，若 Ni2+能完全沉淀，則 Cu2 ＋ 肯定已沉淀，所以依據(jù) Ksp(NiS)計算， c(S2 － )= Ksp(NiS)/c(Ni2+)= 10－ 21/ 10－ 5 =1016 mol L－ 1。 21A．（ 1） OMgAl （ 2） sp、 sp3 （ 3） ① 平面三角形 ②[ N N N ]－.............. .. （ 4） 該同學(xué)推測的理由是： 兩者均為離子晶體，由于 Al3+帶的電荷高于 Mg2+，且半徑小于Mg2+，所以 Al2O3的晶格能大 （ 5） ① 1s22s22p63s23p63d54s1或 [Ar]3d54s1 ② 2∶ 1 (除第（ 5）小題每空 1分外，其余 每空 2分，共 12 分 ) 解析： 根據(jù)“ 短周期元素 T、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大，其中元素 均有 2個未成對電子 ” ，可知 元素 T、 X 基態(tài)原子 軌道表示式為： 1 s 2 s 2 p ↑↓↑↓ ↑↑、 1 s 2 s 2 p ↑↓↑↓↑↓↑↑，則 元素 T、 X分別為 C、 O。根據(jù)“ Y基態(tài)原子 s能級的電子總數(shù)與 p能級的電子總數(shù)相等 ” ，可知其核外電子排布式為 1s22s22p63s2， Y元素為 Mg。根據(jù)“ 元素 Z的價電子數(shù)等于能層數(shù) ”，判斷元素 Z為 Al。 根據(jù)“ 元素 W位于第四周期，其基態(tài)原子所含未成對電子數(shù)在該周期中最多 ”，可知其價電子排布為 3d54s1，為 Cr 元素 。 （ 1）原子半徑小，電離能大， Mg的最外層電子為全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，比相鄰的 Al的電離能大。（ 2） C2H2中 C為叁鍵，所以 C為 sp雜化，H2O2的結(jié)構(gòu)式為 H— O— O— H， O 原子存在兩對孤對電子，所以 O 原子為 sp3雜化。（ 3） ①CO32 － 中 C沒有孤對電子， C的價層電子對為 0+3=3，所以 C為 sp2雜化， CO32 － 為平面三角形；② 等電子的結(jié)構(gòu)相似， N3－ 與 CO2相似，而 CO2的結(jié)構(gòu)為 O=C=O，所以 N與 N 之間為兩對共用電子對。（ 4） Al2O3和 MgO均為離子晶體，但是 Al3＋ 的電荷數(shù)多且半徑比 Mg2＋ 小，所以Al2O3的晶格能大，對應(yīng)的熔點高。（ 5） ① Cr 遵循特殊的洪特規(guī)則，即 3d 中的電子為半滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定。 ② 晶 胞中 W的個數(shù)為： 81/4+2=4， Z的個數(shù)為： 81/8+1=2，則 n(W):n(Z)=2:1。 21B. （ 1）用冰水浴 （ 2）增大石墨粒子表面積，提高氧化程度 磁力攪拌 （ 3）作氧化劑 （ 4） 2MnO4－ +6H++5H2O2=5O2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 取少量最后一次的 離心洗滌濾 液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的 BaCl2溶液，若 不產(chǎn)生白 色 沉淀，則表明已洗滌完全 解析 :（ 1）控制 0℃ 的方法是采用冰水浴；（ 2）片狀石墨參加反應(yīng)時，接觸面積大；（ 3） KMnO4具有強氧化性， H2SO4電離出的 H＋ 與 NO3－ 給合成 HNO3，也具有強氧化性；（ 4） KMnO4在酸性條件下氧化 H2O2生成 O2和 Mn2＋ ，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)；取最后一次洗滌液，加入HCl酸化的 BaCl2檢驗是否含有 SO42 － 。