【正文】 使H2S轉(zhuǎn)化率減小。a項：可逆反應(yīng)處于動態(tài)平衡，反應(yīng)并未停止，a項錯誤；b項：溫度升高可能會使催化劑活性減弱，反應(yīng)減慢，H2S轉(zhuǎn)化率減小，b項正確；c項：溫度升高反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，所以H2S轉(zhuǎn)化率減小，c項正確；d項：ΔH只與反應(yīng)物和生成物總量有關(guān)，ΔH不會變大，d項錯誤。③設(shè)H2S、CO起始時物質(zhì)的量均為amol，H2S達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化了xmol，則由題意列三段式為：測得H2(g)的平衡體積分?jǐn)?shù)為25%即，解得x=，則此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；④由③知240176。C時平衡常數(shù)K=1，體積分?jǐn)?shù)w[H2S(g)]=w[CO(g)]=w[COS(g)]=w[H2(g)]=25%，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，生成物體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)增大，起始密閉容器中w[H2S(g)]和w[CO(g)]、w[COS(g)]和w[H2(g)]分別相等，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)可知，L1與L4處于同一溫度體系（320176。C），L2與L3處于同一溫度體系（300176。C），則300176。C時w[COS(g)]隨時間變化的曲線為L3，320176。C時w[H2S(g)]隨時間變化的曲線為L1。 18.【答案】（14分）(1)防止得到的鋅被氧化(2分) (2)Pb (2分) 低于30℃，溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，超過30℃，氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降(2分) (3)2AsCl+2H2O2+6 NH3H2O=As2O5(膠體)+10Cl+6 NH+5H2O或2AsCl+2H2O2+6NH3+H2O=As2O5(膠體)+10Cl+6NH (2分) (4)[Zn(NH3)4]2++2e= Zn+4NH3↑(2分) N2 (2分) (5)Zn(OH)(OH)6Cl4 (2分) 【解析】(1)罐體用泥封嚴(yán)，可隔絕空氣防止得到的鋅被氧化。(2)據(jù)流程、結(jié)合分析可知濾渣1的主要成分是Pb。根據(jù)溫度與鋅浸出率的圖可知，30℃左右時浸出率最高，如低于30℃，溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，超過30℃，氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降；(3) “氧化除雜”的目的是將AsCl轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去，反應(yīng)中AsCl的As元素化合價由+3升高到+轉(zhuǎn)變?yōu)锳s2O同時釋放Cl，H2O2是綠色氧化劑，被還原為H2O ，此環(huán)節(jié)中沒有外加酸或堿，則NH3H2O參與反應(yīng)使溶液始終接近中性，該反應(yīng)的離子方程式是2AsCl+2H2O2+6 NH3H2O=As2O5(膠體)+10Cl+6 NH+5H2O或2AsCl+2H2O2+6NH3+H2O=As2O5(膠體)+10Cl+6NH。(4) “電解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，陰極上陽離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極反應(yīng)式是[Zn(NH3)4]2++2e= Zn+4NH3↑。陽極上陰離子失去電子被氧化，已知陽極區(qū)產(chǎn)生一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，則該氣體不是氧氣、不是氯氣，說明溶液中SCN被氧化，氮元素化合價升高轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨猓瑒t答案是N2。(5) ZnCl2溶液在T1℃水解可得某堿式鹽 ，T2℃完全水解后并煅燒。，根據(jù)Zn元素守恒，則Zn(OH)xCly的摩爾質(zhì)量為，根據(jù)元素化合價代數(shù)和為0，則有2=x+y，則有65+17x+=，聯(lián)立，得x=、y=，則該堿式鹽的化學(xué)式為Zn(OH)(OH)6Cl4。19.【答案】（13分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （1分） Ⅷ（1分） d （1分） （2） ＞（1分） （3）6 （1分） 6 （1分） （4）(1，) （2分） （5）①σ鍵、π鍵（1分） 配位鍵（1分） ②氫鍵（1分） ③spsp3（2分） 【解析】(1)Ni是28號元素，其核內(nèi)有28個質(zhì)子，核外有28個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，各電子層上電子依次為12，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，價電子排布式為3d84s2，位于元素周期表的第四周期，第Ⅷ族，屬于d區(qū)。(2)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高。由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，則熔點是NiO＞FeO。(3)因為NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，而氯化鈉中陰陽離子的配位數(shù)均為6，所以NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)也均為6。(4) NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），C在x、y、z軸上的投影分別是所以C離子的坐標(biāo)參數(shù)為(1，)。(5)①由可知，C、N鍵為雙鍵，雙鍵是由一個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成；鎳原子有空軌道，氮原子有孤電子對，因此二者形成配位鍵。②氧原子與氫原子之間可形成氫鍵，所以該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價鍵外還可存在氫鍵。③在該結(jié)構(gòu)中碳原子既有單鍵又有雙鍵，因此雜化類型是sp2和sp3雜化。20.【答案】（1）BCD（2分）（2）CH3－－Cl（2分）（3）2CH3COOCH2CH3CH3－－CH2－－OCH2CH3+CH3CH2OH（3分）（4）（4分）（5）（2分）【解析】本題考查有機合成，涉及有機反應(yīng)類型、有機物的命名、有機化學(xué)方程式的書寫、設(shè)計合成路線、同分異構(gòu)體等。（1）F為CH3－－CH2－－OCH2CH3，分子中含有羰基和酯基兩種官能團，A錯誤；B與NH3發(fā)生取代反應(yīng)生成C，B正確；A為CH3－－Cl，其名稱為2－甲基丙酸，C正確；根據(jù)前后物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析及原子守恒可知，D與G反應(yīng)生成M、H2O和HCl，D正確。（3）2分子E在CH3CH2ONa的條件下發(fā)生已知信息②反應(yīng)生成2CH3COOCH2CH3CH3－－CH2－－OCH2CH3+CH3CH2OH。（4）以乙醇為原料合成時，將乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再催化氧化得到乙酸，將乙醇在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯與溴單質(zhì)加成得到二溴乙烷，二溴乙烷再水解得到乙二醇，乙酸與乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到目標(biāo)產(chǎn)物，合成路線如下：（5）根據(jù)題干信息，化合物D為，分子式為C4H9SN，其同分異構(gòu)體的分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且存在，無－NH2，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為。