江蘇省泰州市20xx年中考化學真題試題含解析-資料下載頁
2024-11-26 19:36本頁面
【導讀】A、發(fā)展清潔能源，有利于保護環(huán)境；B、隨意焚燒秸稈，會嚴重污染環(huán)境；C、亂丟廢舊電池，會嚴重污染環(huán)境；D、不應提倡毀林造田，會破壞環(huán)境。點睛∶保護環(huán)境，人人有責。綠水青山就是金山銀山，充分體現保護環(huán)境的重要性。D、汽油揮發(fā)，僅是物質。狀態(tài)的變化，沒有生成其他物質，屬于物理變化。D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。點睛∶原子、分子和離子均是構成物質的一種微粒，有些物質是由分子構成的，有些物質是由原子構成的，點睛∶嚴格按照實驗要求規(guī)范實驗操作是順利完成實驗的重要保證。注意離子所帶電荷數數字應放在正負號前面。下列關于西達苯胺的說法正確的是。碳、氫、氧、氟、氮五種元素組成，故B錯誤；C、西達苯胺中碳元素和氮元素的質量比為12×22∶14×4. ＝33：7，故C錯誤；D、西達苯胺各元素質量比是12×22∶19∶19∶14×4∶16×2＝264∶19∶19∶56∶32，其中質量分數中氫元素和氟元素的質量分數最小，
【正文】 這是檢驗二氧化碳常用的方法。 19. 為探究 CO2與 NaOH溶液發(fā)生的反應 ， 某興趣小組嘗試用不同的方式進行實驗 。 【 查閱資料 】 Ⅰ .20℃ 時 ， 幾種物質在水中的溶解度見下表 ： 物質 Na2CO3 NaHCO3 Ca(OH)2 Ba(OH)2 溶解度 /g Ⅱ .本實驗條件下 ， Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液的 pH分別約為 。 【 實驗探究 】 (1)實驗一 ： 小雨取一充滿 CO2的礦泉水瓶 ， 加入一定量的水 ， 立即擰緊瓶蓋 ， 振蕩 ， 發(fā)現瓶子變癟 ， 小雨另取一相同的充滿 CO2的礦泉水瓶 ， 向其中加入與水等體積的 NaOH溶液 ， 立即擰緊瓶蓋 ， 振蕩 ， 得到溶液 X，此時觀察到的現象是 _________________________________， 實驗中 ， 小雨采用兩只礦泉水瓶做對比實驗的目的是 _________________________________。 (2)實驗二 ： 為檢驗 CO2與 NaOH溶液反應的產物 ， 小亮取實驗一所得溶液 X少許 ， 向其中滴加 BaCl2溶液 ，有白色沉淀產生 ， 該反應的化學方程式為 _____________________________， 實驗中不宜將 BaCl2溶液換成CaCl2溶液的原因是 _____________________________________。 10 (3)實驗三 ： 小華取實驗一所得溶液 X少許 ， 向其中加入過量的 BaCl2溶液 ， 振蕩 ， 靜置 ， 取上層清液 ， 滴入 1滴酚酞試液 ， 發(fā)現溶液呈 ____色 ， 證明溶液 X中有 NaOH剩余 。 實驗中 ， 小華沒有直接向少量溶液 X中滴入酚酞試液 ， 理由是 ___________________________________。 (4)實 驗四 ： 興趣小組將 CO2持續(xù)通入一定濃度一定量的 NaOH溶液中 ， 用數字化實驗技術測定反應過程中溶液的 pH和溫度變化 ， 結果如圖 圖 2所示 。 圖 1中 ， BC段發(fā)生反應的化學方程式為 ____________________________________。 圖 2中 ， DE段溫度變化的原因是 __________________________________________。 【 反思感悟 】 (5)實驗從 CO2減少、 NaOH減少 ， Na2CO3生成等物質的變化 ， 以及 ___________轉化等視角多維度探究 CO2與NaOH發(fā)生了反應 ， 對于現象不明顯的化學反應 ， 可以通過現代技術手段進行數據測定 ， 實現反應過程的 “ 可視化 ” 。 【答案】 (1). 瓶子變癟，且比裝水的更癟 (2). 證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應 (3). BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl (4). 氯化鈣溶液與氫氧化鈉溶液也會生成微溶的氫氧化鈣 (5). 紅 (6). 碳酸鈉溶液顯堿性，也能使酚酞變紅 (7). Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (8). 二氧化碳與氫氧化鈉溶 液反應放熱 (9). 能量 11 點睛 ∶CO 2與水， NaOH溶液均反應。碳酸鈉溶液和 NaOH溶液均顯堿性，均能使酚酞變紅。 20. 海水中含有豐富的自然資源 ， 一般是先將海水淡化獲得淡水 ， 再通過一系列工藝流程從剩余的濃海水中提取其他產品 ， 從濃海水制取鎂的主要反應過程如下圖所示。 請回答下列問題 (1)用濃海水可以制得粗鹽 ， 方法是 _________________。 (2)電解熔融氯化鎂的化學方程式為 ______________________________。 12 (3)溶解 分數為 10%的稀鹽酸 ______噸 ?請寫出計算過程 。 【答案】 (1). 蒸發(fā)溶劑 (2). MgCl2 Mg+Cl2↑ (3). 【解析】 (1)氯化鈉溶解度受溫度影響變化不大，用濃海水可以制得粗鹽 ， 方法是蒸發(fā)溶劑。 (2)電解熔融氯化鎂的化學方程式為 MgCl2 Mg+Cl2↑ 。 (3)解 ∶ 設溶解 10%的稀鹽酸質量為 x Mg﹙ OH﹚ 2 ＋ 2HCl＝ MgCl2 ＋ 2H2O 58 73 10%x ＝ ， x＝ . 點睛 ∶ 物質溶解度受溫度影響變化不大溶液提取晶體時使用蒸發(fā)溶劑的方法。正確書寫化學方程式 ， 并根據化學方程式進行簡單的計算是順利完成本題的重要保證。
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