【導(dǎo)讀】丙為兩種氣體，且所含元素種類相同，乙易與血液中的血紅蛋白結(jié)合。下列說法錯誤的是。6．甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖所示。10．實驗室中同學(xué)們進行了如圖所示實驗，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。用于自來水殺菌消毒的是；用于治療胃酸過多的是?？脊殴ぷ髡甙l(fā)現(xiàn)鐵質(zhì)的出土文物往往銹蝕嚴(yán)重，鐵生銹的條件是。用稀鹽酸清除鐵銹，化學(xué)方程式為。近年來，我國高鐵建設(shè)促進了經(jīng)濟、社會的快速發(fā)展。結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生。置字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若要從充分加熱后的剩余固體中回收二氧化錳，出合適的儀器連接成一套制備并收集氨氣的裝置。述實驗中，E裝置的作用是。依據(jù)該條件，某化學(xué)小組的同學(xué)推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實驗報告后，認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，原因是。一步確認(rèn)兩者沒發(fā)生反應(yīng)，還需檢驗燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂。Mg2+．整個實驗過程中乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是。

　　

【正文】 ℃ 時，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到 40℃ ．下列說法正確的是：恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙 ＞ 甲；若再降溫到 20℃ 時，溶液的質(zhì)量：甲 ＞ 乙；故答案為： BC； 【點評】 本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的變化等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。 20 三、實驗題〔本題包括 2小題，共 13分） 14．如圖為實驗室中常用裝置。 請回答下列問題： （ 1） 儀器 ① 的名稱 錐形瓶 。 （ 2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣，所選用的裝置是 BF （填裝置字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KClO3 2KCl+3O2↑ 。若要從充分加熱后的剩余固體中回收二氧化錳，正確的實驗操作順序是 溶解、過濾、洗滌、干燥 。 （ 3）通常狀況下，氨氣是一種無色、有強烈刺激性氣味的污染性氣體，極易溶解于水形成氨水，相同條件下密度比空氣小。實驗室中可以用濃氨水與生石灰制取氨氣。請從如圖中選出合適的儀器連接成一套制備并收集氨氣的裝置。則裝置的接口連接順序是 adc →f ．上述實驗中， E裝置的作用是 吸收多余的氨氣，防止造成空氣污染 。 【分析】 （ 1）熟記儀器的名稱； （ 2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定制取氧氣的裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定收集方法；根據(jù)反應(yīng)原理來書寫方程式；根據(jù)混合物分離回收方法來分析； （ 3）根據(jù)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定制取氨氣的裝置，根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇收集方法。 【解答】 解：（ 1）儀器 ① 的名稱是錐形瓶；故填：錐形瓶； （ 2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣屬于固體加熱型，所以選擇裝置 B 來制取，氧氣不易溶于水，所以可用排水法來收集較為純凈的氧氣；氯酸鉀在二氧化 錳作催化劑加熱的條件下分解為氧氣和氯化鉀；剩余固體是氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，因此可以用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法得到二氧化錳；故填： BF； 2KClO3 2KCl+3O2↑ ；溶解、過濾、洗滌、干燥； （ 3）實驗室中可以用濃氨水與生石灰制取氨氣，屬于固液常溫型，所以選擇裝置 A來制取，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，且污染空氣，所以用裝置 C 來收集（短進長出），最后裝 21 置 E來吸收多余的氨氣，以防造成空氣污染；故填： adc；吸收多余的氨氣，防止造成空氣污染。 【點評】 實驗室制取氣體時，發(fā)生裝置 的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度是考試的重點也是中考的重點。 15．根據(jù)大量的實驗總結(jié)得出酸堿鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件，某化學(xué)小組的同學(xué)推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。為了進一步確認(rèn)該推斷的可靠性，該小組同學(xué)將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進行了如下探究活動。 （ 1）甲同學(xué)取燒杯中混合溶液分別進行以下兩個實驗，記錄實驗現(xiàn)象如下。請依據(jù)實驗現(xiàn)象填寫實驗結(jié)論： 實驗 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 溶 液變紅 溶液中含有 H+ （寫離子符號） 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中含有 SO42﹣ （寫離子符號） 【甲同學(xué)的結(jié)論】稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應(yīng) （ 2）乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實驗報告后，認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，原因是 可能反應(yīng)后硫酸有剩余 。為了進一步確認(rèn)兩者沒發(fā)生反應(yīng)，還需檢驗燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂。于是，乙同學(xué)設(shè)計了如下兩個實驗： ① 取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中，逐滴加入過量的 氫氧化鈉 溶液，證明了混合液中含有 Mg2+．整個實驗過程中乙同學(xué)觀察到的實驗現(xiàn)象是 產(chǎn)生白色沉淀 。 ② 乙同學(xué)另取 少量燒杯內(nèi)的混合液，通過實驗成功地檢驗出混合液中含有 Cl﹣ ．他設(shè)計的方案為 向反應(yīng)后的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，然后加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀 （寫出操作和現(xiàn)象）。 【總結(jié)】通過上述實驗，該小組同學(xué)證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實沒有發(fā)生反應(yīng)。 【分析】 根據(jù)題干提供的信息結(jié)合離子的檢驗方法進行分析解答即可， 【解答】 解：（ 1）石蕊試液變成紅色，說明溶液呈酸性，溶液中含有氫離子，故填： H+； 22 加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，故填： SO42﹣ ； （ 2）通過甲同學(xué)的實驗，只是證明溶液中含有硫酸 ，可能是硫酸的量多，反應(yīng)后有剩余，故甲的結(jié)論是不正確的，故填：可能反應(yīng)后硫酸有剩余； 要證明含有氯化鎂，根據(jù)鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀，可以加入過量的氫氧化鈉溶液，故填：氫氧化鈉；產(chǎn)生白色沉淀； 要證明含有氯離子，需要除去溶液中的硫酸根離子，然后利用硝酸銀溶液進行檢驗，故填：向反應(yīng)后的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，然后加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。 【點評】 本題考查的是常見的離子的檢驗的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行。 四、計算題（本題 5分） 16．實驗室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的 鋁粉。取 ，將 100克稀硫酸逐滴加入其中，固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示，實驗過程中測得產(chǎn)生氫氣。請計算： （ 1）樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計算過程）。 （ 2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 。 【分析】 （ 1）因產(chǎn)生氫氣是金屬鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的，根據(jù)氫氣質(zhì)量及化學(xué)方程式計算，可算出單質(zhì)鋁的質(zhì)量； （ 2）要算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，弄清硫酸發(fā)生的 2個反應(yīng)過程：與單質(zhì)鋁反應(yīng)，與氧化鋁反應(yīng)，分別計算各用去多少硫酸溶質(zhì)，再求和，最后算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】 解：（ 1）設(shè)鋁的質(zhì)量為 x， 2Al+3H2SO4=Al2（ SO4） 3+3H2↑ 54 6 x 23 x= 答：樣品中鋁的質(zhì)量為 。 （ 2）設(shè)與鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為 m，與氧化鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為 n， 因鋁的質(zhì)量為 ，所以樣品中氧化鋁的質(zhì)量為 6g﹣ = 2Al+3H2SO4=Al2（ SO4） 3+3H2↑ Al 2O3+3H2SO4=Al2（ SO4） 3+3H2O 98 3 6 102 3 98 m n m= n= m= n= 總共消耗硫酸溶質(zhì)為 +=，根據(jù)圖象可看到共用去硫酸溶液為 80g， 硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 = %=% 答：（ 1）樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為 ，（ 2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 【點評】 本題是關(guān)于化學(xué)方程式的計算，同時要分析好圖象所提供的數(shù)據(jù)。