【導(dǎo)讀】丙為兩種氣體，且所含元素種類相同，乙易與血液中的血紅蛋白結(jié)合。下列說法錯誤的是。6．甲和乙可以合成清潔燃料丙，微觀過程如圖所示。10．實(shí)驗(yàn)室中同學(xué)們進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，成功探究出了久置氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況。用于自來水殺菌消毒的是；用于治療胃酸過多的是。考古工作者發(fā)現(xiàn)鐵質(zhì)的出土文物往往銹蝕嚴(yán)重，鐵生銹的條件是。用稀鹽酸清除鐵銹，化學(xué)方程式為。近年來，我國高鐵建設(shè)促進(jìn)了經(jīng)濟(jì)、社會的快速發(fā)展。結(jié)果沒有氣泡產(chǎn)生。置字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若要從充分加熱后的剩余固體中回收二氧化錳，出合適的儀器連接成一套制備并收集氨氣的裝置。述實(shí)驗(yàn)中，E裝置的作用是。依據(jù)該條件，某化學(xué)小組的同學(xué)推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報告后，認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，原因是。一步確認(rèn)兩者沒發(fā)生反應(yīng)，還需檢驗(yàn)燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂。Mg2+．整個實(shí)驗(yàn)過程中乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

　　

【正文】 ℃ 時，取等質(zhì)量的甲乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別蒸發(fā)等量的水后，恢復(fù)到 40℃ ．下列說法正確的是：恢復(fù)到原溫度后，析出晶體的質(zhì)量：乙 ＞ 甲；若再降溫到 20℃ 時，溶液的質(zhì)量：甲 ＞ 乙；故答案為： BC； 【點(diǎn)評】 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液的變化等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。 20 三、實(shí)驗(yàn)題〔本題包括 2小題，共 13分） 14．如圖為實(shí)驗(yàn)室中常用裝置。 請回答下列問題： （ 1） 儀器 ① 的名稱 錐形瓶 。 （ 2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣，所選用的裝置是 BF （填裝置字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KClO3 2KCl+3O2↑ 。若要從充分加熱后的剩余固體中回收二氧化錳，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是 溶解、過濾、洗滌、干燥 。 （ 3）通常狀況下，氨氣是一種無色、有強(qiáng)烈刺激性氣味的污染性氣體，極易溶解于水形成氨水，相同條件下密度比空氣小。實(shí)驗(yàn)室中可以用濃氨水與生石灰制取氨氣。請從如圖中選出合適的儀器連接成一套制備并收集氨氣的裝置。則裝置的接口連接順序是 adc →f ．上述實(shí)驗(yàn)中， E裝置的作用是 吸收多余的氨氣，防止造成空氣污染 。 【分析】 （ 1）熟記儀器的名稱； （ 2）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定制取氧氣的裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)確定收集方法；根據(jù)反應(yīng)原理來書寫方程式；根據(jù)混合物分離回收方法來分析； （ 3）根據(jù)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件確定制取氨氣的裝置，根據(jù)氨氣的性質(zhì)選擇收集方法。 【解答】 解：（ 1）儀器 ① 的名稱是錐形瓶；故填：錐形瓶； （ 2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣屬于固體加熱型，所以選擇裝置 B 來制取，氧氣不易溶于水，所以可用排水法來收集較為純凈的氧氣；氯酸鉀在二氧化 錳作催化劑加熱的條件下分解為氧氣和氯化鉀；剩余固體是氯化鉀和二氧化錳，氯化鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，因此可以用溶解、過濾、洗滌、干燥的方法得到二氧化錳；故填： BF； 2KClO3 2KCl+3O2↑ ；溶解、過濾、洗滌、干燥； （ 3）實(shí)驗(yàn)室中可以用濃氨水與生石灰制取氨氣，屬于固液常溫型，所以選擇裝置 A來制取，氨氣極易溶于水，密度比空氣小，且污染空氣，所以用裝置 C 來收集（短進(jìn)長出），最后裝 21 置 E來吸收多余的氨氣，以防造成空氣污染；故填： adc；吸收多余的氨氣，防止造成空氣污染。 【點(diǎn)評】 實(shí)驗(yàn)室制取氣體時，發(fā)生裝置 的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度是考試的重點(diǎn)也是中考的重點(diǎn)。 15．根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)總結(jié)得出酸堿鹽之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物中有沉淀、氣體或水。依據(jù)該條件，某化學(xué)小組的同學(xué)推斷稀硫酸和氯化鎂溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。為了進(jìn)一步確認(rèn)該推斷的可靠性，該小組同學(xué)將一定量稀硫酸和一定量氯化鎂溶液在燒杯中混合后，進(jìn)行了如下探究活動。 （ 1）甲同學(xué)取燒杯中混合溶液分別進(jìn)行以下兩個實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下。請依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶 液變紅 溶液中含有 H+ （寫離子符號） 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中含有 SO42﹣ （寫離子符號） 【甲同學(xué)的結(jié)論】稀硫酸與氯化鎂溶液沒有發(fā)生反應(yīng) （ 2）乙同學(xué)看到甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報告后，認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，原因是 可能反應(yīng)后硫酸有剩余 。為了進(jìn)一步確認(rèn)兩者沒發(fā)生反應(yīng)，還需檢驗(yàn)燒杯內(nèi)的混合液中是否含有氯化鎂。于是，乙同學(xué)設(shè)計了如下兩個實(shí)驗(yàn)： ① 取少量燒杯內(nèi)的混合液于試管中，逐滴加入過量的 氫氧化鈉 溶液，證明了混合液中含有 Mg2+．整個實(shí)驗(yàn)過程中乙同學(xué)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 產(chǎn)生白色沉淀 。 ② 乙同學(xué)另取 少量燒杯內(nèi)的混合液，通過實(shí)驗(yàn)成功地檢驗(yàn)出混合液中含有 Cl﹣ ．他設(shè)計的方案為 向反應(yīng)后的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，然后加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀 （寫出操作和現(xiàn)象）。 【總結(jié)】通過上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)證明了稀硫酸和氯化鎂溶液確實(shí)沒有發(fā)生反應(yīng)。 【分析】 根據(jù)題干提供的信息結(jié)合離子的檢驗(yàn)方法進(jìn)行分析解答即可， 【解答】 解：（ 1）石蕊試液變成紅色，說明溶液呈酸性，溶液中含有氫離子，故填： H+； 22 加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，故填： SO42﹣ ； （ 2）通過甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，只是證明溶液中含有硫酸 ，可能是硫酸的量多，反應(yīng)后有剩余，故甲的結(jié)論是不正確的，故填：可能反應(yīng)后硫酸有剩余； 要證明含有氯化鎂，根據(jù)鎂離子能與氫氧根離子結(jié)合產(chǎn)生白色沉淀，可以加入過量的氫氧化鈉溶液，故填：氫氧化鈉；產(chǎn)生白色沉淀； 要證明含有氯離子，需要除去溶液中的硫酸根離子，然后利用硝酸銀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，故填：向反應(yīng)后的溶液中加入過量的硝酸鋇溶液，然后加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀。 【點(diǎn)評】 本題考查的是常見的離子的檢驗(yàn)的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。 四、計算題（本題 5分） 16．實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)一瓶因長期放置而被氧化的 鋁粉。取 ，將 100克稀硫酸逐滴加入其中，固體質(zhì)量隨加入硫酸溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示，實(shí)驗(yàn)過程中測得產(chǎn)生氫氣。請計算： （ 1）樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計算過程）。 （ 2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 。 【分析】 （ 1）因產(chǎn)生氫氣是金屬鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的，根據(jù)氫氣質(zhì)量及化學(xué)方程式計算，可算出單質(zhì)鋁的質(zhì)量； （ 2）要算硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，弄清硫酸發(fā)生的 2個反應(yīng)過程：與單質(zhì)鋁反應(yīng)，與氧化鋁反應(yīng)，分別計算各用去多少硫酸溶質(zhì)，再求和，最后算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】 解：（ 1）設(shè)鋁的質(zhì)量為 x， 2Al+3H2SO4=Al2（ SO4） 3+3H2↑ 54 6 x 23 x= 答：樣品中鋁的質(zhì)量為 。 （ 2）設(shè)與鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為 m，與氧化鋁反應(yīng)的硫酸溶質(zhì)質(zhì)量為 n， 因鋁的質(zhì)量為 ，所以樣品中氧化鋁的質(zhì)量為 6g﹣ = 2Al+3H2SO4=Al2（ SO4） 3+3H2↑ Al 2O3+3H2SO4=Al2（ SO4） 3+3H2O 98 3 6 102 3 98 m n m= n= m= n= 總共消耗硫酸溶質(zhì)為 +=，根據(jù)圖象可看到共用去硫酸溶液為 80g， 硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 = %=% 答：（ 1）樣品中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為 ，（ 2）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 【點(diǎn)評】 本題是關(guān)于化學(xué)方程式的計算，同時要分析好圖象所提供的數(shù)據(jù)。