湖南省株洲市20xx屆高三教學質量統(tǒng)一檢測一化學試題word版含解析-資料下載頁
2024-11-26 06:45本頁面
【導讀】下列說法不正確的是。將地溝油經(jīng)反應改性制成“生物柴油”，代替柴油作為內燃機燃料，實現(xiàn)變廢為寶，據(jù)研究，古代是以精選的河砂作為磨料對玉石進行加工的。唐代詩人白居易留下了“試玉要。燒三日滿，辨材須待七年期”的名句。玉要燒三日滿”的意思是檢驗“玉”的真假要燒滿三日，說明“玉”的熔點較高，C項正確；金剛砂是人工制成的碳化硅，玉的成分是硅酸鹽，D項錯誤。離子方程式H++OH-═H2O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應，A項錯誤；12C、l4C原子質子數(shù)均等于核外電子數(shù)，均為6，其原子結構示意圖為：，B項正確；誤；羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，D項錯誤。環(huán)、醛基，故均能發(fā)生加成反應，D項正確。明確圖中曲線含義及混合溶液中溶質及其性質是解。中分析問題、解決問題。等只能大量存在于堿性
【正文】 ℃) 容器中分別加入相同量 NO和 CO，測得各容器中 n(CO)隨反應時間 t的變化情況如下表所示 : t/min 0 40 80 120 160 n(CO)(甲容器 )/mol n(CO)(乙容器 )/mol n(CO)(丙容器 )/mol ① 甲容器中， 0～ 40min內用 NO 的濃度變化表示的平均反應速率 v(NO)=_______。 ② 該反應的 △H ______0(填 “” 或 “”) 。 ③ 丙容器達到平衡時， CO的轉化率為 ____________________________。 (4)常溫下，在 (NH4)2C2O4溶液中，反應 NH4++C2O42+H2O NH32H 2O+HC2O4的平衡常數(shù) K=___。 (已知常溫下， NH3H 2O的電離平衡常數(shù) Kb≈210 5， H2C2O4的電離平衡常數(shù) Ka1≈510 2，Ka2≈510 5) (5)如圖是在酸性電解質溶液中，以情性材料作電極，將 CO2轉化為丙烯的原理模型。 ① 太陽能電池的負極是 _________。 (填 “a” 或 “b”) ② 生成丙烯的電極反應式是 ____________________________。 【答案】 (1). (2). NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl (3). NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) △H= (4ab)kJ/mol (4). (Lmin) (5). (6). 60% (7). 110 5 (8). a (9). 3CO2+18H++18e=C3H6+6H2O 【解析】本題綜合考查化學反應原理，涉及的考點有電子式的書寫、電極反應式的書寫、化學防御速率、化學平衡常數(shù)等。 (1)三氯化氮原子均滿足 8e結構，故電子式為 ；氯化銨與氯氣生成三氯化氮，其方程式為： NH4Cl+3Cl2=NCl3+4HCl； (2) 根據(jù)序號 1的熱化學方程式為： 2CO2(g)+3NaOH(aq) =NaHCO3(aq)+ Na2CO3(aq)+H2O(l) △ H= 4akJ/mol、序號 2的熱化學方程式為 CO2(g)+2NaOH(aq) = Na2CO3(aq)+H2O(l) △ H= bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可得：NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq) △ H=(4ab)kJ/mol； (3)① 甲容器中， 0～ 40min內用 NO 的濃度變化表示的平均反應速率 v(NO) = v(CO)=()247。1L247。40min= (Lmin) ； ② 根 據(jù)甲乙容器可知，乙容器 80min達到平衡，甲容器在 120min達到平衡，故乙容器的溫度高于甲容器，溫度高 CO的平衡濃度大，平衡逆向移動，所以該反應屬于放熱反應， △H0 ； ③ 甲與丙的溫度一樣，故平衡常數(shù)不變。甲容器在 300℃ 下的平衡常數(shù)為： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 起始 (mol/L) 2 2 0 0 變化 (mol/L) 平衡 (mol/L) K= 丙容器在 300℃ 下的平衡常數(shù)為： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 起始 (mol/L) 1 1 0 0 變化 (mol/L) 2x 2x x 2x 平衡 (mol/L) 12x 12x x 2x K= =， 解得 x=，故丙容器達到平衡時， CO的轉化率為 60%； (4) NH4++C2O42+H2O NH32H 2O+HC2O4的平衡常數(shù)K= = =110 5； (5) ① 由圖片可知，與 a相連的電極： CO2→ 丙烯，發(fā)生還原反應，作陰極，故 a為太陽能電池的負極； ② 生成丙烯的電極反應式為： 3CO2+18H++18e=C3H6+6H2O。 點睛：考查蓋斯定律的應用、化學平衡的計算及平衡狀態(tài)的判斷等，其中蓋斯定律的基本使用方法： ① 寫出目標方程式； ② 確定 “ 過渡物質 ”( 要消去的物質 )； ③ 用消元法逐一消去 “ 過渡物質 ” 。 19. 酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成 : (1)化合物 D中所含官能團的名稱為 __________________和 _____________________。 (2)化合物 E的結構簡式為 __________________；由 B→C 的反應類型是 ____________。 (3)寫出 C→D 的反應方程式 ____________________________________。 (4)B的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的有 _____種。 5組波峰，且面積比為 1:1:1:1:3 (5)請寫出以甲苯為原料制備化合物 的合成路線流程圖 ____(無機試劑可任選 )。合成路線流程圖示例如圖 : 。 【答案】 (1). 羰基 (酮基 ) (2). 溴原子 (3). (4). 取代反應 (5). (6). 10 (7). 【解析】考查了有機物的合成、有機反應類型、限制條件同分異構體書寫、官能團的結構與性質的相關知識 。 (1)化合物 D( )中所含官能團的名稱為羰基 (酮基 )和溴原子；(2) 對比 D、 F結構與 E的分子式，可知 D中 Br被 CN取代生成 E，則 E的結構簡式為：；對比 B、 C結構簡式可知， B中 Cl為苯基取代生成 C，同時還生成HCl，由 B→C 的反應類型是取代反應； (3) 比 C、 D的結構可知， C中甲基上 H原子被 Br原子取代生成 D，屬于取代反應，故其反應方程式為： ；(4) 屬于芳香族化合物說明含有苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應，說明分子結構中存在醛基；分子中含有其核磁共振氫譜有 5組波峰，說明分子結構中存在 5種不同化學環(huán)境的氫原子，且面積比為 1:1:1:1:3，說明苯環(huán)側鏈上含有 3個，根據(jù)定二移一原則 ,即 、 、 、 、 、 、 、 共有 10種同分異構體； (5) 甲苯與Br2/PCl3發(fā)生取代反應生成 ，與 NaCN發(fā)生取代反應生成 ，再根據(jù)①NaOH/②HCl 得到 ， 與 NaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應生成，最后 與 在濃硫酸的作用下生成。其合成路線流程圖為：。 點睛：本題的難點是同分異構體的書寫，特別是有限制條件的同分異構體的書寫，如本題中的同分異構體的書寫需要根據(jù)限定條件寫出的零部件，再進行組裝并進行定二移一的原則進行書寫。
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